21．(8分)物质的转化关系如下图所示(有的反应可能在水溶液中进行)。其中A为化合物，甲可由两种单质直接化合得到，乙为金属单质，G为酸，乙在G的浓溶液中发生钝化。 　　

　 (1)若A为硫酸工业的重要原料，C能使品红试液褪色，D的水溶液中加入HNO₃酸化的AgNO₃溶液有白色沉淀生成。则

①工业上反应Ⅱ在　　　　 　　　　中进行(填设备名称)，

工业上反应Ⅲ用于吸收E的试剂是　　　　　　　　　　 　。

②反应I的化学方程式是　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　 (2)若甲为淡黄色固体，D、F的溶液均呈碱性，用两根玻璃棒分别蘸取A、G的浓溶液并使它们接近，有大量白烟生成。则

①甲的电子式是　　　　　　　　　　　 　。

②写出B和甲反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　。

③若17gA与O₂反应生成气态的B和C时放出226．7kJ热量，

写出该反应的热化学方程式：　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　。

20．(11分)Q、R、X、Y、Z为前20号元素中的五种，Q的低价氧化物与X单质分子的电子总数相等，R与Q同族，Y和Z的离子与Ar原子的电子结构相同且Y的原子序数小于Z。

　 (1)Q的最高价氧化物，其固态属于______________晶体，俗名叫_______________；

　 (2)R的氢化物分子的空间构型是____________，属于________分子(填“极性”或“非极性”) ；它与X形成的化合物可作为一种重要的陶瓷材料，其化学式是___________；

　 (3)X的常见氢化物的空间构型是________________；它的另一氢化物X₂H₄是一种火箭燃料的成分，其电子式是__________________；

　 (4)Q分别与Y、Z形成的共价化合物的化学式是_________ 和__________；Q与Y形成的分子的电子式是________________，属于_________分子(填“极性”或“非极性”)。

19．(8分)有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中B是地壳中含量最多的元素。已知A、C及B、D分别是同主族元素，且B、D两元素原子核内质子数之和是A、C两元素原子核内质子数之和的2倍，在处于同周期的C、D、E三元素中，E 的原子半径最小，通常情况下，五种元素的单质中有三种气体两种固体。

　 (1)试比较D、E两元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱(填化学式)：____＞____

　 (2)A和B可形成原子个数比为1∶1的化合物，其电子式为____________。

　 (3)将E单质通入A、B、C三种元素组成的化合物的水溶液中，

写出反应的化学方程式__________________________________________________。

　 (4)写出两种均含A、B、C、D四种元素的化合物在溶液中相互反应且生成气体的离子方程式__________________________________________。

18．下列各组离子能在指定溶液中共存的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　 　①无色溶液中：K⁺、Cl^-、Na⁺、H₂PO₄^-、PO₄^3-、SO₄^2-

　 　②使pH试纸变深蓝的溶液中：CO₃^2-、NO₃^-、Na⁺、S^2-、AlO₂^-、SO₃^2-

　 　　 ③水电离的C(H⁺)=10^-12mol·L^-1的溶液中：ClO^-、HCO₃^-、NO₃^-、NH₄⁺、S₂O₃^2-

　 　　 ④加入Mg能放出H₂的溶液中：Mg²⁺、NH₄⁺、Cl^-、Na⁺、SO₄^2-

　 　⑤使甲基橙变红的溶液中：MnO₄^-、NO₃^-、SO₄^2-、Na⁺、Fe³⁺

　　　 ⑥pH＝0的溶液中：Fe²⁺、Al³⁺、NO₃^-、I^-、Cl^-、S^2-

　 　　 A．①③　　 　　　　　 B．②④⑤　 　　　　　 C．①②⑤　 　　　　　 D．③⑥

17．为了实现我国政府在1997年12月31日前对淮河流域环境的治理，某甲、乙两相邻的工厂做了横向联合．已知两厂排放的污水经初步处理后，只溶有Ag⁺、Ba²⁺、Fe³⁺、Na⁺、Cl^-、SO₄^2-、NO₃^-、OH^-中的各不同的4种离子(设各离子浓度比较大)，若单独排放仍会造成环境污染，如将两厂的污水按适当的比例混合，沉淀后污水变成无色澄清的硝酸钠溶液排出，则污染程度会大为降低．你认为下列分析判断正确的是　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．SO₄^2- 和NO₃^-可存在于同一工厂　　　　 B．Cl^-和NO₃^-一定在不同的工厂

　 　 C．Ag⁺和Na⁺可能在同一工　　　　　　　　　　 D．Na⁺和NO₃^-来自同一工厂

16．有一瓶无色气体，可能含有H₂S、CO₂、HCl、HBr、SO₂中的一种或几种，将其通入氯水中，得无色透明溶液，将这种溶液分为两份，向一份中加入用盐酸酸化的BaCl₂溶液，出现了白色沉淀；向另一份中加入用硝酸酸化的AgNO₃溶液，也产生了白色沉淀，与此有关的下列结论中，正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )A．肯定有HCl、SO₂　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　 B．可能含有HBr、CO₂

　　　 C．肯定没有CO₂、H₂S、HBr　　 　　　　　 D．以上结论均不正确

15．用N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．0．1mol·L^－1稀硫酸100mL中含有硫酸根离子个数为0．1N_A

　　　 B．常温常压下，氧气和臭氧的混合物16g中含有个氧原子

　　　 C．7．8 g Na₂O₂含有的阴离子数目为0．2 N_A

　　　 D．NO₂与足量的水完全反应，若有1molNO生成，则转移电子数为N_A

14．我国前科学院院长卢嘉锡与法裔加拿大科学家Gignere巧妙地利用尿素(H₂NCONH₂)和H₂O₂形成加合物H₂NCONH₂·H₂O₂，不但使H₂O₂稳定下来，而且结构也没有发生改变，得到了可供衍射实验的单晶体，经测定H₂O₂结构如图所示，结合以上信息，下列说法不正确的是(　　 )

A．H₂NCONH₂与H₂O₂是通过氢键结合的

　　　 B．H₂O₂是极性分子

C．H₂O₂既有氧化性又有还原性

　　　 D．H₂NCONH₂·H₂O₂属于离子化合物

13．下列反应的离子方程式不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　 A．向烧碱溶液中滴加少量氯化铝溶液　　 Al³⁺ + 4OH^- = AlO₂^- + 2H₂O

　　 B．物质的量相等的溴化亚铁跟氯气反应　 2Fe²⁺ + 2Br^- + 2Cl₂ = 2Fe³⁺ + Br₂ + 4Cl^-

　　 C．硫化钾晶体溶于水　　　　　　　　　 S^2- + 2H₂O 　2OH^- + H₂S

　　 D．向碳酸钠溶液中滴加过量的稀硫酸　　 CO₃^2- + 2H⁺ = CO₂↑+ H₂O

12．下列说法正确的是　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )　　　　　　　　　　　　　

　　　 A．ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强

B．ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高

　　　 C．同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强

　　　 D．第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小