13．已知CuSO₄溶液分别与Na₂CO₃溶液、Na₂S溶液的反应情况如下

　 (1)CuSO₄+Na₂CO₃ 主要：Cu²⁺+CO₃^2-+H₂O=Cu(OH)₂↓+CO₂↑

　　　　　　　　　　　 次要：Cu²⁺+ CO₃^2-== CuSO₃↓

　 (2)CuSO₄+Na₂S　　　 主要：Cu²⁺+S^2-==CuS↓

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 次要：Cu²⁺+S^2-+2 H₂O== Cu(OH)₂↓+ H₂S↑

　　　 下列几种物质的溶解度大小的比较中，正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．CuS<Cu(OH)₂<CuCO₃ 　　　　　　　　　　　 B．CuS>Cu(OH)₂>CuCO₃

　　　 C．Cu(OH)₂>CuCO₃>CuS 　　　　　　　　　　　 D．Cu(OH)₂<CuCO₃<CuS

12．下列各组离子，无论是在强酸性环境还是在强碱性环境均可大量共存的是　　　 (　　 )

　　　 A．Na⁺、K⁺、HCO₃^-、NO₃^-　　　　　　　　　 B．Ba²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-、Cl^-

　　　 C．Ag⁺、K⁺、Na⁺、NO₃^-　　　　　　　　　　　　 D．K⁺、Na⁺、NO₃^-、Cl^-

11．在相同温度和压强下，对反应CO₂(g)+H₂ (g)　　 CO(g)+H₂O(g)进行甲、乙、丙、丁四

　　　 组实验，实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表

　　　 上述四种情况达到平衡后，n(CO)的大小顺序是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．乙=丁>丙=甲　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．乙>丁>甲>丙

　　　 C．丁>乙>丙=甲　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．丁>丙>乙>甲

10．将H₂(g)和Br₂(g)充入恒容密闭容器，恒温下发生反应H₂ (g)+Br₂ (g)　　 2HBr(g)△H＜0，

　 g平衡时Br₂(g)的转化率为a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时 Br₂(g)的

　 转化率为b，则a与b的关系是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．a＞b　　　　　　　　　 B．a=b　　　　　　　　　　 C．a＜b　　　　　　　　　 D．无法确定

9．2NO₂　　 2NO+O₂在密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 ①单位时间内生成n mol O₂的同时生成2n mol NO₂

　　　 ②单位时间内生成n mol O₂的同时生成2n mol NO

　　　 ③用NO₂、NO、O₂的物质的量浓度变化表示反应速率之比为2：2：1的状态

　　　 ④混合气体的颜色不再改变的状态

　　　 ⑤混合气体的密度不再改变的状态

　　　 ⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

　　　 A．①④⑥　　　　　　　 B．②③⑤　　　　　　　 C．①③④　　　　　　　 D．①②③④⑤⑥

11.2L气体(不考虑气体溶解)。下列叙述中不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．阴极上有Cu析出

　　　 B．阴极上产生的气体是氢气

　　　 C．阳极上产生的气体是氯气和氧气混合气体

　　　 D．使溶液恢复到原来状态，需加入适量CuO并通适量HCl气体

8．用惰性电极电解250mLNaCl和CuSO₄的混合溶液，经过一段时间后，两电极分别得到

7．在密闭的容器中进行如下的反应H₂(g)+I₂(g) 　　2HI(g)，在温度T₁和T₂时，产物的量和

　 时间的关系如下图所示，符合图象的正确的判断是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．T₁＞T₂，△H＞0

　　　 B．T₁＞T₂，△H＜0

　　　 C．T₁＜T₂，△H＞0

　　　 D．T₁＜T₂，△H＜0

6．X、Y、Z三种气体，取X和Y按1：1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下

　 反应：X+2Y　　　 2Z，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总

　 物质的量之比为3：2，则Y的转化率最接近于　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．33%　　　　　　　　　 B．40%　　　　　　　　　 C．50%　　　　　　　　　 D．65%

5．高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种新型、高效、多功能水处理剂，是比Cl₂、O₃、ClO₂、KMnO₄

氧化性更强，无二次污染的绿色处理剂。工业是先制得高铁酸钠，然后在低温下，在高

铁酸钠溶液中：

　　　 湿法制备的主要反应方程为： Fe(OH)₃+ ClO^-+ OH^-=== FeO₄^2-+ Cl^-+ H₂O

　　　 干法制备的主要反应为： FeSO₄+ Na₂O₂=== Na₂FeO₄+ Na₂O+ Na₂SO₄ + O₂↑(均未配平)

　　　 下列有关说法不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．高铁酸钾中铁显+6价

　　　 B．湿法中每生成1 mol Na₂FeO₄转移3 mol电子

　　　 C．干法中每生成1 mol Na₂FeO₄转移4 mol电子

　　　 D．K₂FeO₄处理水时，不仅能消毒杀菌，还能除去水体中的H₂S、NH₃等，生成的

　　　 Fe(OH) ₃还能吸附水中的悬浮杂质