1．下列各组物质，前者是混合物，后者是纯净物的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　A．胆矾 玻璃　　 　 B．汽油 液氯　 　　　 C．石油 盐酸　　　　　 D．干冰 铝热剂

21．(12分)煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及热值等问题。

已知：CO(g)+H₂O(g)H₂(g)+CO₂(g)的平衡常数随温度的变化如下表：

试回答下列问题

　 (1)上述正向反应是：　　　　　　 　反应(选填：放热、吸热)。

　 (2)在800℃发生上述反应，以表中的物质的量投入恒容反应器，其中向正反应方向移动的有　　　　　 (选填A、B、C、D、E)。

　 (3)已知在一定温度下：C(s)+CO₂(g) 2CO(g)平衡常数K；

C(s) + H₂O(g) CO(g)+H₂(g)　 平衡常数K₁；

CO(g)+H₂O(g)H₂(g)+CO₂(g) 平衡常数K₂ ，

则K、K₁、K₂之间的关系是：　　　　　　　　　 。

　 (4)若在500℃时进行，若CO、H₂O的起始浓度均为0.020 mol/L，在该条件下，CO的最大转化率为：　　　　　　　 。

　 (5)若在800℃进行，设起始时CO和H₂O(g)共为5mol，水蒸气的体积分数为x；平衡时CO转化率为y，则y随x变化的函数关系式为：y=　　　　　 。

　 (6)在VL密闭容器中通入10molCO和10mol水蒸气，在T℃达到平衡，然后急速除去水蒸气(除水蒸气时各物质的物质的量不变)，将混合气体燃烧，测得放出的热量为2842kJ(已知CO燃烧热为283kJ/mol，H₂燃烧热为286kJ/mol)，则T℃平衡常数K=　　　 。

20．(10分)一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇(催化剂为Cu₂O/ZnO)：

CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)

根据题意完成下列各题：

　 (1)反应达到平衡时，平衡常数表达式K＝　　　　　 　　　，升高温度，K值　　　　 (填“增大”、“减小”或“不变”)。

　 (2)在500℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H₂)＝　　　　　 (用 n_B t_B 表示)

　 (3)在其他条件不变的情况下，对处于E点的体系体积压缩到原来的1/2，下列有关该体系的说法正确的是　　　　

a　 氢气的浓度减少　　　　 b　 正反应速率加快，逆反应速率也加快

c　 甲醇的物质的量增加　　 d　 重新平衡时n(H₂)/n(CH₃OH)增大

　 (4)据研究，反应过程中起催化作用的为Cu₂O，反应体系中含少量CO₂有利于维持催化剂Cu₂O的量不变，原因是：　　　　　　　　　　　　 (用化学方程式表示)。

19．(10分)在一个固定体积为2升的密闭容器中，充入2 mol A和1 mol B，发生如下反应：2A(g) + B(g) 　3C(g) + D(s)，2分钟反应达到平衡，此时C的浓度为1.2 mol/L。

　 (1)写出该反应平衡常数的表达式　　　　　　　　　　 ，

2分钟内B 的平均反应速度为　　　　　　　　　

　 (2)若使容器温度升高，平衡时混合气体的平均相对摩尔质量减小，则正反应为________

(填“吸热”或“放热”)反应。

　 (3)若将容器体积缩小至1升，反应达到平衡时C的浓度为　　　　　 mol/L^/，平衡常数　　　　 　(填增大、减小或不变)

18．(9分)工业制硫酸的核心反应是 ：2SO₂(g)　 + O₂(g) 2SO₃(g)　 △H＜0，回答下列问题：

　 (1)此反应的平衡常数表达式为K=　　　　　　　　 ，随着温度的升高，上述平衡常数 　　　　　(填“增大”、“减小”或“不变”)。

　 (2)将一定量的SO₂(g)和O₂(g)放入1L密闭容器中，在一定条件下达到平衡，测得SO₂为0.11mol，O₂为0.05mol，SO₃为0.12mol。计算该条件下，反应的平衡常数K=　　　　　　　　　　 。

SO₂的转化为SO₃转化率=　　　　　　　　　　 。

　 (3)体积不变的条件下，下列措施中有利于提高SO₂的转化率的是　　　　　　　　

(填字母)。

A．通入氧气　　　 　　B．移出氧气　　　　　 C．增大压强　　　　

D．减小压强E．加入催化剂

　 (4)工业制硫酸的尾气中含有少量SO₂ ，可先用氨水吸收，再用硫酸处理。

①反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，

②这样处理的优点是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

16．(6分)士兵在野外加热食物时通常采用“无焰食物加热器”，其主要化学成分为镁粉、铁粉、氯化钠，使用时加入水与其中的镁反应放出热量。下面是在形同的室温下对该产品的两个探究实验：

