8．若N_A为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 (　 )

　　 A．0.84 g NaHCO₃晶体中阳离子和阴离子总数为0.03N_A

　　 B．60g二氧化硅晶体中含Si一O键数为4 N_A

　　 C．在铜与硫的反应中，1 mol铜失去的电子数为2 N_A

　　 D．标准状况下，2.24 L三氧化硫所含分子数为0.1N_A

7．某物质有以下性质：①是电解质　 ②溶解时有化学键的破坏　 ③熔化时没有化学键的破

　　 坏，则该物质固态时属于 (　 )

　　 A．原子晶体　　 B．离子晶体　　 C．分子晶体　　 D．金属晶体

6．在下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是 (　 )

　 A．

　 B．

　 C．

　 D．

5．下列关于铜电极的叙述正确的是 (　 )

　 A．铜锌原电池中铜是负极

　 B．用电解法精炼粗铜时粗铜作阴极

　 C．在镀件上电镀铜时可用金属铜作阳极

　 D．电解饱和食盐水时用铜作阳极

4．下列物质中，既含有离子键，又含有非极性共价键的是 (　 )

　 A．NaOH　　　 B．Na₂O₂　　　 C．CaCI₂　　　　 D．H₂O₂

3．下列试剂保存方法正确的是 (　 )

　 A．硝酸银溶液放在棕色的广口瓶中　　　　 B．液溴盛放在橡胶塞的细口瓶中

　 C．硅酸钠溶液保存在橡皮塞的试剂瓶中　　 D．白磷保存在煤油中

2．下列说法正确的是 (　 )

　 A．有气体参与的反应，恒压时充人惰性气体，反应速率增大

　 B．对可逆反应充人某一反应物，反应速率一定增大

　 C．催化剂能够改变反应速率，但不能改变反应物的转化率

　 D．若减小气态产物的浓度，正反应速率加快

1．北京奥运会“水立方”游泳池中的水主要是通过砂滤、臭氧和活性炭来净化的下列有关说法不正确的是 (　 )

　 A．砂滤是利用过滤原理除去水中较大的固体颗粒

　 B．臭氧可以消毒杀菌是因为臭氧有强氧化性

　 C．活性炭可以吸附水中悬浮的杂质

　 D．游泳池水中的臭氧浓度越大越好

23．(8分)2.80g铁与100mL稀硝酸混合后充分反应，产生气体NO，反应后铁、硝酸均无剩余。向反应后的溶液中加入100mL 0.2mol·L^-1的碘化钾溶液，恰好将溶液的Fe³⁺全部还原。求原硝酸溶液的物质的量浓度。

22．(14分)下图甲是旧教材中验证铜和浓硝酸反应的装置，乙是新教材对演示实验改进后的装置，丙是某校师生对课本演示实验作进一步改进并对所产生的气体的性质进行探究的装置。

　 (1)写出铜和浓硝酸反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (2)和甲装置相比 乙装置的优点是　　　　　　 ，　 丙装置除了具有乙的优点外还具有的优点是　　　　　　　　　　 。

　 (3)欲使NO₂气体充满试管②，应先关闭弹簧夹　　　　　 ，再打开　　 弹簧夹。当气体充满试管②后，将铜丝提起与溶液脱离，然后把a、b、c全部关闭，并把试管②置于100℃的沸水中，下列情况不变的是　　　　　 (填字母代号)。

　 　　　A、颜色　　　 B、平均摩尔质量　　 C、质量　　　 D、压强　　　 E、密度

　 (4)为了验证NO₂与水的反应，欲使烧杯中的水进人试管②的操作是：

　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，

　　　　 试管②中的NO₂和水充分反应后，所得溶液物质的量浓度的最大值是　　　 (气体体积 按标准状况计算且不考虑实验过程中NO₂的损失)。