7．下列各组离子在碱性溶液中能大量共存，且无色透明，加酸酸化后溶液变色，但无沉淀、无气体生成的是　

　　 　A．Fe²⁺、I^－、ClO^－、SO　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．Br^－、K⁺、SO、BrO

　　 　C．S^2－、SO、K⁺、SO　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．Ca²⁺、Cl^－、H₂PO、Na⁺

6．用N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A．常温常压下的33.6L氯气与27g铝充分反应，转移电子数为3N_A

B．标准状况下，22.4L己烷中共价键数目为19N_A

C．由CO₂和O₂组成的混合物中共有N_A个分子，其中的氧原子数为2N_A

D．1L浓度为1mol·L^-1的Na₂CO₃溶液中含有N_A个CO₃^2-

5． 下列有关氧化还原反应的叙述正确的是　

A． 在反应中不一定所有元素化合价都发生变化

B．有单质参加或生成的反应一定是氧化还原反应　

C．肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原　

D．非金属单质一定作为氧化剂，金属单质一定作为还原剂

4．已知在热的碱性溶液中，NaClO发生如下反应：3NaClO2NaCl+NaClO₃。在相同条件下NaClO₂也能发生类似的反应，其最终产物是　

A．NaCl、NaClO　　 B．NaCl、NaClO₃　 C．NaClO、NaClO₃　 　 D．NaClO₃、NaClO₄

3．(NH₄)₂SO₄在高温下分解，产物是SO₂、H₂O、N₂和NH₃。在该反应的化学方程式中，化学计量数由小到大的产物分子依次是

A．SO₂、H₂O、N₂、NH₃　　　　　　 B．N₂、SO₂、H₂O、NH₃

C．N₂、SO₂、NH₃、H₂O　　　　　　　　　　　　　　　　 D．H₂O、NH₃、SO₂、N₂

2．下列物质属于电解质的是：①硫酸 ②甲酸 ③蔗糖 ④ Cu 　⑤ NH₃ 　⑥ CaCO₃ 　⑦ 熔化的KCl 　⑧KCl溶液

A、① ② ⑤ ⑥ ⑦　　 B、① ⑥ ⑦　　 C、除③ ④ 外都是　 D、以上答案均错误

1．在常温下，发生下列几种反应：① 16H⁺+10Z^一+2XO₄^一=2X²⁺+5Z₂+8H₂O　 ② 2A²⁺+B₂=2A³⁺+2B^一　 ③2B^一+Z₂=B₂+2Z^一根据上述反应，判断下列结论中错误的是 　

　 A、溶液中可发生：Z₂+2A²⁺=2A³⁺+2Z^一　　 　　B．Z₂在①、③反应中为还原剂

C．氧化性强弱的顺序为：XO₄^一>Z₂>B₂>A³⁺　　 D．X²⁺是XO₄^一的还原产物

24．向铜片中加入某浓度的硫酸120 mL，在加热条件下反应，待铜片全部溶解后，将其溶液稀释到500 mL，再加入足量锌粉，使之充分反应收集到标准状况下氢气2．24 L，过滤残留固体，干燥后称量，质量减轻了7．5 g。

　 (1)求溶解的铜的质量。

　 (2)求原硫酸的物质的量浓度。

23．(9分)某课外学习小组的同学设计了如图的装置，以验证SO­₂的氧化性、还原性和漂白性。回答以下问题：

　 (1)用Na₂SO₃固体和硫酸溶液制取SO₂气体，应选用__________(选“A”或“C”)做气体发生装置，不选用另一装置的理由是　　　　　　　　　　　　　　 。

小组同学发现产生气体的速率缓慢，可能的原因是　　　　　　　　　　　　 。

　 (2)课外学习小组的同学用FeS固体和稀硫酸制取H₂S气体，

反应的方程式为　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　____　 。

　 (3)SO₂气体通过D装置时现象是　　　　　　　　　　　 ，

通过E装置时现象是　　　　　　　　　　　　　　　 ；

SO₂与H₂S在B装置中反应，现象是_______________________________。

　 (4)F中盛有碱石灰，其作用是_____________________________________________。

22．(2分)下列说法不正确的是(填写标号)　　　　　　 ．

A．用托盘天平进行称量，一般可准确到0．01g．

B．容量瓶上标有温度和容量，使用前要检查是否漏水．

C．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛．

D．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再慢慢注入浓硫酸．

E．用四氯化碳、苯或汽油均可以从溴水中萃取溴．