　 [实验1]向加有等量水的隔热容器中分别加入下列各组物质，结果参见下图1。

①1.0mol镁条、0.10mol铁粉、0.10mil氯化钠粉末；

②将1.0mol镁条剪成100份、0.10mol铁粉、0.10mil氯化钠粉末；

③1.0mol镁粉、0.10mol铁粉、0.10mil氯化钠粉末；

　 [实验2]向加有100mL水的隔热容器中分别加入0.10mol镁粉、0.50mol铁粉及不同量的

氯化钠粉末，不断搅拌，第15min时记录温度升高的幅度参见上图2。

请回答下列问题：

　 (1)实验1证实影响镁与水反应速率的主要因素是_________________。

　　　　 A．反应温度　　 B．NaCl的用量　　 C．铁的用量　　 D．镁的表面积

　 (2)实验2中当NaCl的用量大于0.125mol时，实验就无须再做的原因是__________。

　　　　 A．加入更多的NaCl不再增加反应速率　　　 B．加入NaCl反而会降低反应速率

C．已达到沸点不再有温度变化　　　　　　 D．需要加入更多的铁粉来提高温度

　 (3)如果在实验2中加入了0.060molNaCl，则第15min时混合物的温度最接近于______。

　　　　 A．34℃　　　 B．42℃　　　 C．50℃　　　 D．62℃

　 　(4)铁粉、NaCl能使反应速率增加的原因是______________________________________。17．(8分)氨在国民经济中占有重要的地位，请参与下列探究。

　 (1)生产氢气：将水蒸气通过红热的炭即产生水煤气。

　　　　 C(s) + H₂O(g) 　H₂(g) + CO(g)　 △H = +131.3 kJ ，△S = +133.7 J/K

　　　 　该反应在低温下能否自发　　　　　　　　　　 (填：能或否)。

　 (2)已知在400℃时，N₂ (g)+ 3H₂(g) 2NH₃(g)的K=0.5,

①2NH₃(g)N₂ (g)+ 3H₂(g)的K=　　　　　　 (填数值)。

②400℃时，在0.5L的反应容器中进行合成氨反应，一段时间后，测得N₂、H₂、NH₃的物质的量分别为2mol、1mol、2mol，则此时反应V(N₂)_正 　　　　　　V(N₂)_逆(填：＞、＜、＝、不能确定)

　 (3)在三个相同容器中各充入1 molN₂和3molH₂，在某一不同条件下反应并达到平衡，氨的体积分数随时间变化曲线如下图。下列说法正确的是　　　　　　 (填序号) 。

A．图Ⅰ可能是不同压强对反应的影响，且P₂＞P₁

B．图Ⅱ可能是不同压强对反应的影响，且P₁＞P₂

C．图Ⅲ可能是不同温度对反应的影响，且T₁＞T₂

D．图Ⅱ可能是同温同压下，催化剂性能，1＞2

14．已知一定温度下，X(g)+2Y(g)mZ(g)；△H =－akJ/mol(a>0)现有甲、乙两容积相等且固定的密闭容器，在保持该温度下，向密闭容器甲中通入1molX和2molY，达平衡状态时，放出热量bkJ；向密闭容器乙中通入2molX和4molY，达平衡状态时，放出热量ckJ，且2b < c，则下列各值关系正确的是　　　　　　 (　　 )

　　　 A．a = b　　　　　　　　　　 B．2a < c　　　　　　　　 C．m > 3　　　　　　　　　 D．m < 3

　 15．已知NO₂和N₂O₄可以相互转化： △H < 0。在恒温条件下将一定量NO₂和N₂O₄的混合气体通入一容积为2L的密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如右图。下列说法正确的是　 　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．图中的两条曲线，X是表示NO₂浓度随时

间的变化曲线

　　 B．前10min内用v(NO₂)表示的化学反应

速率0.06mol/(L·min)

　　　 C．25min时导致平衡移动的原因是将密闭容

器的体积缩小为lL

　　　 D．a、b、c、d四个点中，只有a点的化学反应处于平衡状态

13．合成氨反应：N₂(g) + 3H₂(g) 　2NH₃(g)　 △H＝－92.4kJ·mol^－1，在反应过程中，正反应速率的变化如下图：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．t₁时升高了温度　　　　　　　　　　　

　　　 B．t₂时使用了催化剂　

　　　 C．t₃时增大了压强　　　　　　　　　　　

　　　 D．t₄时降低了温度

12．一定条件下，对于可逆反应X(g)+3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c、c、c(均不为零)，到达平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.08 mol/L，则下列判断正确的是　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．c:c=1:3

　　　 B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为2:3

　　　 C．X、Y的转化率不相等　

　　　 D．c的取值范围为0.04＜c＜0.14 mol/L

11．^{在某温度下，将2molA和3molB充入一密闭容器中，发生反应：}

^{aA(g)+B(g) C(g)+D(g)，5min后达到平衡，各物质的平衡浓度有如下关系：　　　　 c a (A)×c(B)=c(C) ×c(D)。若在此温度下，将容器的体积扩大为原来的10倍，B的转化率不变，则此时A的转化率} (　　 )

^{A．60%　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．40%　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 C．20%　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．10%}