24．(10分)(1)某学生用托盘天平称量一个小烧杯的质量，如小烧杯的质量为32.6g，用“↓”表示在托盘上放砝码，“↑”表示从托盘上取砝码，请用箭头在下表中填空，表示称量过程，并在图3-2所示的游码尺上画出游码的位置(画“|”表示)。

(2)图3-3表示10mL量筒中液面的位置，A与B，B与C刻度间相差1mL，如果刻度A为4，量筒中的液体的体积是__________mL。

(3)配制的硫酸溶液200mL所需的玻璃仪器为___________。

23．以下是某同学测定硫酸钠晶体中结晶水含量的实验方案。

实验用品：硫酸钠晶体试样、研钵、干燥器、坩埚、三脚架、泥三角、玻璃棒、药匙、托盘天平

实验步骤：

①准确称量一个干净、干燥的坩埚；

②在坩埚中加入一定量的硫酸钠晶体试样，称重，将称量过的试样放入研钵中研细，再放回到坩埚中；

③将盛有试样的坩埚加热，待晶体变成白色粉末时，停止加热；

④将步骤③中的坩埚放入干燥器，冷却至室温后，称重；

⑤将步骤④中的坩埚再加热一定时间，放入干燥器中冷却至室温后称量。重复本操作，直至两次称量结果不变；

⑥根据实验数据计算硫酸钠晶体试样中结晶水的质量分数。

分析该方案并回答下面问题：

(1)完成本实验还需要的实验用品是__________________________________。

(2)指出实验步骤中存在的错误并改正：_______________________________。

(3)硫酸钠不能放置在空气中冷却的原因是____________________________。

(4)步骤⑤的目的是________________________________________________。

(5)下面的情况有可能造成测试结果偏高的是__________(填序号)

(A)试样中含有加热不挥发的杂质

(B)试样中含有加热易挥发的杂质

(C)测试前试样已有部分脱水

(D)实验前坩埚未完全干燥

(E)晶体加热脱水不完全

(F)加热时晶体溅出

22．已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：

　如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到最多的是(　　 )

　A．　　　　 B．　　　　 C．　　　 D．

第II卷(非选择题　 共56分)

21．下列叙述中，正确的是

　A．含金属元素的离子一定都是阳离子

　B．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂

　C．某元素的化合态变为游离态时，该元素一定被还原

　D．金属阳离子被还原不一定得到金属单质

20．下列反应的离子方程式正确的是

　A．铝片跟氢氧化钠溶液反应：

　B．硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：

　C．碳酸钙跟醋酸反应：

　D．铜片跟稀硝酸反应：

19．航天飞机用铝粉与高氯酸铵()的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应，其方程式可表示为：

　。

下列对此反应的叙述中错误的是

　A．上述反应属于分解反应

　B．上述反应瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行

　C．反应从能量变化上说，主要是化学能转变为热能和动能

　D．在反应中高氯酸铵只起氧化剂作用

18．制造太阳能电池需要高纯度的硅。工业上由粗硅制高纯度硅可能过以下反应实现：

　①　　　 ②

　下列有关叙述错误的是

　A．2个反应都是氧化还原反应　　　　　 B．2个反应都是置换反应

　C．反应①Si是还原剂　　　　　　　　 D．上述2个反应互为可逆反应

17．人体血红蛋白中含有离子，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使离子转变成离子，生成高铁血红蛋白而丧失与结合的能力。服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有

　A．酸性　　　　 B．碱性　　　　 C．氧化性　　　　　 D．还原性

16．为检验某病人血液中的含钙量，现取10mL血液样品稀释后用草酸铵[]处理成草酸钙沉淀，将此沉淀溶于过量的稀中，然后用溶液(生成、、)恰好消耗1.6mL，则该病人血液中含钙量为　　

A．2.4 g／L　　 B．8 g／L　　 C．6 g／L　　 D．12 g／L

15．将的溶液与30mL 3mol／L的NaOH溶液混合，生成蓝色沉淀，假如溶液中和都已变得很小，可忽略，则生成沉淀的组成可表示为　　

A．　　　　　　 B．

C．　　 D．