11．在常温下，在由水电离出来的c(H+) = 10-2.5mol/L的溶液中，下列各组离子可能大量共存的是(　　 )　　　　

A．Ag+、K+、Ba2+、I-　　　　　　 B．AlO2-、S2-、PO43-、Na+

C．NH4+、Fe3+、Br-、SO42-　　　　　　 D．Fe2+、Cu2+、Mg2+、NO3-

10．已知酸式盐NaHB在水溶液中存在下列反应：①NaHB==Na++HB－，

②HB－H++B2－，③HB－+H2OH2B+OH－且溶液中c(H+)>c(OH－)，则下列说法一定正确的是(　　 )　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　

A．NaHB为强电解质　　　B．H2B为强酸

C．H2B为弱电解质　　　D．HB－的电离程度小于HB－的水解程度

9．在给定条件下，下列加点的物质在化学反应中能被完全消耗的是 (　　 )

A．用50mL8 mol·L-1 浓盐酸与10g二氧化锰共热制取氯气

B．标准状况下，将1g铝片投入20mLl8mol·L-1的硫酸中

C．向100mL3 mol．L-1的硝酸中加入5.6g铁

D．在5×107Pa、500 ℃和铁触媒催化的条件下，用氮气和氢气合成氨

8．两瓶气体分别为NO2和Br2蒸气，外观均相同，某同学设计了各种鉴别法，①用湿润的淀粉KI试纸②加少量NaCl溶液③加少量AgNO3溶液④加少量水后再加适量苯⑤一定条件下改变温度 (　　 )

A．只能采用①③④　　　　　　　 B．只能采用②③④

C．能采用②③④⑤　　　　　　　 D．都可以

7．下列数据是对应物质的熔点　

据此做出的下列判断中错误的是 (　　　 )

A．铝的化合物的晶体中有的是离子晶体

B．表中只有BCl3和干冰是分子晶体

C．同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体

D．不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体

6．常温下单质硫主要以S8形式存在。加热时，S8会转化为S6、S4、S2等。当温度达到750℃时，硫蒸气主要以S2形式存在(占92%)。下列说法中正确的是(　　 )

A．S8转化为S6、S4、S2属于物理变化

B．不论哪种硫分子，完全燃烧时都生成SO2

C．常温条件下单质硫为原子晶体

D．把硫单质在空气中加热到750℃即得S2

5．下列实验操作会引起测定结果偏高的是(　　　 )

A．测定硫酸铜晶体结晶水含量的实验中，晶体加热完全失去结晶水后，将盛试样的坩埚放在实验桌上冷却

B．中和滴定用的锥形瓶加入待测液后，再加少量蒸馏水稀释

C．为了测定一包白色粉末的质量，将药品放在右盘，砝码放在左盘，并需移动游码使之平衡

D．配制物质的量浓度的溶液，定容时仰视刻度线

4．下列叙述正确的是 (　　　 )　　　　

A．有单质参加或单质生成的化学反应一定是氧化还原反应

B．生成物只有一种的化学反应不一定是化合反应

C．生成阳离子的反应一定是氧化反应

D．有电解质参加的化学反应一定可以用离子方程式表示

3．在化学学科中经常使用下列物理量，其中跟阿佛加德罗常数(NA)无关的组合是：

　　 ①相对原子质量(Mr)　 ②摩尔质量(M)　 ③原子半径(r)　 ④键能(E)　 ⑤物质的量(n)　 ⑥化学反应速率(v)　 ⑦气体摩尔体积(Vm)　 ⑧溶解度(S)　 ⑨燃烧热(△H)　 ⑩溶质的质量分数(w)(　　 )

A．①③⑧⑩　　　　　　　　　 B．②④⑤⑥⑦⑨　　

C．①②③④⑤　　　　　　　　 D．⑥⑦⑧⑨⑩

2．“纳米材料”(1nm=10-9m)是当今材料科学研究的前沿，其研究成果广泛应用于催化及军事科学中。“纳米材料”是指研究开发直径为几纳米至几十纳米的材料，如将“纳米材料”分散到液体分散剂中，对于所得分散系的叙述正确的是 (　　　 )

　　 ①所得物质一定是溶液　 ②能全部透过半透膜　　 ③有丁达尔现象　 ④所得液体可以全部透过滤纸

A．①②　　　　　 B．②③　　　　 C．①④　 D．③④