请回答下列问题：

⑴W的结构简式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

⑵反应①-⑦中属于取代反应的有　　　　　　　　 。

⑶写出下列反应的化学方程式：

反应③：　　　　　　　　　　　　　　　

反应⑥：　　　　　　　　　　　　　　　

⑷M存在多种同分异构体，其中能发生银镜反应、含有1个“-OH”和2个“-CH₃”的

酯的结构简式为　　　　　　　　　　　　　　 。

26．(12分)在室温下：3Cl₂+2NH₃ -- N₂+6HCl

NH₃·H₂O　　　　　　 NH₃+H₂O

　 根据上述原理，制取纯净干燥的N₂；现有附图所示的仪器：　　

　　　　 并有以下药品：①饱和食盐水；②浓硫酸；③浓硝酸；④稀盐酸；⑤稀NaOH溶液；⑥固体NaOH；⑦固体MnO₂；⑧无水氯化钙；⑨浓氨水；⑩固体NaCl

设计制取过程是：

制纯净干燥的Cl₂气

　　　　　　　　　　　　　　　 制N₂ 　　　　　制纯净干燥的N₂

制纯净干燥的NH₃气

　　 请回答下列问题：

⑴从上述所列仪器中选出合适的几种，按顺序分别组成制氯气和制氨气(均要求干燥纯净)的两组连续装置，及各仪器中应选用的药品，将编号填入下表

(以上两表不需填满，有几组填几组)

⑵制取氯气的反应原理是(用化学方程式表示)：　　　　　　　　　　　　　　　

⑶制取氨气时，固体NaOH的作用是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

⑷将干燥纯净的Cl₂和NH₃两种气体同时通入仪器　　　　 中(选填仪器编号)进行反应。

　 a.反应混合气体的成分：当进入反应装置的Cl₂和NH₃的物质的量之比小于　　　

　　　 时，反应混合气体中一定含有NH₃气，当它们的物质的量之比大于　　　　　 时，反应混合气体中一定含有Cl₂气。

b.实际上，制得的氮气中会含有少量NH₃或Cl₂气体，为了得到干燥纯净的N₂气，可将混合气体先通过　　　　 ，再通过　　　　　　 (选填药品编号)。

25． 下列实验操作中，所用仪器不合理的是　　　　　　　　　

A．用25mL的碱式滴定管量取14.80 mL NaOH溶液

B．用100 mL量筒量取5.2 mL盐酸

C．用坩埚加热K NO₃溶液制取K NO₃晶体

D．用100 mL容量瓶配制某实验需要使用的50 mL 0.10 mol·L^-1的盐酸

E．用带橡皮塞的棕色试剂瓶存放浓硝酸

F．用50 mL蒸馏烧瓶加热40 mL乙酸乙酯和醋酸的混合液分离乙酸乙酯

24．将 a mol H₂S和 1 mol O₂置于一个容积可变的密闭容器中，维持容器压强为101 KPa不变，在120℃下测得反应容器内气体的密度分别为d₁和d₂，随a的取值不同，则H₂S的氧化产物可能有如下三种情况：

⑴全部是SO₂，此时a的取值范围是　　　　　　　 ；

⑵全部是时S时，d₁　　　 d₂ (填>，=，或<)

⑶既有SO₂，也有S，a的取值范围是　　　　　　　　 ，容器内气体的平均摩尔质量为

　 　　　　　　　　　　　　　(以含a的代数式表示)

23．化合物CO、HCOOH和HOOC－CHO(乙醛酸)分别燃烧时，消耗O₂和生成的CO₂的体积比(相同条件下)，都是1∶2，后两者的分子式可以分别看成(CO)(H₂O)和(CO)₂(H₂O)。

也就是说：只要分子式符合[(CO)n(H₂O)m](n，m为正整数)的各种有机物，它们燃烧时消耗O₂和生成的CO₂体积比总是1∶2

现有一些只含C、H、O三种元素的有机物，它们燃烧时消耗O₂和生成的CO₂体积比是3∶4

　 ⑴这些有机物中，相对分子质量最小的化合物的分子式是　　 　　　　　　　　　　　

⑵有两种碳原子数相等的上述有机物，若它们的相对分子质量分别为a和b(a<b)，则

b－a必定是　　　　　　 (填一个数字)的整数倍。

22．关于相同温度下物质的量浓度相同的NaCl溶液和 NaClO溶液的叙述正确的是：

A.NaCl溶液中的c(Cl^-)等于NaClO溶液中的c(ClO^-)与c(HClO)之和

B. NaCl溶液中离子的总浓度小于NaClO溶液中离子的总浓度

C.两溶液中的c(H⁺)与c(OH^-)之和相等

D. NaCl溶液的P^H大于NaClO溶液的P^H

高2009届高三上学期期中考试化学试题

班级　　　　　　 学号　　　　　　 姓名　　　　　 得分　　　　　　

Ⅱ卷

21. 将50%的硫酸溶液和10%的硫酸溶液等体积混合，已知混合前后溶液的密度均大于1g/cm³，则混合溶液中溶质的质量分数为：

A. 大于30%　　 B. 小于30%　　　 C. 等于30%　　　　　 D. 无法判断

20.　 自然界中存在一种尖晶石，主要成分的化学式可表示为MgAl₂O₄，可作为宝石。已知该尖晶石中混有Fe₂O₃。取一定量样品54g，恰好完全溶解在一定浓度100mL盐酸溶液中，则盐酸的浓度可能是：

A.　 2.2　 mol/L　　　　　 B.　 2.8　 mol/L　　　　　 C.　 4.3　 mol/L　　　 D.　 4.9mol/L

19.广义的水解观认为，无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是反应中各物质和水分别解离成两部分，然后两两重新组合成新的物质。根据上述观点，下列说法中，不正确的是：

A．CaO₂的水解产物是Ca(OH) ₂和H₂O₂　　

B.　 NaClO的水解产物之一是HClO

C.　 PCl₃的水解产物是PH₃和HClO

D.　 Mg₃N₂ 水解生成NH₃和Mg(OH) ₂

18．X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是：

A．由_mX^a+与_nY^b－，得m+a = n－b

B．X^2－的还原性一定大于Y^－

C．X、Y一定不是同周期元素

D．若X的原子半径大于Y，则气态氢化物的稳定性H_mX一定大于H_nY