23．(10分)硫代硫酸钠(Na₂S₂O₃)可看成是一个S原子取代了Na₂SO₄中的一个O原子而

　　　 形成。某校化学研究性学习小组运用类比学习的思想，通过实验探究Na₂S₂O₃的化学性

　　　 质。

　　　 [提出问题]Na₂S₂O₃是否与Na₂SO₄相似而具备下列性质呢？

　　　 猜想①：溶液呈中性，且不与酸反应；

　　　 猜想②：无还原性，不能被氧化剂氧化

　　　 [实验探究]基本上述猜想①②，设计实验方案。

	实验操作过程	实验现象或预 期实验现象	现象解释(用离子方程式表示)
猜想①		溶液pH=8
向pH=2的硫酸中滴加Na2S2O3溶液		S2O32-+2H+===S↓+SO2↑+H2O
猜想②	向新制氯气(pH＜2)中滴加少量Na2S2O3溶液	氯气颜色变浅

　　　 [实验结论]Na₂S₂O₃能与酸反应，具有还原性，与Na₂SO₄的化学性质不相似

　　　 [问题讨论]

　 (1)甲同学取探究“猜想②”反应后的溶液少量，滴加硝酸银溶液，观察到有白色沉淀，

　　　　 并据此认为氯气可将Na₂S₂O₃氧化。你认为该方案是否合理并说明理由　　　 。

　 (2)若方案不合理，请你设计一个实验方案，证明Na₂S₂O₃被氯气氧化　　　 。

22．(10分)(Ⅰ)常温下，将某一元酸HA(甲、乙、丙、丁代表不同的元酸)和NaOH溶

　　　 液等体积混合，两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的pH如下表所示：

　 (1)从甲组情况分析，如何判断HA是强酸还是弱酸？　　　 。

　 (2)乙组混合溶液中粒子浓度c(A^-)和c(Na⁺)的大小关系　　　 。

　　　 A．前者大　　　　　　　 B．后者大　　　　　　　 C．两者相等　　　　　　 D．无法判断

　 (3)从丙组实验结果分析，该混合溶液中粒子浓度由大到小的顺序是　　　 。

　 (4)分析丁组实验数据，写出混合溶液中下列算式的精确结果(列式)：

　　　　 c(Na⁺)-c(A^-)=　　　 mol·L^-1

　 (Ⅱ)某二元酸(化学式用H₂B表示)在水中的电离方程式是：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 H₂B====H⁺+HB^-　　 HB^-　 　　H⁺+ B^2-

　　　 回答下列问题：

　 (5)在0.1mol/L的Na₂B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是　　　 。

　　　 A．c(B^2-)+ c(HB^-)=0.1mol/L　　　　　　　　　 B．c(B^2-)+ c(HB^-)+ c(H₂B)=0.1mol/L

　　　 C．c(OH^-)= c(H⁺)+ c(HB^-)　　　　　　　　　　　 D．c(Na⁺)+c(OH)=c(H⁺)+c(HB^-)

21．(10分)现有_aA、_bB、_cC、_dD、_eE吴中短周期元素，A、B、C、D都是生命体不可缺少

　　　 的重要元素。已知它们的原子序数有如下关系：a+b=c，a+c=d；B、D都有同素异形体。

　　　 人类已知的化合物中，有一类化合物的种类已超过三千万，这类化合物中大多都含有A、

　　　 B两种元素。E是一种生活中常用的金属。根据以上信息，回答下列问题：

　 (1)写出下列元素的名称：B　　　 、C　　　 。

　 (2)写出工业上制取E的化学方程式　　　 。

　 (3)在A、B、D三种元素中选择两种或三种元素组成两种可以发生反应的阴离子，写

　　　　 出该反应的离子方程式　　　 。

　 (4)在A、B、D三种元素按照原子个数比4：1：1组成的化合物甲可与D单质构成燃

　　　　 料电池，该电池用多孔的惰性电极侵入浓KOH溶液，两极分别通入化合物甲和D

　　　　 单质，写出电池的负极反应式：　　　 。

20．(7分)

　　　 ①CaCO₃(s)=CaO(s)+CO₂(g)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 △H=177.7kJ

