25、(10分)某学习小组用下图装置测定铝镁合金中铝的质量分数和铝的相对原子质量。

(1)A中试剂为___________。

(2)实验前，先将铝镁合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是______________________________。

(3)检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，需进行的操作还有：

①记录C的液面位置；

②将B中剩余固体过滤、洗涤、干燥，称重；

③待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C的液面位置；

④由A向B中滴加足量试剂；

上述操作的顺序是________________(填序号)；记录C的液面位置时，除视线平视外，还应_____________________________________________。

(4)B中发生反应的化学方程式为____________________________________。

(5)若实验用铝镁合金的质量为a g ，测得氢气体积为b mL (已换算为标准状况)，B中剩余固体质量为c g，则铝的相对原子质量为____________________。

(6)实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，则测得铝的质量分数将_________

(填“偏大”、“偏小”、“不受影响”)。

24、(8分)A、B、C、D为中学化学常见的物质，它们间的反应关系如下图所示。

(1)若A是可溶性强碱，B是正盐，D不溶于稀硝酸，则B的化学式 　　　　　　，有关反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

(2)若B是正盐，D既可溶于盐酸又可溶于NaOH溶液。

　　 当A是NaHCO₃时，该反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　 　。

(3)若A是碳化钙(CaC₂)，A与B的溶液反应时只生成气体C、CaCO₃和水；

C的燃烧热为1300kJ·mol^－1。则B的化学式为　　　　　　 　；

C燃烧的热化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

23、(8分)某钠盐溶液可能含有阴离子NO₃^－，CO₃^2－，SO₃^2－，SO₄^2－，AlO₂^－，

Br^－，I^－，为鉴定这些离子，分别取少量溶液进行以下实验：

①测得混合液呈碱性；

②加过量稀盐酸后，生成无色无味气体，并得到溶液；

③加NH₄Cl溶液有白色沉淀生成；

④加CCl₄，滴加少量氯水，振荡后，CCl₄层未变色；

⑤加BaCl₂溶液产生白色沉淀，分离，在沉淀中加人足量盐酸，沉淀不能完全溶解；

(1)分析上述5个实验，该溶液中肯定存在的阴离子有　　　　　　　　　　 ，不能确定存在的阴离子有　　　　　　 。

(2)用离子方程式表示下列实验中涉及到的化学反应

实验①　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

实验③　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

22、(6分)某一无色透明溶液中只可能存在H⁺、Ba²⁺、Mg²⁺、Cu²⁺、OH^－、

HCO₃^－、CO₃^2－、NO₃^－、SO₄^2－ 中的一种或几种。已知该溶液能与Al反应放出H₂。

(1)若反应生成Al³⁺，则原溶液中一定存在或可能存在的离子有　　 　　　　　。

(2)若反应生成AlO₂^－ ，则原溶液中一定存在或可能存在的离子有　　　　　　 。

21、(5分)某反应体系中的物质有：BiO₃^－、MnO₄^－、H⁺、Bi³⁺、Mn²⁺、H₂O。

(1)请将Mn²⁺之外的反应物与生成物分别填在以下空格内，并配平离子方程式。

　　　　 +　　　　　 +　　　　　　　　　　　　　 +　　　　　 +

(2)上述反应中，被还原的元素是　　 　　　　，氧化产物是　　　　　　　　 。

(3)检验溶液中有无Mn²⁺可以用到上述反应，如果溶液中有Mn²⁺，发生反应时观察到的现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

20、将12.8g铜与70mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO₂混合气体在标准状况下的体积为5.6L。欲将该混合气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO₃，至少需要30%的双氧水的质量为

A．45.3g　　　　 B．11.3g　　　　 C．6.8g　　　 D．22.7g

太　 原　 五　 中

2008-2009学年度第一学期月考试题(10月)

高三化学答卷纸

客观题答案填入下表(1--10题每题2分，11--20题每题3分)

主观卷

19、在a L Al₂(SO₄)₃和 (NH₄)₂SO₄的混合物溶液中加入b mol BaCl₂，恰好使溶液中的SO₄^2-离子完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到c mol NH₃气，则原溶液中的Al³⁺ 离子浓度(mol/L)为

A．　　　　 B．　　　　 C．　　　　 D．

18、已知H₂(g)、C₂H₄(g)和C₂H₅OH(1)的燃烧热分别是285.8 kJ·mol^-1、1411.0 kJ·mol^-1和1366.8 kJ mol^-1，则由C₂H₄(g)和H₂O(l)反应生成C₂H₅OH(l)的△H为

A．-44.2 kJ·mol^-1　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．+44.2 kJ·mol^-1

C．-330 kJ·mol^-1　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．+330 kJ·mol^-1

17、KMnO₄ + KI+ H₂SO₄→ MnSO₄ + I₂ + KIO₃ + K₂SO₄ + H₂O，如果I₂ 和 KIO₃ 的物质的量之比为1：3，化学方程式配平后MnO₄^- 和I^-的系数比是

A．1：1　　　　 B．4：5　　　　 C．8：15　　　　 D．7：10

16、今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：Na⁺、NH₄⁺、Cl^－、Ba²⁺、CO₃^2－、SO₄^2－，现取三份100mL溶液进行如下实验：

(1)第一份加入AgNO₃溶液有沉淀产生

(2)第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol

(3)第三份加足量BaCl₂溶液后，得干燥沉淀6.63g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g。根据上述实验，以下推测正确的是

A．Cl^－一定存在　　　　　　　　　　　 B．100mL溶液中含0.02mol CO₃^2－

C．如果Cl^－存在，则Na⁺一定存在　　　 D．Ba²⁺一定不存在，Na⁺一定存在