17．下列结论均出自《实验化学》中的实验，其中错误的是

A．往新配制的可溶性淀粉溶液中滴加碘水，溶液显蓝色，用CCl₄不能从中萃取出碘。

B．当锌完全溶解后，铁与酸反应产生氢气的速率会显著减慢，此现象可作为判断镀锌铁皮中锌镀层是否完全被反应掉的依据。

C．制备硫酸亚铁铵晶体时，最后在蒸发皿中蒸发浓缩溶液时，只需小火加热至溶液表面出现晶膜为止，不能将溶液全部蒸干。

D．提取海带中碘元素时，为保证I^－完全氧化为I₂，加入的氧化剂(H₂O₂或新制氯水)均应过量。

16．强电解质Ag₂CrO₄(M＝331.8g·mol^-1)的溶解度是0.0216g·L^-1，则其浓度积Ksp为

A．　　　　　　　　　　　　 B．

C．　　　　　　　　 D．

15．以多孔铂为电极，在右图装置中分别在两极区通入CH₃OH

和O₂，发生反应产生电流，经测定，电流方向由b到a，下

列叙述中正确的是

A．A处通入O₂

B．溶液中的阳离子向a极运动

C．负极的电极反应为：2CH₃OH+16OH^－-12e^－＝2CO₃^2－+12H₂O

D．b极是该燃料电池的负极

14．以下物质间的转化中，其中有不能通过一步反应实现的是

A．Al － Al₂O₃ － Al(OH)₃ － NaAlO₂

B．Fe － FeCl₂ － Fe(OH)₂ － Fe(OH)₃

C．S － SO₂ － H₂SO₄ － MgSO₄

D．N₂ － NO － NO₂ － HNO₃

13．下列说法正确的是

A．ⅦA族元素的非金属性一定比ⅥA族元素的非金属性强

B．第三周期元素的阳离子半径从左到右逐渐减小

C．ⅥA族元素的氢化物中，因为H₂O的沸点最高，所以其稳定性也最好

D．同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强

12．已知反应10AgF+5Cl₂+5H₂O=9AgCl+AgClO₃+10HF+O₂，则有1molO₂生成时反应所转移的电子总数为　　

A．4mol　　　　　 B．9mol　　　　　 C．10mol　　　　　 D．5mol

11．在5 mL 0.1 mol·L^-1KI溶液中滴加0.1 mol·L^-1FeCl₃溶液5~6滴后，再进行下列实验，其中可证明FeCl₃溶液和KI溶液的反应是可逆反应的实验是

A．再滴加AgNO₃溶液，观察是否有AgI沉淀产生

　　 B．加入CCl₄振荡后，观察下层液体颜色

　　 C．加入CCl₄振荡后，取上层清液，滴加AgNO₃溶液，观察是否有AgCl沉淀产生

　　 D．加入CCl₄振荡后，取上层清液，滴加KSCN溶液，观察是否有血红色

10. 常温下，在溶液中可发生以下反应：

①2M²⁺ + R₂ ＝ 2M³⁺ + 2R^－，

②2R^－ + Z₂ ＝ R₂ + 2Z^－，

③W₂ + 2Z^-= 2W^- + Z₂；由此判断下列说法错误的是

A．常温下反应2M²⁺ + Z₂ == 2M³⁺ + 2Z^－可以自发进行

B．Z元素在反应②中被还原，在③中被氧化

C．氧化性强弱顺序为：W₂＜ Z₂ ＜ R₂ ＜ M³⁺

D．还原性强弱顺序为： W^-＜ Z^－ ＜ R^－ ＜ M²⁺

9．下列各项所述的两个量，前者一定大于(或高于)后者的是

A．Cl₂和Br₂的沸点　

B．H^-和H⁺的离子半径　

C．同温下分别在100g水中最多能溶解的无水CuSO₄的质量和CuSO₄·5H₂O的质量

D．在NH₃+NO→N₂+H₂O反应中，被氧化和被还原的N原子数

8．以下说法中正确的是

A．△H＜0的反应均是自发反应

B．△S为负值的反应均不能自发进行

C．冰在室温下自动熔化成水，是熵增的重要结果

D．高锰酸钾加热分解是一个熵减小的过程