2．下列关于化学学习和研究的说法错误的是　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　 A．化学模型有助于解释一些化学现象 　 B．质量守恒定律是大量试验事实的总结

　 C．化学家提出的假设都能被试验证明 　 D．化学基本原理的应用是有一定条件的

1．食品检验是保证食品安全的重要措施，下列不属于食品安全检测指标的是　　 (　　 )

A．淀粉的含量　　 B．二氧化硫的含量 C．亚硝酸盐的含量 D．甲醛的含量

23．(8分)往100mL的NaOH溶液中通入CO2充分反应后，在减压和较低温度下，小心地将溶液蒸干，得到白色固体M。通入的CO2的体积V(标准状况)与M的质量W的关系如下图所示。试解答下列问题：

(1)A点时，白色固体M的化学式为__________________，通入的CO2的体积为__________mL。(标准状况下，下同。)

(2)C点时，白色固体M的化学式为__________________，通入的CO2的体积为__________mL。

(3)B点时M的组成成分为__________________，通入的CO2的体积为__________mL。

(4)该NaOH溶液的物质的量浓度为___________。

2008-2009学年度临沂市费县第一学期高三期中考试

22．(8分)下图中的每一个方格表示有关的一种反应物或生成物。已知X为一种盐，其分解产物中A、B、C的物质的量之比为1︰1︰1，A为无色无味气体。试完成下列问题：

(1)写出下列物质的化学式：X__________，F__________。

(2)写出下列反应的化学方程式

反应①________________________________________；

反应②________________________________________；

反应③________________________________________。

21．(13分)某课外活动小组利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净的氯气与氨气反应的装置。

请回答下列问题：

(1)装置F中发生反应的离子方程式______________________________。

(2)装置A中烧瓶内固体可以选用__________(选填以下选项的代号)。

A．碱石灰　 　　　　 B．生石灰　 　　　　　　　 C．二氧化硅

D．五氧化二磷　 E．烧碱　 　　　　　　　　　 F．氢氧化钠和氯化铵的混合物

(3)上图A-F是按正确实验装置顺序排列的。虚线框内应添加必要的除杂装置，请从上图的备选装置中选择，并将编号填入下列空格：

B__________，D__________，E__________。

(4)氯气和氨气在常温下混合就会反应生成氯化铵和氮气，写出反应的化学方程式______________________________。装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，请设计一个实验方案检验其中的：______________________________。

(5)若从装置C的G处逸出的尾气只含有N2和少量Cl2，应如何处理才能不污染环境？

20．(8分)某铝合金(硬铝)中含有镁、铜、硅，为了测定该合金中铝的含量，有人设计如下实验过程(实验前已经将合金样品磨成粉末状)

(1)称取样品g，所用称量仪器使用的第一步操作为____________________。

(2)将上述样品溶解于足量稀盐酸中，过滤，滤渣中含有____________________。

(3)在滤液中加过量NaOH溶液，过滤。

(4)在第(3)步的滤液中通入足量的CO2，充分反应后过滤，将沉淀用蒸馏水洗涤数次后，烘干灼烧至质量不再减少为止。冷却后称量，质量为g。有关反应的离子方程式为____________________________，该样品中铝的质量分数为_________。

(5)①若步骤(3)中NaOH溶液的量加入不足，则能使测定结果__________(填“偏高”、“偏低”或“不影响”，下同)。

②若步骤(4)中沉淀没有洗涤，则能使测定结果__________。

19．(9分)A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，原子序数依次增大。其中B的单质在常温下为双原子分子，它与A可形成分子X，X的水溶液呈碱性；D的简单阳离子与X具有相同电子数，且D是同周期中简单离子半径最小的元素；E元素的原子最外层比次外层少两个电子，C、F两种元素的原子最外层共有13个电子。则：

(1)B的原子结构示意图__________；

(2)B、C、E与A形成的化合物中最稳定的是__________(写化学式)；

(3)C与D形成的化合物的化学式是__________，它的性质决定了它在物质的分类中应属于__________；请写出该化合物的水化物的电离方程式：_________________。

(4)F的单质在反应中常作__________剂，该单质的水溶液与E的低价氧化物反应的离子方程式为__________________________________________________。

18．(8分)

(1)一定温度下，把相对分子质量为M的可溶性盐Wg溶解在VmL水中，恰好形成饱和溶液(密度为)，则溶质的质量分数为___________，物质的量浓度为___________，该温度下此盐的溶解度为___________。

(2)粗盐经提纯后得到NaCl溶液，再经蒸发、结晶、烘干得精盐。

①蒸发操作中使用到的仪器除铁架台(带铁圈)外，还需要仪器的名称为_________________________________。

②该同学将所得精盐配成溶液，用于另一实验。实验中需要用60mL，2mol／L的NaCl溶液，配制过程中用托盘天平称取的精盐质量为_____________，该同学将精盐放在天平的右盘中称量好后，配制成溶液，则该溶液的浓度__________ (填“>”、“<”或“=”)

17．向100mL的AlCl3溶液中，加入的NaOH溶液后，再滴加盐酸。滴加盐酸的体积(横坐标)与生成沉淀的质量(纵坐标)如下图所示的关系，则加入的NaOH溶液的体积为

A．10mL　　 　　　　　　　 B．30mL　　　　　　　　　　 C．40mL　　　　　　　　　　 D．50mL

第Ⅱ卷(非选择题　　　 共54分)

16．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：、、、、、、，现取三份各100mL溶液进行如下实验：

(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；

(2)第二份加足量NaOH溶液后加热，收集到气体0.04mol；

(3)第三份加足量BaCl2溶液，得沉淀干燥后称重为6.27克，再经足量的盐酸洗涤、干燥后，质量变为2.33克。

根据上述实验，以下推测正确的是

A．不一定存在　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．100mL溶液中含0.01mol

C．可能存在　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．一定不存在，可能存在