1．2008年夏季奥运会将在北京举行，届时要突出“绿色奥运、科技奥运、人文奥运”理念。绿色奥运是指(　　 )

A．加大反恐力度，并讲求各国运动员的营养搭配，使他们全身心投入比赛。

B．严禁使用兴奋剂，使运动员公平竞争

C．把环境保护作为奥运设施规划和建设的首要条件

D．奥运场馆建设均使用天然材料，不使用合成材料

25．(10分)取等物质的量浓度的NaOH溶液两份甲和乙各100 mL，分别向甲、乙中通入

不等量的 CO₂，再继续向两溶液中逐滴加入2mol·L^-1的盐酸，标准状况下产生的CO₂

气体体积与所加的盐酸溶液体积之间的关系如图所示，试回答下列问题：

　 (1)NaOH溶液的物质的量浓度为　　 ▲　　 　。

　 (2)在甲NaOH溶液中通入CO₂后，所得溶液中的溶质

　　　 成分是　　 ▲　　 。(填化学式)

　　　 其物质的量之比为　　　 ▲　　　 。

　 (3)曲线乙可知，乙NaOH溶液中通入CO₂后，所得

　　　 溶液加盐酸后产生CO₂气体体积(标准状况)

　 　　的最大值为　　 ▲　　 　mL。

产生CO₂气体时的离子方程式是　　　 ▲　　　 。

24．(16分)硫酸铜是一种应用极其广泛的化工原料。某同学利用车床加工的废铜屑制备硫酸铜。实验前先将废铜屑置于Na₂CO₃溶液中煮沸5分钟，然后汲去Na₂CO₃溶液，再用蒸馏水洗涤3次。由于铜不与稀硫酸直接反应，实验中将浓硝酸分次加入到铜粉与稀硫酸中，加热使之反应完全，通过蒸发、结晶得到硫酸铜晶体(装置如图所示，烧杯中盛有NaOH溶液)。

　(1)实验前先将废铜屑于Na₂CO₃溶液中煮沸5分钟的目的是　　　 ▲　　　 。

　(2)圆底烧瓶中发生的离子反应方程式为　　　 ▲　　　 。

　(3)图2是图1的改进装置，改进后的好处是　　　 ▲　　　 。

　(4)为符合绿色化学的要求，某研究性学习小组改用空气氧化法：

方案1：将铜屑在空气中反复灼烧，使铜与空气充分反应生成氧化铜，再将氧化铜与稀硫酸反应。

方案2：将空气或氧气直接通入到铜屑与稀硫酸的混合物中，发现在常温下几乎不反应。但是向反应液中加少量FeSO₄或Fe₂(SO₄)₃溶液，反应很快进行。反应完全后，继续通入空气并加物质甲调节pH值到3-4，产生Fe(OH)₃沉淀。过滤，滤渣作催化剂循环使用。滤液经过蒸发浓缩、结晶、减压抽滤后得到蓝色晶体，再用少量95%的酒精洗涤晶体后晾干，得CuSO₄·5H₂O10.6g。己知Fe(OH)₃和Cu(OH)₂完全沉淀时的pH值分别为3.7、6.4请回答下列问题：

　　 ①方案2中甲物质可能是　　 ▲　　 (填字母)。A．CaO　 B．CuO　 C．Na₂CO₃ D．NaOH

②FeSO₄或Fe₂(SO₄)₃溶液的作用是　　　 ▲　　　 ，不能选用FeCl₃、FeCl₂代替

FeSO₄、Fe₂(SO₄)₃溶液的原因是　　　 ▲　　　 。

③晶体采用95%的酒精淋洗的优点是　　　 ▲　　　 。

④下图是抽滤装置的一部分，其中正确的是　　　 ▲　　　 。(填A或B)

⑤采用方案1以64g铜为原料与一定质量的　 ▲　 (填质量分数)的硫酸反应在理论

上不需要蒸发水刚好生成CuSO₄·5H₂O晶体 。(结果保留3位有效数字)

23．(14分)已知：一个碳原子上连有两个羟基时不稳定，易发生下列转化：

某烃 A 蒸气密度是相同状况下氢气密度的53倍，已知烃 A 不能使 Br₂的 CCl₄溶液褪色，但能使 KMnO₄酸性溶液褪色。氢原子核磁共振谱表明A有2个吸收峰，强度之比为3 : 2；B只有一个吸收峰。 A 可以发生下图所示的一系列变化：

