27．常温下，某学生从一种强酸性的未知无色溶液中检出Ag⁺，他还想通过实验检验溶液中是否含有大量的Cl^-、CO₃^2-、Cu²⁺、Fe³⁺、K⁺等。你认为其中　　　　 　

是需要检验的，检验的方法和观察到的现象是　　　　　　　　　　　　　　

而　　　　　 是不需要检验的。其原因是　　　　　　　　　　　　　　　 　。

26．甲、乙两人分别用不同的方法配制100ml 3.6mol/L的稀硫酸。

　 (1)甲：量取20 ml 18 mol/L浓硫酸，小心地倒入盛有少量水的烧杯中，搅拌均匀，待冷却至室温后转移到100 ml 容量瓶中，用少量的水将烧杯等仪器洗涤2-3次，每次洗涤液也转移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶加入水至刻度线以下1-2cm处时，改用胶头滴管滴加水至凹液面的最低点与刻度线相切，定容，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀。

实验所用的玻璃仪器除烧杯和胶头滴管外，还用到的玻璃仪器

有　　 　　　　，　 　　　　　　， 　　　　　　　；

(2)乙：用100 ml 量筒量取20 ml 浓硫酸，并向其中小心地加入少量水，搅拌均匀，待冷却至室温后，再加入水至100 ml 刻度线，再搅拌均匀。

你认为此法是否正确？　　　　 若不正确，指出其中错误之处(可不填满，也

可补充) 　　　　　　　　，　　　　 　　　　　，　 　　　　　　　　。

25．选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。

A．萃取分液　　 B．升华　　 C．结晶　 D．分液　 E．蒸馏　　 F．过滤

(1)______分离饱和食盐水与沙子的混合物。

(2)______从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾。

(3)______分离水和汽油的混合物。

(4)______分离CCl₄(沸点为76.75℃)和甲苯(沸点为110.6℃)的混合物。

24．一定温度下，把相对分子质量为M的可溶性盐W g溶解在V mL水中(水的密度为1 g·cm^－3)，恰好形成饱和溶液(密度为ρ g·cm^－3)，则溶质质量分数是______，物质的量浓度是_________.

23．下列4组物质均有一种物质的类别与其它3种不同

A．CaO、Na₂O、CO₂、CuO　　　　　　　 B．H₂、C、P、Cu

C．O₂、Fe、Cu、Zn D．HCl、H₂O、H₂SO₄、HNO₃

(1)以上四组物质中与众不同的物质依次是(填化学式)

A　 　　　　　 ；B　 　　　　　　 ；C 　　　　　 ；D　 　　　　　　 。

(2)这四种物质相互作用可生成一种新物质(碱式碳酸铜，化学式Cu₂(OH)₂CO₃)，该反应　　 氧化还原反应(填“是”或“否”)。

22．483g Na₂SO₄·10H₂O中所含的Na⁺的物质的量是　　　　 ，SO₄^2-的物质的量是　　　　 　，所含H₂O分子的数目是　　　　　　　 个。

21．火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲，也永远会激励着我们去奋发图强。黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：2KNO₃+C+S===K₂S+2NO₂↑+CO₂↑。其中被还原的元素是　　　　 ，氧化剂是　　　　　　 ，还原产物是　　　　　 。

20．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是

A．所用NaOH已吸潮

B．向容量瓶加水时液面低于刻度线即摇匀

C．有少量NaOH溶液残留在烧杯内

D．向容量瓶加水时眼睛一直仰视液面

19．某实验小组只领取下列仪器或用品：铁架台、铁圈、铁架、三角架、石棉

网、烧杯、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、蒸馏烧瓶、火柴、漏

斗。只应用上述仪器或用品，不能进行的实验操作是

A． 蒸发　　　　 B． 萃取　　　　　 C． 过滤　　　　　 D． 蒸馏

18．用10 mL的0.1 mol·L^－1 BaCl₂溶液恰好可使相同体积的硫酸铁(Fe₂(SO₄)₃)、

硫酸锌(ZnSO₄)和硫酸钾(K₂SO₄)三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡

沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是

A．1∶3∶3　　　 B．1∶2∶3 　　　C．3∶2∶2　　　 D．3∶1∶1