题目列表(包括答案和解析)

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8.下列说法正确的是 

   A.用惰性电极电解某溶液时,若两极分别只有H2和02生成,电解一段时间后,该溶液的浓度可能减小

   B.饱和溶液的导电能力一定比不饱和溶液强

   C.胶体能发生丁达尔效应 

   D.要使电解后的CuS04溶液复原,可向其中加人Cu(OH)2固体

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7.下列关于钠及其化合物的说法正确的是

   A.金属钠可以与金属钾形成一种合金 

   B.金属钠在空气中久置最终转化为NaHCO3

   C.氧化钠在某些呼吸面具中用于制备氧气

   D.Na2C03溶液能跟酸溶液反应,但不能跟碱溶液反应  

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6.下列说法正确的是

   A.  IA族元素原子的失电子能力一定比ⅡA族元素强

   B.胶体分散质微粒有较大的比表面积,能吸附离子使胶体带电荷

   C.某同学用pH试纸测得某NH4CI溶液的pH为4.0

   D.我国规定自2008年6月1日起,商家不再无偿提供塑料袋,目的是减少“白色污染”

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5.下列说法中肯定错误的是   A.某原子K层上只有一个电子

   B.某原子M层上电子数为L层上电子数的4倍

   C.某离子M层上和L层上的电子数均为K层的4倍

   D.某离子的核电荷数与最外层电子数相等

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4.下列说法不正确的是

   A.BaS04、Fe(OH)3、FeCl3均为强电解质

   B.电解法精炼钢时,粗铜(含杂质)做阳极 

   C.在原电池工作时,溶液中的阳离子向正极移动

   D.将氯气通人到紫色石蕊试液中,溶液先变红后褪色

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3.下列物质不能通过化合反应直接得到的是

   A.FeCl2   B·Fe(OH)3   C.CuS   D.H2S04

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2.2008年,美籍华裔化学家钱永健获得该年度诺贝尔化学奖。少年时代,他就对化学产生了浓厚的兴趣。16岁时,他凭借一个金属易受硫氰酸盐腐蚀的调查项目,荣获

   具有“少年诺贝尔奖”之称的著名奖项。下列说法正确的是

   A、金属腐蚀就是金属原子失去电子被还原的过程

   B.合金都比纯金属易被腐蚀

   C.将金属与外加直流电源的负极相连,而将正极接到废铁上,可以防止金属被腐蚀

D.镀锌铁比镀锡铁更容易被腐蚀

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1.  自2009年1月1日开始,我国起征燃油税。减少汽油等成品油的使用是这次税费改革的目的之一。下列说法中不正确的是   .

   A、工业上将石油蒸馏得到汽油,发生了化学变化

   B.汽车尾气中的碳氢化合物会加剧温室效应

   C.汽车尾气的大量排放是形成光化学烟雾的重要原因

   D.汽车尾气中的“黑烟”会增加空气中固体颗粒的含量

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2009.1

   本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。第Ⅰ卷1至4页,第Ⅱ卷5至8页。满分100分,考试时间为90分钟。

第Ⅰ卷(选择题,共40分)

可能用到的相对原子质量:H1  C12  N14  016  Na23  Mg24  A1~,7  S32  Fe56

   Cu64  Zn65  Ag 108

选择题(本题包括重6题,1至8题每题2分,9至16题每题3分,共40分,每题只有一个选项符合题意)

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20.(10分)在一容积为2 L的密闭容器

加入0.2 mol的N2和0.6 mol的H2,在

一定条件下发生如下反应:

N2(g)+3H2(g)2NH3(g )  △H<0 ,

反应中NH3的物质的量浓度的变化的情况如右图:

(1)根据上图,计算从反应开始到平衡时,平均

反应速率v(NH3)为_____________________。

(2)该反应的化学平衡常数表达式K________________________

(3)反应达到平衡后,第5分钟末,保持其它条件不变,若改变反应温度,则NH3的物质的量浓度不可能为___________。

        a. 0.20 mol/L    b. 0.12 mol/L    c. 0.10 mol/L    d. 0.08 mol/L

(4)反应达到平衡后,第5分钟末,保持其它条件不变,若只把容器的体积缩小一半,平衡___________________移动(填“向逆反应方向”、“向正反应方向”或“不”),化学平衡常数___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(5)在第5分钟末将容器的体积缩小一半后,若在第8分钟末达到新的平衡(此时NH3的浓度约为0.25 mol/L),请在上图中画出第5分钟末到此平衡时NH3浓度的变化曲线。

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