22． (11分) 解析：(1)2片小苏打所含NaHCO₃的质量为1g，其物质的量为=0.012mol，

由HCO₃^－+H⁺₌₌₌CO₂↑+H₂O，可知n(H⁺)=0.012mol。

(2)6片小苏打的物质的量为：=0036mol，即中和的H⁺为0.036mol，而每片的Al(OH)₃的物质的量为=0.0031mol，由Al(OH)₃+3H⁺ ₌₌₌Al³⁺+3H₂O，所以Al(OH)₃的片数为：=3.8片。

　　　(3)①碱式盐中加入HCl，首先是碱式盐中的OH^－和CO₃^2－与H⁺反应生成H₂O和HCO₃^－，所以n(HCO₃^－)＝2.0mol·L^－1×0.0025L＝0.005mol，即n(CO₃^2－)=0.005mol，H⁺与CO₃^2－与HCl反应的H⁺的总物质的量为：2.0mol·L^－1×0.0425L＝0.085mol，所以n(OH^－)=0.08mol，它们的物质的量之比为：16∶1。

　 　　②能与过量的NaOH溶液反应产生沉淀的只有Mg²⁺，所以n[Mg(OH)₂]＝=0.03mol，若碱式盐中不含结晶水，则氢元素的质量分数为：0.08mol×1g/mol＝0.08g，氢元素的质量分数为：=0.027＜0.04，说明碱式盐中含有结晶水，根据题意有：m(Al)+m(H₂O)+0.03mol×24g/mol+0.005mol×60g/mol+0.08mol×17g/mol=3.01g，=0.04，所以m(H₂O)=0.36g，n(H₂O)=002mol，m(Al)=0.27g，n(Al)=001mol，所以n(Al³⁺)∶n(Mg²⁺)∶n(OH^－)∶n(CO₃^2－)∶n(H₂O)＝0.01mol∶0.03mol∶0.08mol∶0.005mol∶0.02mol＝2∶6∶16∶1∶4，即碱式盐的化学式为：Al₂Mg₆(OH)₁₆CO₃·4H₂O。

21．(12分) (1)2；10；8；5　 ；2；1；8。(2)碱；KMnO4是强氧化剂，它会腐蚀乳胶管

(3)×100%；×100%。

18(8分)A：　　　　　　B：　　　　　

C：　　　　　　　　　　　　 D：　　　　　

　 19(10分)(1) NaNO₂　 0.75mo1　 (2) ②⑤　 (3) ②　 NH₄Cl + NaNO₂ ==N₂ ↑+ NaCl + 2H₂O

20．(8分) (1)KHCO₃　　 　　　　(2)2.4×10²²　 (3)碳(C)　

(4)H₂O₂作氧化剂，其产物是H₂O；H₂O没有毒性及污染性。

22．(11分)小苏打、胃舒、平达喜都是常用的中和胃酸的药物。

　 (1)小苏打片每片含0.5gNaHCO₃，2片小苏打片和胃酸完全中和，被中和的H⁺是___________mol。

　(2)胃舒平每片含0.245gAl(OH)₃。中和胃酸时，6片小苏打片相当于胃舒平_____片。

　 (3)达喜的化学成分是铝和镁的碱式盐。

　　　 ①取该碱式盐3.01g，加入2.0mol·L^－1盐酸使其溶解，当加入盐酸42.5mL时，开始产生CO₂，加入盐酸至45.0mL时正好反应完全，计算该碱式盐样品中氢氧根与碳酸根的物质的量之比。

　　　 ②在上述碱式盐溶于盐酸后的溶液中加入过量的氢氧化钠，过滤，沉淀物进行干燥后重1.74g，若该碱式盐中氢元素的质量分数为0.040，试推测该碱式盐的化学式。

赣州三中2009届高三第二次月考答案

21．(12分)为测试一铁片中铁元素的含量，某课外活动小组提出下面两种方案并进行了实验(以下数据为多次平行实验测定结果的平均值)：

方案一：将a g铁片完全溶解于过量稀硫酸中，测得生成氢气的体积为580mL(标准状况)；

方案二：将a/10 g铁片完全溶解于过量稀硫酸中，将反应后得到的溶液用0.02000mol·L-1

的KMnO₄溶液滴定，达到终点时消耗了25.00mL KMnO₄溶液。请回答下列问题：

(1)配平下面的化学方程式并标出电子转移的方向和数目：

□KMnO₄+□FeSO₄+□H₂SO₄=□Fe₂(SO₄)₃+□MnSO₄+□K₂SO₄+□H₂O

(2)在滴定实验中不能选择　　式滴定管，理由是　　　　　　　　　　　　　　 　；

(3)根据方案一和方案二测定的结果计算，铁片中铁的质量分数依次为：

　　　　　　　　　 　和　　 　　　　 　；(铁的相对原子质量以55.9计)

20．(8分)“绿色试剂”双氧水可作为矿业废液消毒剂，如要消除采矿业废液中的氰化物(如KCN)，化学方程式为：KCN+H₂O₂+H₂O=A+NH₃↑

　 　(1)生成物A的化学式为　　　　　　　　　　　　　　　 　。

　 　　(2)在标准状况下有0.448L氨气生成，则转移的电子数为　　　　　　　　　　 　。

　 　　(3)反应中被氧化的元素为　　　　　　　　　　　　　　　 　。

　 　　(4)H₂O₂被称为绿色氧化剂的理由是　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　。

19． (10分)已知NaNO₂能发生如下反应： 2NaNO₂+4HI＝2NO+I₂+2NaI+2H₂O。　　

　 (1)上述反应的氧化剂是　　 。若有0.75mo1的还原剂被氧化，则被还原的氧化剂是　　 mol。　　

　 (2)NaNO₂有像食盐一样的咸味，误食会使人中毒，可以用试剂和生活中常见的物质进行实验鉴别NaNO₂和 NaCl，现有物质①自来水　 ②碘化钾一淀粉试纸　 ③淀粉　 ④白糖　 ⑤食醋　 ⑥白酒 ，在进行实验时，必须选用的物质有　　　　　 (填编号)。　

　 (3)某厂废液中含2%的NaNO₂，直接排放会造成污染，下列试剂中： ①NaCl　　 ②NH₄C1　 ③H₂O₂　 ④浓H₂SO₄ 能使NaNO₂转化为不引起二次污染物质N₂的是　　 (填编号)，反应的化学方程式为 　　　　　　　　　　　　　。

18．(8分)化合物A、B、C和D互为同分异构体，分子量为136，分子中只含碳、氢、氧，其中氧的含量为23.5%。实验表明：化合物A、B、C和D均是一取代芳香化合物，其中A、C和D的芳环侧链上只含一个官能团。4个化合物在碱性条件下可以进行如下反应：

　 试画出A、B、C和D的结构简式：

A：　　　　　　　　B：　　　　　　　

C：　　　　　　　　D：　　　　　　　　

第II卷 (非选择题 共49分)