4．已知某温度下，在100mL浓度为0.01mol/L的NaHB强电解质溶液中，c(H⁺)＞c(H^-)，则

　 下列关系式一定正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．溶液的pH=2

　　　 B．c(Na⁺)=0.01mol/L≥c(B^2-)

　　　 C．c(H⁺)·c(OH^-)=10^-14

　　　 D．c(Na⁺)+c(H⁺)=c(HB^-)+c(B^2-)+c(OH^-)

3．已知：H₂ (g)+F₂ (g)→2HF(g)，△H=-270kJ·mol^-1，下列说法正确的是　　　　　　 (　　 )

　　　 A．2L氟化氢气体分解成1L的氢气和1L的氟气吸收270kJ热量

　　　 B．1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJ

　　　 C．在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量

　　　 D．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJ

2．设阿伏伽德罗常数为N_A。则下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．常温常压下，6gHe所含有的中子数目为2N_A

　　　 B．标准状况下，0.3mol二氧化硫中含有氧原子数为0.3N_A

　　　 C．常温下，2.7g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3N_A

　　　 D．常温下，1L 0.1mol/L MgCl₂溶液中含Mg²⁺数为0.2N_A

1．下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．可逆反应的特征是正反应速率和逆反应速率相等

　　　 B．在其它条件不变时，使用催化剂只能改变反应速率，而不能改变化学平衡状态

　　　 C．在其它条件不变时，升高温度可以使平衡向放热反应方向移动

　　　 D．在其它条件不变时，增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态

23．

如上图装置实验，A、B两烧杯分别盛放200g10%NaOH和足量CuSO₄溶液。通电一段时间后，c极上有Cu析出，又测得A杯中溶液的质量减少4.5g(不考虑水的蒸发)。

请回答下列问题：

　　 (1)电源P极为　极；请分别写出b极和c极上发生的电极反应式：　　　　　　　 ；　　　　　　 　　　

(2)c极上析出固体铜的质量为 　　　　g

(3)若装置中用铅蓄电池作电源，已知铅蓄电池放电时发生如下反应：

负极：Pb+SO₄^2－＝PbSO₄+2e^－

正极：PbO₂+4H⁺+SO₄^2-+2e^－=PbSO₄+2H₂O

假设在a极制得气体0.050mol，这时电池内消耗的H₂SO₄的物质的量至少

是　　　　 　mol

22．为比较Fe³⁺和Cu²⁺对H₂O₂分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。请回答相关问题：

(1)定性分析：如图甲可通过观察　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，定性比较得出结论。有同学提出将FeCl₃改为Fe₂(SO₄)₃ 更为合理，其理由是　　　 　　　

　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，

(2)定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略。图中仪器A的名称为　　　　　　 ，检查该装置气密性的方法是　　　　　

　　　　　 ，实验中需要测量的数据是　 　　　　　 。

(3)加入0.10 mol MnO₂粉末于50 mL H₂O₂溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示。

①写出H₂O₂在二氧化锰作用下发生反应的化学方程式　　　　　　 。

②实验时放出气体的总体积是　　　　　 mL。

③放出气体所需时间为 　　　　　　min。

④反应放出气体所需时间约为　　　　　 　min。

⑤A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序为_____＞____＞____＞____。

⑥解释反应速率变化的原因　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

⑦计算H₂O₂的初始物质的量浓度_____________。 (请保留两位有效数字)

21．(9分)下图是无机物A-M在一定条件下的转化关系(部分产物及反应条件未列出)。其中，I是由地壳中含量最多的金属元素组成的单质，K为红棕色气体、D是红棕色固体。

请填写下列空白：

(1)物质K的分子式为　　　　。

(2)反应⑦的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　

(3)在反应②、③、⑥、⑨中，既属于化合反应又属于非氧化还原反应的是　　(填写序号)

(4)将化合物D与KNO₃、KOH共熔，可制得一种“绿色”环保高效净水剂K₂FeO₄(高铁酸钾)，KNO₃被还原为 KNO₂。请推测其余的生成物，写出化学方程式　　　。

20．(8分)在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：

　　 C(S)+H₂O(g)　　　　 CO(g)+H₂(g)，其化学平衡常数K和温度T的关系如

下表：

回答下列问题：

　 (1)该反应为　　　　 反应(选填“吸热”、“放热”)。

　 (2)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是　　　　　　 。

　　　　 (a)容器中压强不变　　　　 (b)混合气体中c(CO)不变

　　　　　　　 (c)_逆(H₂)=_正(H₂O)　　　　　　 (d)c(H₂)=c(CO)

　 (3)830℃时，容器中的反应已达到平衡。在其他条件不变的情况下，缩小容器的体积。平衡向　　　　 移动(选填“正反应方向”、“逆反应方向”、“不”)。

　 (4)若830℃时，向容器中充入1mol CO、5mol H₂，反应达到平衡后，其化学平衡常数K　　　 1.0(选填“大于”、“小于”、“等于”)

19．(13分)短周期元素A、B、C、D位于同周期且原子序数依次增大。已知A、C、D三种元素原子的最外层共有10个电子，且这三种元素的最高价氧化物所对应的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水。请完成下列各小题：

(1)A、B、C三种阳离子的半径由大到小的顺序是：　 　>　　 >　　 (填写离子符号)

(2)指出元素D在元素周期表中的位置：第　　 周期第　　　 族

(3)元素B的氧化物属于　　　 化合物(填“离子”或“共价”)，其电子式为　　　　 。

(4)A、C元素的最高价氧化物所对应的水化物之间反应的离子方程式为　　　　　 。

(5)含有C阳离子的盐常用来净化水，其原因为　 　　　　　　　

　　　　　　 　　　。(用离子方程式表示和适当的文字说明)

18．向足量H₂SO₄溶液中加入100mL 0.4 mol·L^-1 Ba(OH)₂溶液，放出的热量是5.12kJ。如果向足量Ba(OH)₂溶液中加入100mL 0.4 mol·L^-1 HCl溶液时，放出的热量为2.2kJ。则Na₂SO₄溶液与BaCl₂溶液反应的热化学方程式为　　　　　　

　　　 A．Ba²⁺(aq)+SO₄^2-(aq)=BaSO₄(s) △H=－2.92kJ·mol^-1

　　　 B．Ba²⁺(aq)+SO₄^2-(aq)=BaSO₄(s) △H=－0.72kJ·mol^-1

　　　 C．Ba²⁺(aq)+SO₄^2-(aq)=BaSO₄(s) △H=－73kJ·mol^-1

　　　 D．Ba²⁺(aq)+SO₄^2-(aq)=BaSO₄(s) △H=－18kJ·mol^-1

第Ⅱ卷(共56分)