　　　 ②C+H₂O=CO+H₂　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 △H=-131.3kJ．mol^-1

　　　 ③2S(g)+O₂ (g)=2SO₂ (g)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 △H₁=a kJ．mol^-1

　　　 ④2S(s)+O₂ (g)=2SO₂ (g)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 △H₂=b kJ．mol^-1

　　　 ⑤CO(g)+O₂ (g)=CO₂ (g)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 △H=-283kJ．mol^-1

　　　 ⑥C(s)+O₂ (g)=CO₂ (g)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 △H=-393.5kJ．mol^-1

　　　 ⑦N₂ (g)+3H₂ (g) 　　　　 2NH₃(g)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 △H=-92.4kJ．mol^-1

　 (1)上述热化学方程式中明显不正确的有　　　 (填序号，下同)

　 (2)上述反应中表示燃烧热的热化学方程式的有　　　 。

　 (3)比较△H₁　　　 △H₂(选填“=”、“＞”、“＜”＝

　 (4)根据上述信息，写出C燃烧转化为CO气体的热化学方程式　　　 。

　 (5)对于反应⑦，在恒温恒压的条件下，三个容器中分别充入的气体和反应的焓变

　　 (△H)如下表所示

　　　 根据以上数据，下列叙述正确的是　　　 。

　　　 A．△H₁=-92.4kJ．mol^-1　　　　　　　　　　　　　 B．△H₂=△H₃＜△H₁

 C．△H₁＞△H₃＞△H₂　　　　　　　　　　　　　　 D．△H₂=2△H₁＜△H₃

19．将0.03molCl₂缓缓通入含0.02molH₂SO₃和0.02molHBr的混合溶液中，在此过程溶液的

　　　 c(H⁺)与Cl₂用量的关系示意图是(溶液的体积视为不变)　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

第Ⅱ卷 (非选择题　 共55分)

18．右图为阳离子交换膜法电解饱和食盐水原理示意图。下列说法不正确的是　　　 (　　 )

　　　 A．从E口逸出的气体是H₂

　　　 B．从B口加入含少量NaOH的水溶液以增强导电性

　　　 C．标准状况下每生成22.4LCl₂，同时产生2molNaOH

　　　 D．粗盐水中含Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-等离子，精制

　　　 时先加Na₂CO₃溶液

17．工业上利用氢气在氯气中燃烧，所得产物再溶于水的方法制盐酸，流程复杂且造成浪费。

　　　 有人设想利用原电池原理直接制备盐酸的同时，获取电能，假设这种想法可行，下列说

　　　 法错误的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．两极材料都用石墨，用稀盐酸作电解质溶液

　　　 B．通入氢气的电极为原电池的正极

　　　 C．电解质溶液中的阳离子向通入氯气的电极移动

　　　 D．通氯气的电极反应为Cl₂+2e^-===2Cl^-

16．在一定条件下，对于反应mA(g)+nB(g) 　　　cC(g)+dD(g),C物质的浓度(c%)与温度、

　　　 压强的关系如图所示，下列判断正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．△H＜0　 △S＞0　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　 B．△H＞0　 △S＜0

　　　 C．△H＞0　 △S＞0

　　　 D．△H＜0　 △S＜0

15．K³⁵ClO₃晶体与H³⁷Cl溶液反应后，生成氯气、氯化钾和水，下列说法正确的是(　　 )

　　　 A．氯化钾是还原产物

　　　 B．有两种元素的化合价发生了变化

　　　 C．被氧化的K³⁵ClO₃和被还原的H³⁷Cl的物质的量之比为1：5

　　　 D．生成氯气的相对分子质量为73.3

14．A~D是含同一元素的四种物质，它们相互之间有如图所示的转化关系，其中A是单质，

　　　 D是其最高价氧化物对应的水化物，则A可能是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 ①Al　　　　　　　　　　　　 ②Mg　　　　　　　　　　　 ③N₂　　　　　　　　　　　　 ④S

　　　 A．①③　　　　　　　　　 B．②③④　　　　　　　 C．①②③　　　　　　　 D．①②③④