题目列表(包括答案和解析)
1.元素性质呈周期性变化的原因是
A.相对原子质量逐渐增大 B.核电荷数逐渐增大
C.核外电子排布呈周期性变化 D.元素的化合价呈周期性变化
28. 我国研制的长征捆绑式火箭在第一、二级发动机中用“偏二甲(基)肼”和四氧化二氮作为液体燃料。
① 已知偏二甲(基)肼的相对分子质量为60,其中含碳40%,含氢13.33%,其余为氮;又知其分子中有一个氮原子不与氢原子相连。通过计算写出偏二甲(基)肼的化学式和分子结构简式(8分):
② 在发动机中偏二甲(基)肼在四氧化二氮中充分燃烧,写出该燃烧反应的化学方程式(反应中所有的氮元素均转化为N2)(3分)
27.某固体仅由一种元素组成,其密度为5.0g∕cm¯3。用X射线研究该固体的结构时得知:在边长为10¯7cm的正方体中含有20个原子,则此元素的相对原子质量是多少?(7分)
26、1932年美国化学家鲍林首先提出了电负性的概念。电负性(用X表示)也是元素的一种重要性质,下表给出的是原子序数小于20的16种元素的电负性数值:
元素 |
H |
Li |
Be |
B |
C |
N |
O |
F |
电负性 |
2.1 |
1.0 |
1.5 |
2.0 |
2.5 |
3.0 |
3.5 |
4.0 |
元素 |
Na |
Mg |
Al |
Si |
P |
S |
Cl |
K |
电负性 |
0.9 |
1.2 |
1.5 |
1.7 |
2.1 |
2.3 |
3.0 |
0.8 |
请仔细分析,回答下列有关问题:
① 预测周期表中电负性最大的元素应为____________;估计钙元素的电负性的取值范围:___________< X <___________。
② 根据表中的所给数据分析,同主族内的不同元素X的值变化的规律是_______________________________________________________________________________; 简述元素电负性X的大小与元素金属性、非金属性之间的关系___________________________________________
____________________________________________________________________________。
③ 经验规律告诉我们:当形成化学键的两原子相应元素的电负性差值大于1.7时,所形成的一般为离子键;当小于1.7时,一般为共价键。试推断AlBr3中形成的化学键的类型为______________,其理由是__________________________________________________________________________________________
_________________________________________________________________________________________。
25. A、B、C三种短周期元素,原子序数依次增大,三种元素数依次之和为35,A、C同族,B+离子核外有10个电子,回答下列问题
①. A、B、C三种元素分别是_________ 、 _________ 、_________。
②. A、B、C之间形成多种化合物,其中属于离子化合物的化学式分别为_________ 、 __________ 、___________。
③分别写出A、B、C的电子排列式:
A._______________________________________
B._______________________________________
C._______________________________________
24.德国和美国科学家首先制出由20个碳原子组成的空心笼状分子C20,该笼状结构是由许多正五边形构成(如图)。请回答:
①.C20分子共有_______个正五边形,共有_______条棱边,C20晶体属于_______ (填晶体类型).
②.科学界拟合成一种“二重构造”的球形分子(C60 Si60),即把“足球型”的C60 置于“足球型”的内并把硅原子与碳原子以共价键结合。合成“二重构造”球形分子C60 Si60的化学反应类似于_________ (填序号).
A. 由乙烯制聚乙烯。B. 由乙酸与乙醇制乙酸乙酯。
C. 由乙醇制聚乙醛。D. 由乙烯与丙烯合成乙丙树脂。
23.下列4种物质熔点沸点由高到低排列的是__________________
①金刚石(C-C)②锗(Ge-Ge)③晶体硅(Si-Si)④金刚砂(Si-C)
22.在粗笨甲酸重结晶的实验中,两次用到玻璃棒,简述玻璃棒的作用:
①______________________________②____________________________。
21.写出下列化合物的结构简式。
① 2,2-二甲基丙烷 ② 3-甲基-1-戊烯
_______________________ ____________________________
③ 1,4- 二甲基苯
____________________________________________________________
20. 2004年报道硼和镁形成的化合物刷新了金属化合物超导温度的最高记录,该化合物的晶体结构单元是正方棱柱:镁原子在上下底面的各个 棱角,而且上下底面各有一个镁原子;6个硼原子位于棱柱内,则该化合物的化学式可表示为 ( ) A. MgB B. MgB2 C. Mg2B D. Mg3B2
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