15．1L pH = 2的盐酸和醋酸溶液中，分别投入0.65g锌粒，则下图中比较符合客观事实的是：

14．不久前，美国一个海军航空站安装了一台250kW的MCFC型燃料电池，该电池可同时供应电和水蒸气，其工作温度为600℃~700℃，所用燃料为H₂，电解质为熔融的K₂CO₃，已知该电池的总反应为2H₂ + O₂====2H₂O，负极反应为H₂+ CO₃^2－－2e^－====H₂O + CO₂，则下列推断正确的是　

A．正极反应为：4OH^－====O₂+2H₂O+4e^－

B．放电时CO₃^2－向负极移动

C．电池供应1 mol 水蒸气，转移的电子数4 mol

D．放电时CO₃^2－向正极移动

13．A、B、C为第二、第三周期的元素，A、B在同周期，A、C最低价离子分别为A^2－和C^－，B²⁺和C^－具有相同的电子层结构。下列说法中，正确的是

A．原子核外最外层电子数：A＞C＞B　　　　 　B．离子半径：A^2－＞C^－＞B²⁺

C．B和C形成化合物的电子式为B²⁺[:C:]₂　　　 D．沸点：HC > H₂A

12．有M、N两溶液，各含有下列十四种离子中的七种离子：Al³⁺、Cl^－、Na⁺、K⁺、NO₃^－、OH^－、S^2－、MnO₄^－、Fe³⁺、NH₄⁺、H⁺、SO₄^2－、CO₃^2－、AlO₂^－。已知两溶液所含离子各不相同，M溶液里的阳离子只有两种，则N溶液里的阴离子应该是

A．OH^－、S^2－、CO₃^2－　　　　　　 　　 B． AlO₂^－、MnO₄^－、SO₄^2－

C．Cl^－、NO₃^－、SO₄^2－　　　　　　　　　 D． MnO₄^－、SO₄^2－、NO₃^－

11. 设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是

A．常温常压下，3.2g O₃所含电子数为1.2N_A

B．标准状况下，11.2L氯仿中含有的C－Cl键的数目为1.5N_A

C．标准状况下，11.2L NO与11.2L O₂ 混合后所含原子数为2N_A

D．电解精炼铜时，电解池中每转移1mol电子，阳极上溶解的铜原子数为0.5 N_A

10．工业生产硫酸过程中，SO₂在接触室中被催化氧化为SO₃，已知该反应为一放热反应。现将2mol SO₂、1mol O₂充入一密闭容器充分反应后，放出热量98.3 kJ,此时测得SO₂的转化率为50%，则下列热化学方程式正确的是：

A．2SO₂(g) + O₂(g)2SO₃(g)　 △H = －196.6kJ·mol^－1

B．2SO₂(g) + O₂(g)2SO₃(g)　 △H = －98.3kJ·mol^－1

C．SO₂(g) + 1/2O₂(g)SO₃(g)　 △H = －98.3kJ·mol^－1

D．SO₂(g) + 1/2O₂(g)SO₃(g)　 △H = －196.6kJ·mol^－1

9．相同温度下，将足量的AgCl分别放入下列溶液中：

①　 20mL0.1mol/L(NH₄)₂CO₃溶液　　 ②40mL0.02mol/LBaCl₂溶液

③　 40mL0.03mol/L盐酸　　 ④10mL蒸馏水　　 ⑤50mL0.05mol/LAgNO₃溶液

则AgCl的溶解度大小顺序为

A．① = ② = ③ =　 ④ = ⑤　　　　 　B. ① > ④ > ③ > ② > ⑤

C．⑤ > ④ > ① > ③　 >②　　　　　 D. ④ > ③ > ⑤ > ① > ②

8、 “喷水溶液法”是最近日本科学家研制出的一种使沙漠变绿洲的技术，它是先在沙漠中喷洒一定量的聚丙烯酸酯水溶液，水溶液中的高分子与沙土粒子结合，在地表下30-50cm处形成一个厚0.5cm的隔水层，既能阻止地下的盐分上升，又有拦截、蓄积雨水的作用，下列对聚丙烯酸酯不正确的说法是　　　　　　　　　　　　　　　　

　A．单体的结构简式为CH₂==CH-COOR

　B．在一定条件下能发生加成反应

　C．在一定条件下能发生水解反应

　D．没有固定熔沸点

7．从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：　 14CuSO₄+5FeS₂+12H₂O＝7Cu₂S+5FeSO₄+12H₂SO₄ 　，下列说法正确的是

A.Cu₂S既是氧化产物又是还原产物　　 　B. 5mol FeS₂发生反应，有10mol电子转移

C. 产物中的SO₄^2－离子有一部分是氧化产物　　　 D. FeS₂只作还原剂

6．广义的水解观认为，无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是反应中各物质和水分别解离成两部分，然后两两重新组合成新的物质。根据上述观点，下列说法不正确的是

A．CaO₂的水解产物是Ca(OH)₂和H₂O₂　 　　 B.　 NaClO的水解产物之一是HClO

C．PCl₃的水解产物是PH₃和HClO　 　　　　 D．Mg₃N₂水解生成NH₃和Mg(OH)₂