题目列表(包括答案和解析)
8.下列说法正确的是
A.用惰性电极电解某溶液时,若两极分别只有H2和02生成,电解一段时间后,该溶液的浓度可能减小
B.饱和溶液的导电能力一定比不饱和溶液强
C.胶体能发生丁达尔效应
D.要使电解后的CuS04溶液复原,可向其中加人Cu(OH)2固体
7.下列关于钠及其化合物的说法正确的是
A.金属钠可以与金属钾形成一种合金
B.金属钠在空气中久置最终转化为NaHCO3
C.氧化钠在某些呼吸面具中用于制备氧气
D.Na2C03溶液能跟酸溶液反应,但不能跟碱溶液反应
6.下列说法正确的是
A. IA族元素原子的失电子能力一定比ⅡA族元素强
B.胶体分散质微粒有较大的比表面积,能吸附离子使胶体带电荷
C.某同学用pH试纸测得某NH4CI溶液的pH为4.0
D.我国规定自2008年6月1日起,商家不再无偿提供塑料袋,目的是减少“白色污染”
5.下列说法中肯定错误的是 A.某原子K层上只有一个电子
B.某原子M层上电子数为L层上电子数的4倍
C.某离子M层上和L层上的电子数均为K层的4倍
D.某离子的核电荷数与最外层电子数相等
4.下列说法不正确的是
A.BaS04、Fe(OH)3、FeCl3均为强电解质
B.电解法精炼钢时,粗铜(含杂质)做阳极
C.在原电池工作时,溶液中的阳离子向正极移动
D.将氯气通人到紫色石蕊试液中,溶液先变红后褪色
3.下列物质不能通过化合反应直接得到的是
A.FeCl2 B·Fe(OH)3 C.CuS D.H2S04
2.2008年,美籍华裔化学家钱永健获得该年度诺贝尔化学奖。少年时代,他就对化学产生了浓厚的兴趣。16岁时,他凭借一个金属易受硫氰酸盐腐蚀的调查项目,荣获
具有“少年诺贝尔奖”之称的著名奖项。下列说法正确的是
A、金属腐蚀就是金属原子失去电子被还原的过程
B.合金都比纯金属易被腐蚀
C.将金属与外加直流电源的负极相连,而将正极接到废铁上,可以防止金属被腐蚀
D.镀锌铁比镀锡铁更容易被腐蚀
1. 自2009年1月1日开始,我国起征燃油税。减少汽油等成品油的使用是这次税费改革的目的之一。下列说法中不正确的是 .
A、工业上将石油蒸馏得到汽油,发生了化学变化
B.汽车尾气中的碳氢化合物会加剧温室效应
C.汽车尾气的大量排放是形成光化学烟雾的重要原因
D.汽车尾气中的“黑烟”会增加空气中固体颗粒的含量
2009.1
本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。第Ⅰ卷1至4页,第Ⅱ卷5至8页。满分100分,考试时间为90分钟。
第Ⅰ卷(选择题,共40分)
可能用到的相对原子质量:H1 C12 N14 016 Na23 Mg24 A1~,7 S32 Fe56
Cu64 Zn65 Ag 108
选择题(本题包括重6题,1至8题每题2分,9至16题每题3分,共40分,每题只有一个选项符合题意)
20.(10分)在一容积为2 L的密闭容器
加入0.2 mol的N2和0.6 mol的H2,在
一定条件下发生如下反应:
N2(g)+3H2(g)2NH3(g ) △H<0 ,
反应中NH3的物质的量浓度的变化的情况如右图:
(1)根据上图,计算从反应开始到平衡时,平均
反应速率v(NH3)为_____________________。
(2)该反应的化学平衡常数表达式K________________________。
(3)反应达到平衡后,第5分钟末,保持其它条件不变,若改变反应温度,则NH3的物质的量浓度不可能为___________。
a. 0.20 mol/L b. 0.12 mol/L c. 0.10 mol/L d. 0.08 mol/L
(4)反应达到平衡后,第5分钟末,保持其它条件不变,若只把容器的体积缩小一半,平衡___________________移动(填“向逆反应方向”、“向正反应方向”或“不”),化学平衡常数___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(5)在第5分钟末将容器的体积缩小一半后,若在第8分钟末达到新的平衡(此时NH3的浓度约为0.25 mol/L),请在上图中画出第5分钟末到此平衡时NH3浓度的变化曲线。
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