17．在10mL0.01mol/L的纯碱溶液中，不断搅拌并逐滴加入1.2mL 0.05mol/L盐酸，完全反应后在标准状况下生成二氧化碳的体积为

A．1.34mL 　　　　B．2.240mL 　　　　　C．0.672mL 　　　　　D．0mL

第I卷 (选择题 共51分)

16．下列离子方程式书写正确的是

　　 A、等体积等物质的量浓度的氢氧化钡稀溶液与碳酸氢铵稀溶液混合

　　　　 Ba²⁺+OH^一+HCO₃^一=BaCO₃↓+H₂O

　　 B．氯化铝溶液中加入过量的氨水： A1³⁺+4NH₃·H₂O=4NH₄⁺+A1O₂^－+2H₂O

　　 C、向次氯酸钙溶液中通人过量的二氧化硫：Ca²⁺+2C1O^一+SO₂+H₂O=CaSO₃↓+2HClO

D、碳酸钠溶液中加入过量的苯酚：　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 +　 CO₃^2－ →　　　　 +　 HCO₃^－　　　

15．一定条件下，体积为10L的密闭容器中，1molX和1molY进行反应：

　 2X(g)+Y(g)Z(g)，经60s达到平衡，生成0.3molZ。下列说法正确的是

A．以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol/(L·S)

B．将容器体积变为20L，Z的平衡浓度变为原来的1/2

C．若增大压强，则物质Y的转化率减小

D．若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的△H＞0

14．已知反应：① 101kPa时，2C(s) + O₂ (g) == 2CO(g)；⊿H = －221kJ/mol,

② 稀溶液中，；　 下列结论正确的是

A．碳的燃烧热大于110.5 kJ/mol　　　　　　 B．①的反应热为221kJ/mol

C．稀硫酸与稀NaOH 溶液反应的中和热为－57.3kJ/mol

D．稀醋酸与稀NaOH 溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量

13．三聚氰酸[C₃N₃(OH)₃]可用于消除汽车尾气中的NO₂。其反应原理为:C₃N₃(OH)₃3HNCO；8HNCO+6NO₂7N₂+8CO₂+4H₂O下列说法正确的是

A．C₃N₃(OH)₃与HNCO为同一物质　　　　　 B．HNCO是一种很强的氧化剂

C．1 molNO₂在反应中转移的电子为4mol　 　　D．反应中NO₂是还原剂

12．K³⁵ClO₃晶体与H³⁷Cl浓溶液反应，生成氯气、氯化钾和水，此反应生成的这种氯气的摩尔质量为

　　 　A．74g·mol^－1 B．73.3 g·mol^－1 C．72 g·mol^－1　　 D．70.6 g·mol^－1

11．在反应：11P+15CuSO₄+24H₂O=5Cu₃P+6H₃PO₄+15H₂SO₄ 中7.5mol CuSO₄可氧化的P 原子的物质的量为

　　 　A．1.5mol　　　　　　　　　　　 B．5.5mol　　　　　　　　　 C．3mol　　　　　　　　　　　 D．2.5mol

10．将用于2008年北京奥运会的国家游泳中心(水立方)采用了高分子膜材料“ETFE”，该材料是四氟乙烯(CF₂=CF₂)与乙烯(CH₂=CH₂)发生聚合反应得到的高分子材料。下列说法不正确的是(　 )

　　　　 A.“ETFE”分子中可能存在“-CH₂-CH₂-CF₂-CF₂”的连接方法

B.合成“ETFE”的反应为加聚反应

　　　　 C.CF₂=CF₂和CH₂=CH₂均是平面型分子

　　　　 D.CF₂=CF₂可由CH₃CH₃与F₂两种物质直接反应制得

9．限用硝酸、硫酸、盐酸、醋酸、钠盐、钾盐、钡盐相互反应符合离子方程式2H⁺+SO₃^2-=H₂O+SO₂的化学方程式个数有

　 A．4　　　　　　　 B．5　　　　　　 C．8　　 　　　 D．12

8．将足量的O₂、CH₄、Na₂O₂密封于一密闭容器中，用电火花引燃混合气体．反应结束后，若容器中压强为零(150℃)，且残余物质溶于水无气体产生，则O₂、CH₄、Na₂O₂三种物质的物质的量之比为　　　

　　 A．1：2：3　 　　　B．1：2：6　 　　　　　C．6：2：1　 　　　　D．3：2：1