29．氮化硅是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：

□　　　 +□C+□N₂□Si₃N₄+□CO

(1)补充并配平上述反应的化学方程式(填写化学式和化学计量数)。

(2)该反应的平衡常数表达式为K =_______________________；升高温度时平衡常数减小，则其反应热DH________零(填“大于”、“小于”或“等于”)；若在一定温度下，当上述反应达到平衡时增加氮气的流量，平衡常数将　　　　　 (填“增大”、“减小”或“不变”)。

(3)当制得14 g Si₃N₄时，碳作为　　　　　 剂将　　　　 (填“得到”或“失去”)

　　　 mol电子，所得的CO为　　　　 产物(填氧化或还原)； 增加碳的用量时平衡

　　　　　　　　　 　　(填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”)。

28．重晶石(BaSO₄)难溶于水，要转化成BaCO₃再制备其他钡盐。工业上一般采用高温煅烧还原法,其原理如下图所示。

(1)煅烧还原的热化学方程式为：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

有关的数据：Ba(s)+S(s)+2O₂(g)=BaSO₄(s)；△H= －1473.2 kJ·mol^－1

　　　　　　 C(s)+O₂(g)=CO(g)；△H= －110.5 kJ·mol^－1

　　　　　　 Ba(s)+S(s)=BaS(s)；△H= －460kJ·mol^－1

(2)经检验BaS的水溶液呈碱性，原因是(用离子方程式表示)　　　　　　　　　

27．有1、2、3、4号4瓶未知溶液，它们是NaCl(0.1mol/L)、HCl(0.1mol/L)、NaOH(0.1mol/L)和酚酞(0.1%)。有人不用其他试剂，就把它们一一鉴别开来了，其实验步骤如下：

⑴各取溶液少许两两混合，据此分成两组。

⑵取一组混合液，不断滴入另一组的一种未知溶液，据此可鉴别出1号和2号。

⑶再取已鉴别出的1号2mL，滴入3滴3号未知液，再加入4号未知溶液4mL，在这个过程中无明显实验现象。

综合以上实验，可以确定1号是　　　 ，2号是 　　　　，3号是 　　　，4号是 　　　　。

26．依据氧化还原反应：2Ag⁺(aq)+Cu(s) = Cu²⁺(aq)+2Ag(s)设计的原电池如图所示。

请回答下列问题：

(1)电极X的材料是________；电解质溶液Y是___________；

(2)银电极为电池的________极，发生的电极反应为______________________________；

X电极上发生的电极反应为____________________________；

(3)当Ag⁺的消耗速率为0.05mol/(L·min)时，Cu²⁺的生成速率是　　　　　　　　　 。

(4)铜与盐酸的反应可用于设计原电池吗?简述原因。　　　　　　　　　　　

25.填写下列空白：

(1)写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号：　 　　。

(2)周期表中位于第8纵行的铁元素属于第 　　　族。

(3)周期表中最活泼的非金属元素位于第　　 纵行。

(4)所含元素超过18种的周期是第　　　 、　　　 　周期。

24.下列叙述中不正确的是

　 A．在0．1 mol／L CH₃COOH溶液中，c(H⁺)=c(CH₃COO^－)+c(OH^－)

　 B．常温下将10 mL 0.02 mol／L NaOH溶液与10 mL 0.02 mol／L H₂SO₄溶液充分混合，

若混合后溶液的体积为20 mL，则混合后溶液的pH=2

　 C．在0.1 mol／L　 NH₄Cl溶液中，c(H⁺)=c(NH₃·H₂O)+c(OH^－)

　 D．在0.1 mol／L　 Na₂CO₃溶液中，2c(Na⁺)=c(H₂CO₃)+c(CO₃^2－)+c(HCO₃^－)

第Ⅱ卷(非选择题，共52分)

23．将pH=3的盐酸aL分别与下列三种溶液混合后，溶液均呈中性：

　　　 ①1×10^－3mol·L^－1的氨水bL　　　　　　　　　　　 ②c(OH^－)=1×10^－3mol·L^－1的氨水cL

　　　 ③c(OH^－)=1×10^－3mol·L^－1的Ba(OH)₂溶液d L

　　 其中a、b、c、d的关系正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　 A．b>a>d>c　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．b>a=d>c

　　　 C．a=b>c>d　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．c>a=b>d

22．下列图像正确反映所对应实验的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．①为向pH=13的NaOH溶液中不断加水

　　　 B．②为向MnO₂中加入一定量的H₂O₂溶液

　　　 C．③为向CaCl₂和盐酸的混合溶液中滴加Na₂CO₃溶液

　　　 D．④为将氨气通入醋酸溶液中

21．为确定某溶液的离子组成，进行如下实验： ①测定溶液的pH，溶液显强碱性。 ②取少量溶液加入稀盐酸至酸性，产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体。 ③在上述溶液中再滴加Ba(NO₃)₂溶液，产生白色沉淀。 ④取上层清液继续滴加Ba(NO₃)₂溶液至无沉淀时，再加Ag NO₃溶液，产生白色沉淀。 根据实验以下推测正确的是 　A．一定有SO₃^2－离子　　　　　　　　 B．一定有CO₃^2－离子 　C．Cl^－离子一定存在　　　　　　 D．不能确定HCO₃^－离子是否存在

20．在一密闭容器中加入一定量的X，发生可逆反应：

2X(气) 2Y(气)+Z(气)　 △H=Q kJ·mol^－1(Q<0)在t₁时刻达到平衡，然后在t₂时刻开始加热到一定温度后停止加热并保温，到t₃时刻又建立平衡，下图能表示这一变化的是