题目列表(包括答案和解析)

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29.已知:                            (苯胺,易被氧化)

    某芳香烃X(C7H8)是一种重要的有机化工原料,研究部门以它为初始原料设计出如下转化关系图(部分产物、合成路线、反应条件略去)。其中A是一氯代物,H是一种高分子化合物。

    请回答下列问题:

  (1)写出结构简式:H            ,D           

  (2)写出反应类型:反应②            ,反应④           

  (3)写出反应⑦的条件:     

  (4)写出反应⑤的化学方程式           

     写出      与NaOH(aq)反应的化学方程式           

  (5)    有多种同分异构体,其中属于芳香族化合物的同分异构体不可能为     

     A.醇  B.醛  C.酯   D.酮   E.羧酸

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28.化学式为C8H1018O的化合物A具有如下性质:

    请回答下列问题:

  (1)关于A的说法正确的是         

     a.A中一定含有羟基            b.A属于芳香烃

     c.A属于芳香族化合物           d.A能够与氢氧化钠溶液反应

  (2)写出反应类型:反应①      反应③     

  (3)写出结构简式:C      E     

  (4)写出反应②的化学方程式(注明18O的位置)     

  (5)与A互为同分异构体,且能与NaOH溶液反应,苯环上的一溴代物只有两种的物质有      种,写出其中一种的结构简式           

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27.为了完成一项研究项目,需要22.4L(S.P.T.)SO2.化学小组同学依据化学方程式:

   Zn+2H2SO4(浓)    ZnSO4+SO2↑+2H2O

    取65.0g锌粒与98%的浓H2SO4110mL(ρ=1.84g/cm3)充分反应,锌粒全部溶解后,收集所得气体(X)经检验存在严重质量问题。

  (1)推测:化学小组制得的气体中可能混有的杂质气体主要是    (填分子式):产生杂质的主要原因是:          

  (2)实验验证:化学小组的同学设计了如图装置,对退回的气体(X)取样进行认真探究(假设气体均能被完全吸收)/

①连接好装置后,必要的一个操作是       

②C中加入的试剂是:      ,作用为:            

③证实气体x中混有主要杂质气体的实验现象是:

    D中:          ,E中:            

  (3)结果处理:通入一定量的X气体,使B装置中酸性KmnO4溶液(200mL、0.20mol/L)恰好褪色;D装置实验前后质量变化1.6g。则X气体中SO2的体积分数为    

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26.某种粗盐中含有泥沙、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质。某同学在实验室中设计了用这种粗盐制备糖盐的方案如下(用于沉淀的试剂稍过量):

    请回答以下问题:

  (1)为相应操作选择所需仪器(用标号字母填写):操作I     ;操作IV    

        A.烧杯  B.托盘天平  C.电子天平 D.试管  E.玻璃棒

        F.分液漏斗  G.漏斗  H.泥三角  I.酒精灯  J.蒸发皿

  (2)操作III中常用Na2CO3(aq)、NaOH(aq)、BaCl2(aq)作为除杂试剂,则加入除杂试剂的顺序为: N OH(aq)→     →      

     写除去Fe3+的离子方程式:                   

  (3)操作III中,判断加入BaCl2已过量的方法是:             

  (4)操作V应选择的酸是:       。若将操作V与操作IV的先后顺序对调,将会对实验结果产生的影响是:                 

  (5)操作VI是:     。(选择合理操作的名称,用标号字母按操作先后顺序填写)。

     (a)过滤、洗涤  (b)蒸发、浓缩  (c)萃取、分液  (d)冷却、结昌

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25.在2L密闭容器内,800℃时发生如下反应:2CuO(S)+CO(g)    Cu2O(s)+CO2(g),n(CuO)随时间的变化如表:

时间(min)
0
1
2
3
4
5
n(CuO)(mol)
0.080
0.060
0.040
0.020
0.020
0.020

  (1)写出该反应的平衡常数表达式         

     已知:K(400℃)>K(350℃),则该反

应是     热反应。

  (2)右图中表示Cu2O的物质的量随时间变化

的曲线是     。(选填“A”或“B”)

     800℃时,0~3s内该反应的平均速率

v(CO2)=       

  (3)能说明该反应已达到平衡状态的是     

     a.v(CO)=v(CO2)

b.容器内压强保持不变

        c.v(CO)=v(CO2)

        d.容器内气体的密度保持不变

  (4)能使该反应的正反应速率增大,且平衡向正反应方向移动的是   

     a.增加CuO的量   b.适当升高温度 

c.及时移去CO2   d.增大CO的浓度 

e.选择高效催化剂  f.增大压强

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24.某反应体系中的物质有:Cr2(SO4)3、K2S2O8、K2Cr2O7、K2SO4、H2SO4、H2O。已知K2S2O8的氧化性比K2Cr2O7强。

  (1)请将以上反应物与生成物分别填入以下空格内。

    

          +      +               +     +

  (2)反应中,被还原的物质是       ,得到1mol氧化产物,转移电子    个。

  (3)请将氧化剂与还原剂的化学式及配平后的系数填入下列空格中:

 

             +        +……

  (4)在酸性条件下K2Cr2O7与草酸(H2C2O4)反应的产物是:Cr2(SO4)3、CO2、K2SO4和H2O,则还原剂与氧化剂物质的量之比为     

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23.四种短周期元素的性质或结构信息如下表,请根据信息回答下列问题。

元素
A
B
C
D
性质或结构信息
单质温温下为固体,难溶于水易于溶CS2。能形成2种二元含氧酸。
原子的M层有1个未成对的p电子。核外p电子总数大于7。
单质曾被称为“银色的金子”。与锂形成的合金常用于航天飞行器。单质能溶强酸和强碱。
原子核外 电子层上s电子总数比p电子总数少2个。单质和氧化物均为空间 网状晶体,具有很高的熔、沸点。

  (1)A原子的最外层电子排布式      ,D原子共有      种不同运动状态的电子。

  (2)写出C单质与强碱反应的离子方程式              

        B与C形成的化合物溶于水后,溶液的pH    7(填“大于”、“等于”或“小于”)。

  (3)A,B两元素的氢化物分子中键能较小的是     ;分子较稳定的是     。(填分子式)

  (4)E、D同主族,位于短周期。它们的最高价氧化物中熔点较低的是   

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22.在100mL HNO3和H2SO4的混合溶液中,两种酸的物质的量浓度之和为0.6mol/L。向该溶液中加入足量的铜粉,加热,充分反应后,所得溶液中Cu2+的物质的量浓度最大值为

                                                                (   )

    A.0.225mol/L     B.0.30mol/L      C.0.36mol/L      D.0.45mol/L

第Ⅱ卷(共84分)

答第II卷前务必将学校、班级、姓名、学生考试编号等项目内容在答题纸密封线内的相应位置上填写清楚。答题时请用钢笔或圆珠笔将答案填写在答题纸上,注意试题题号和答题纸上的编号一一对应,不能错位。答案写在试卷上一律不给分。

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21.下列气体实验中,正确的是                                       (   )

    A.铜和稀硝酸制一氧化氮气体        B.加热Cu(NO­3)2(s)获取NO2(g)

    C.浓硫酸滴入浓盐酸中制HCl         D.硫化氢气体的干燥与收集

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20.t℃时,某浓度氯化铵溶液的pH=4,下列说法中一定正确的是             (   )

    A.由水电离出的c(OH-)为1×10-10mol/L

    B.溶液中c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)

    C.溶液中c(H+)·c(OH-)=1×10-14

    D.溶液中c(NH3·H2O)+c(NH4+)=c(Cl-)

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