根据上述转化关系回答下列问题：

(l) 写出下列物质的结构简式： A　　　 ▲　　　 G　　　 ▲　　　 。

(2) H、D 中含氧官能团的名称分别是　　　 ▲　 　　　、　　　 ▲　　　 。

(3)化合物 F 分子中有　　　 ▲　　　 个碳原子肯定共平面。

(4)写出反应⑦的化学反应方程式：　　　 ▲　　　 。

(5) F 不能发生的反应是　　　 ▲　　　 (填序号)；

a．氧化反应　　 b．取代反应　　 c．消去反应　　 d．加成反应

写出 F 的同分异构体，且满足下列三个条件： a．结构稳定　 b．与 F 具有相同官能

团且属同类物质　 c．能发生消去反应。 F 的同分异构体为：　　　 ▲　　 　。

22．(12分)已知2SO₂ (g)+ O₂(g)　　　 2SO₃(g)　 △H =－196kJ·mol^-1，500⁰C时将2mol SO₂和1molO₂装入一体积恒定的10L密闭容器中，2分钟(t₁)时达到平衡。如下图所示：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (22题图)

请回答下列问题：

(1)用O₂表示2分钟内该反应的平均反应速率为　　　 ▲　　　 mol·L^-1·min^-1。计算500℃时该反应的平衡常数K=　　　 ▲　　　 。

(2)上图表示该反应在时刻t₁达到平衡后，时刻t₂因改变某个条件而发生变化的情况：

图中时刻t₂发生改变的条件可能是　　　 ▲　　　 (写一个即可)。

(3)在上述条件下起始装入的SO₂和O₂各2mol，达平衡后设SO₂的转化率为x，列出求x的方程　　　 ▲　　　 。(不必求出x)

(4)某温度时，该反应的平衡常数K=800，则该温度　 ▲　 500℃(填“＞”、“＜”、“＝”)。

(5)500℃时，若起始装入的SO₂、O₂和SO₃分别为0.2mol、y mol、wmol，达到平衡时各组分的含量与第(3)完全相同，则y=　　 ▲　　 mol。刚开始时反应向　　 ▲　　 (填“正”或“逆”)反应方向进行。

21．(8分)A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次增大，A、D同主族，A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等， A与B、C分别能形成电子总数相等的分子，且A与C能形成常温下最为常见的液态化合物X。A、B两元素组成的化合物Y常温下为液态，其相对分子质量为32，是常用的火箭推进剂。

请回答下列问题：

(1)C元素的名称　　　 ▲　　　 。

(2)A、C、D三种元素组成的一种常见化合物，是重要的工业产品，该化合物电子式　

　　 为：　　　 ▲　　　 。

(3)A、B、C三种元素形成一种盐，，其水溶液呈酸性的原因是(用离子方程式表示)

　　　　 ▲　　　 。

(4)1g Y在氧气中完全燃烧恢复至常温放出QkJ热量，写出Y在氧气中完全燃烧的热化学方程式：　　　 ▲　　　 。

20．在一定体积pH = 12的Ba(OH)₂溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO₄溶液，

当溶液中的Ba²⁺恰好完全沉淀时，溶液pH = 11。若反应后溶液的体积等于Ba(OH)₂溶

液与NaHSO₄溶液的体积之和，则Ba(OH)₂溶液与NaHSO₄溶液的体积比是

A．1∶9　　　　　　　　　　　 B．1∶1　　　　　　　　　　　 C．1∶2　　　　 　　　　　　　　　 D．1∶4

第Ⅱ卷(非选择题共60分)

19．一种新型的燃料电池以H₂为燃料，熔融的K₂CO₃为电解质，该电池可同时供应电和水蒸气，其工作温度为600℃~700℃，已知该电池的总反应为：2H₂+O₂ = 2H₂O，负极反应为：

H₂+ = H₂O+CO₂。现以该电池为电源对粗铜进行精炼。则下列推断正确的是

A．正极反应为：O₂+2H₂O+= 　　B．粗铜应该与电池中通H₂的一极相连

C．放电时向正极移动　　　　　　

D．若能量的转化率为100%，电池中产生1 mol 水蒸气，可得纯铜64g　　　　　　

18．下列离子方程式正确的是

　　 A．在碳酸氢镁溶液中加入足量 Ca(OH)₂ 溶液：

　　 Mg²⁺ +2HCO₃^－+Ca²⁺ +2OH^－=MgCO₃↓ + CaCO₃↓ + 2H₂O

　　 B．将0.5mol Cl₂通入含2 mol FeBr₂的溶液中：Cl₂ + 2Fe²⁺＝2Fe³⁺+ 2Cl^－

　 C．碳酸钡加入稀硫酸中：BaCO₃+2H⁺=Ba²⁺+CO₂↑+H₂O

　 D．Fe(OH)₃溶于氢碘酸：Fe(OH)₃ + 3 H⁺ ＝ Fe³⁺ + 3 H₂O

17．有关AgCl沉淀溶解平衡的说法中，正确的是　　　　　　

A．当AgCl处于沉淀溶解平衡时，AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等

B．在AgCl沉淀中加氨水，AgCl沉淀的溶解度增大，溶度积常数增大

C．升高温度，AgCl的溶解度增大，溶度积常数不变

　　 D．向AgCl沉淀中加入NaCl饱和溶液，AgCl的溶解度减小，溶度积常数减小