16. (2分)随着我国家用汽车数量的迅猛增加，加速了城市空气污染。往汽油中添加10%至15%的酒精，可以减少70%以上的污染。已知每46 g酒精完全燃烧生成液态水时放出的热量为1 367 kJ。请写出酒精完全燃烧的热化学方程式：

。

15. 常温下，Ag₂SO₄、AgCl、AgI的溶度积常数依次为：Ksp(Ag₂SO₄) =7.7×10^－5 mol³·L^－3、Ksp(AgCl) =1.8×10^－10 mol²·L^－2、Ksp (AgI)=8.3×10^－17 mol²·L^－2。下列有关说法中，错误的是

A. 常温下，Ag₂SO₄、AgCl、AgI在水中溶解能力依次减小

B. 在AgCl饱和溶液中加入NaI固体，有AgI沉淀生成

C. Ag₂SO₄、AgCl、AgI的溶度积常数之比等于它们饱和溶液的物质的量浓度之比

D. 在Ag₂SO₄饱和溶液中加入Na₂SO₄固体有Ag₂SO₄沉淀析出

高三化学试题

第Ⅱ卷(非选择题　 共55分)

14. 向某HNO₃和Fe(NO₃)₃的混合稀溶液中逐渐加入铁粉，产生无色气体，该气体遇空气变红棕色，溶液中Fe²⁺浓度和加入Fe粉的物质的量之间的关系如右图所示，则原稀溶液中HNO₃和Fe(NO₃)₃的物质的量浓度之比为

A. 4∶1　　　　　　　　 B. 3∶1

C. 2∶1　　　　　　　　 D. 1∶1

13. 醋酸钡晶体[(CH₃COO)₂Ba·H₂O]是一种媒染剂，易溶于水。下列有关0.1 mol·L－1醋酸钡溶液中粒子浓度关系的表示中，错误的是

A. c(Ba²⁺)＞c(CH₃COO^－)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

B. c(H⁺)+2c(Ba²⁺)＝c(CH₃COO^－)+c(OH^－)

C. c(H⁺)＝c(OH^－)－c(CH₃COOH)

D. 2c(Ba²⁺)＝c(CH₃COO^－)+c(CH₃COOH)

12. 下列对溶液pH的有关判断中，正确的是

A. 随着温度的升高，Na₂CO₃溶液pH减小

B. 随着温度的升高，纯水的pH增大

C. 向0.1 mol·L^－1的CH₃COOH溶液中加入少量CH₃COONa晶体，溶液的pH增大

D. pH=2的醋酸溶液与pH=2的H₂SO₄溶液的物质的量浓度之比为2∶1

11. 下列反应中，改变反应物的用量或浓度，不会改变反应产物种类的是

A. 碳粉在氧气中燃烧

B. 铁在氧气中燃烧

C. CO₂通入氢氧化钠溶液

D. 铜和硝酸溶液反应

10. 下列离子方程式的书写中，正确的是

A. 过量的NaHSO₄与Ba(OH)₂溶液反应：Ba²⁺+2OH^－+2H⁺+SO^2-₄＝BaSO₄↓+2H₂O

B. 碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液：HCO^-₃+OH^－＝CO^2-₃+ H₂O

C. 用铜作电极电解硫酸铜溶液：2Cu²⁺+2H₂O通电4H⁺+2Cu+O2↑

D. 硫化钠溶于水中：S^2－+2H₂O＝H₂S↑+2OH^－

9. “假说”在化学科学的研究和发展中起着主要的作用。下列“假说”在化学科学发展过程中曾经起到一定的作用，从目前的化学理论看，仍然合理的是

A. 道尔顿提出的“每一元素的原子以其原子质量为其特征，原子是不可分的”

B. 阿伦尼乌斯提出的“电解质在水溶液中能离解成带电的粒子”

C. 贝采里乌斯提出的“不同原子带不同的电性，因而产生吸引力，由此形成化合物”

D. 盖·吕萨克提出的“在同温同压下，相同体积的不同气体含有相同数目的原子”

8. 下列操作中，向一种溶液中加入另一种溶液或物质，溶液颜色无明显变化的是

A. 溴水中加入Na₂SO₃溶液

B. CuSO₄溶液中加入Ba(NO₃)₂溶液

C. FeCl₃溶液中加入MgCO₃粉末

D. 酚酞试液中通入氨气

7. 下列关于平衡常数的说法中，正确的是

A. 在平衡常数表达式中，反应物浓度用起始浓度表示，生成物浓度用平衡浓度表示

B. 化学平衡常数较大的可逆反应，所有反应物的转化率一定大

C. 可以用化学平衡常数来定量描述化学反应的限度

D. 平衡常数的大小与温度、浓度、压强、催化剂有关