4、实验室中欲制氢气,最好的方法是　

A.纯锌与稀硫酸反应　　　　　　　　　 B.纯锌与浓硫酸反应

C.纯锌与稀盐酸反应　　　　　　　　　 D.粗锌(含铅、铜杂质)与稀硫酸反应

3、下列变化中属于原电池的是　

A.在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层

B.白铁(镀锌)表面有划损时,也能阻止铁被氧化

C.红热的铁丝与水接触表面形成蓝黑色保护层

D.铁与稀硫酸反应时,加入少量硫酸铜溶液时,可使反应加速

2．废电池处理不当不仅造成浪费，还会对环境造成严重污染，对人体健康也存在极大的危害。有同学想变废为宝，他的以下想法你认为不正确的是

A．把锌皮取下洗净用于实验室制取氢气　　 B．碳棒取下洗净用作电极

C．把铜帽取下洗净回收利用

D．电池内部填有氯化铵等化学物质，将废电池中的黑色糊状物作化肥用

1．随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是

A．利用电池外壳的金属材料　　　　　

B．防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染

C．不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品　　 D．回收其中石墨电极

4、验证；两电极反应式相加所得式子和原化学方程式相同，则书写正确。

典例剖析

[例1]把a、b、c、d四块金属浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池，若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时， c极上产生大量气泡；b、d相连时，b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序为　

A．a>b>c>d　　　　　 B.a>c>d>b　　　　　　 C.c>a>b>d　　　　　 D.b>d>c>a

解析：根据原电池原理：作为负极的金属活动性比正极的金属活动性强，电子流动方向是由负极流向正极，电流方向与电子流动方向相反，因此依次作出判断：活泼性a>b;c>d;a>c;d>b。答案为B。

[例2]在用Zn片、Cu片和稀硫酸组成的原电池装置中，经过一段时间工作后，下列说法正确的是

A．锌片是正极，铜片上有气泡产生　　　 B．电流方向是从锌片流向铜片

C．溶液中硫酸的物质的量浓度减小　　　 D．电解质溶液的pH保持不变

解析：活泼金属锌为负极，电流方向由正极到负极，与电子流动方向相反，随着H⁺消耗，pH逐渐增大。答案为C

[例3]美国阿波罗宇宙飞船上使用的氢氧燃料电池是一种新型的化学电源，其构造如图所示：a、b两个电极均由多孔碳制成，通入的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电。

??(1)a是__极，b是__极．电极反应式分别是_____________、______________。

??(2)飞船上宇航员的生活用水由燃料电池提供．已知这种电池发1度电能生成350g水，试计算能量的转化率。(已知： 2H₂(g)+O₂(g)＝2H₂O(1)；＝－572kJ/mol)

??(3)这种电池的输出电压为1.2V，用它使标有“1.2V　 1.5W”的小灯泡发光1h，需要消耗标准状态下的 H₂多少升？

???解析：(1)a中的 H₂失去电子被氧化，是负极；b中的 O₂得到电子被还原，是正极．两电极的反应分别是：

??(2)由方程式： 2H₂(g)+O₂(g)＝2H₂O(1)；＝－572kJ/mol可知，发生350g液态水放出的热量为：

kJ．

这过程中产生的电能是1度，即 kJ，因此能量转化率为： ．

(3)1.5W灯泡连续发光1h，消耗的电能： ，

??产生这些电能需要消耗化学能： ．

这过程中消耗标准状态下的氢气的体积： L．

[例4]1991年我国首创以铝－空气－海水电池作为能源的新型海水标志灯，以海水为电解质，靠空气中的氧气使铝不断氧化而产生电流，只要把灯放入海水中数分钟，就会发出耀眼的白光，其总反应方程式为：4Al + 3O₂ + 6H₂O = 4Al(OH)₃,则该电源的负极材料为　　　　 　，正极材料为　　　 　　　，负极反应　　　　　　　　　　　

正极反应 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

解析：Al 、O₂(空气)之间的氧化还原反应为：4Al + 3O₂ = Al₂O₃.将该反应与原电池原理、铝的导电性等知识进行综合分析可知，铝既是负极产物，又是反应材料，O₂是正极反应物，正极材料应该选择还原性比铝弱的导电性强的材料，如石墨等

铝、O₂的氧化反应、还原反应分别为：Al – 3e- = Al³⁺,O₂ + 2H₂O + 4e- = 4OH^-

答案：铝　 石墨　 负极反应：Al – 3e- = Al³⁺，O₂ + 2H₂O + 4e- = 4OH^-

[例5](2005年江苏高考化学题)高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：3Zn+2K₂FeO₄+8H₂O　 3Zn(OH)₂ + 2Fe(OH)₃ + 4KOH,下列叙述不正确的是

A．放电时负极反应为：Zn-2e^-+2OH^-=Zn(OH)₂

B．充电时阳极反应为：Fe(OH)₃ -3e^-+ 5OH^-=FeO₄^2－+ 4H₂O

C．放电时每转移3mol电子，正极有1molK₂FeO₄被氧化

D．放电时正极附近溶液的碱性增强

解析：高铁电池放电(原电池)时的负极反应为3Zn+6OH^--6e^-=3Zn(OH)₂，正极反应为2FeO₄^2－+8H₂O+6e^－==2Fe(OH)₃+10OH^-；充电(电解池)时的阴极反应为3Zn(OH)₂+6e^－==3Zn+6OH^-，阳极反应为2Fe(OH)₃+10OH^--6e^－==2FeO₄^2－+8H₂O。从而不难分析出答案为C。

知能训练

3、氧化反应在负极发生，还原反应在正极发生，注意介质可能参与反应；

2、根据总反应方程式从电子得失(或元素化合价升降)的角度，将总反应分成氧化反应和还原反应；

原电池反应所依托的化学反应原理是氧化还原反应，书写电极反应的方法归纳如下：

1、写出总化学反应方程式(即氧化还原反应方程式)；

4、根据原电池两极发生的变化来判断。原电池的负极总是失电子发生氧化反应，正极总是得电子发生还原反应。

注意：如Mg、Al与NaOH溶液形成原电池；Fe、Cu与浓硝酸形成原电池。都是相对不活泼金属作负极。

2、根据电流方向或电子流动方向判断。电流是由正极流向负极，电子流动方向是由负极流向正极。 　　 3、根据原电池里电解质溶液内离子的定向流动方向判断。在原电池的电解质溶液内，阳离子移向的极是正极，阴离子流向的极为负极。