题目列表(包括答案和解析)

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19(9分)实验室以氯化钾和硝酸钠为原料制备硝酸钾的实验流程如下:

硝酸钾等四种物质的溶解度随温度变化如右图所示。回答下列问题:

(1)为了加速固体溶解,可采取的措施是                            

                            

(2)实验室进行蒸发浓缩操作时,将蒸发皿置于铁圈上,用酒精

灯加热。取用蒸发皿应使用            (填仪器的名称),

为了防止液滴飞溅,进行的操作是                

                              

(3)“趁热过滤”操作中,滤渣的主要成分是(填化学式)  

(4)“趁热过滤”后,有时先往滤液中加入少量水,加热至沸,然

后再“冷却结晶”,目的是                     

                               

(5)制得的KNO3产品中常含NaCl,进一步提纯的方法是   

                 

20(10分)某同学用废干电池内的黑色固体(可能含有MnO2、NH4Cl、ZnCl2等物质)进行如图所示实验:

(1) 操作②中过滤时玻璃棒的作用:                  

(2) 操作④加入③中所得滤渣,试管中迅速产生能使带火星的木条复燃的气体,由此推测滤渣含有MnO2,试管中发生反应的化学方程式:             

(3) 操作③灼烧滤渣中的黑色固体时,产生一种使澄清石灰水变浑浊的气体,由此推测滤渣中除含有MnO2外,还存在的物质为:       

(4) 已知氯化锌与稀氨水反应先生成Zn(OH)2白色沉淀,Zn(OH)2可以溶于稀氨水生成可溶性的Zn(NH3)4(OH)2;下列是该同学对操作②的滤液主次成分进行探究的过程:

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18、用酸性氢氧燃料电池电解苦卤水 (含Cl、Br、Na+、Mg2+)的装置如图所示 (a、b为石墨电极)。下列说法中,正确的是

A.电池工作时,正极反应式为:

O2 +2 H2O + 4e-=4 OH

B.电解时,a 电极周围首先放电的是Br而不是

Cl,说明当其它条件相同时前者的还原性强于后者

C.电解时,电子流动路径是:负极→外电路→

阴极→溶液→阳极→正极

D.忽略能量损耗,当电池中消耗0.02g H2 时,b 极周围会产生0.02g H2

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17、在一定条件下密闭容器中的反应:2A(g)+B(g)2C(g),△H<0到达平衡后,改变一个条件x,下列量y的变化一定符合图中曲线的是

 
x
y
A
再加入A
B的转化率
B
再加入C
A的体积分数
C
缩小体积
A的转化率
D
升高温度
混合气体的平均摩尔质量

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16、下列叙述不正确的是                            

A.金刚砂的成分是Al2O3,可用作砂纸、砂轮的磨料

B.水晶和玛瑙的主要成分都是SiO2

C.含硅的钢具有良好的导磁性

D.利于环保、节能的太阳能电池可用硅材料制作

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15、下列实验操作完全正确的是

A.配制100 mL 0.1 mol·L-1的NaCl溶液时,先量取10 mL 1 mol·L-1的NaCl溶液倒入容量瓶中,再加水稀释至刻度线

B.配制氯化铁溶液时,将一定量氯化铁溶解在较浓的盐酸中,再用水稀释到所需浓度

C.制备乙酸乙酯时,将乙醇和乙酸依次加入加入到浓硫酸中

D.乙醇与金属钠的反应,在盛有少量乙醇溶液的试管中,加入一小块新切的、用滤纸擦干表面煤油的金属钠

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14、下列各溶液中,叙述正确的是

A.0.1mol/L的(NH4)2SO4溶液中:

     B.25℃时,将pH=3的盐酸溶液和pH=11的氨水等体积混合后,溶液中离子浓度的关系:

C.将0.1 醋酸溶液加大量水稀释后,溶液的pH增大

D.Na2CO3溶液中:c(Na+)=2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3)

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13、室温下,某溶液中由水电离出的H+和OH物质的量浓度乘积为1×10-28,该溶液中一定不能大量共存的是

A.Cl、AlO2、K+、Na+                               B.Fe2+、NO3、Ba2+、Cl

C.Fe3+、SO42、MnO4、Na+                        D.Na+、K+、CO32、SO42

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12、下列离子方程式书写正确的是

A.将过量的NaOH溶液滴入同浓度的少量Ca(HCO3)2溶液中

    Ca2++2HCO+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO

B.用石墨作电极电解MgCl2溶液:2Cl+2H2O Cl2↑+H2↑+2OH

C.向Ca(ClO)2溶液中通入适量SO2 : Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO

D.向氯化铝溶液中加入过量氨水:Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+

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11、铜的冶炼大致可分为:

①.富集,将硫化物矿进行浮选;

②.焙烧,主要反应为:2CuFeS2+4O2==Cu2S+3SO2+2 FeO(炉渣);

③.制粗铜,在1200℃发生的主要反应为:

2Cu2S+3O2 ==2Cu2O+2SO2  ;2Cu2O+ Cu2S==6 Cu+SO2↑;

④.电解精炼铜。

下列说法正确的是                          

A.上述灼烧过程的尾气均可直接排空

B.上述过程中,由6mol CuFeS2制取6molCu时共消耗12 molO2

C.在反应2Cu2O+ Cu2S == 6 Cu+SO2↑中,只有Cu2O作氧化剂

D.电解精炼铜时,粗铜应与外接电源的正极相连接

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10、X+、Y+、M2+、N2-均为含若干电子的短周期元素的简单离子,离子半径大小关系:N2->Y+、Y+>X+、Y+>M2+、M2+>X+。下列比较中正确的是                   

    A.原子半径:N可能比Y大,也可能比Y小

    B.M2+、N2-核外电子数:可能相等,也可能不等

    C.原子序数:N>M>X>Y

    D.碱性:M(OH)­>YOH

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