4．实验室贮存以下物质的方法正确的是(　　 )

A．少量白磷贮存在二硫化碳中　　　　　　　　　　　 B．水玻璃贮存在带玻璃塞的玻璃瓶中

C．少量碘贮存在酒精中　　　　　　　　　　　　　　　　 D．浓硝酸贮存在棕色玻璃瓶中

3．用试纸测定某无色溶液的pH时，规范的操作是(　　 )

A．将pH试纸放入溶液中观察其颜色变化，跟标准比色卡比较

B．将溶液倒在pH试纸上，跟标准比色卡比较

C．用干燥洁净的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，跟标准比色卡比较

D．在试管内放入少量溶液煮沸，把pH试纸放在管口，观察颜色，跟标准比色卡比较

2．下列仪器加热时不需垫石棉网的是(　　 )

A．烧杯　 B．烧瓶　 C．锥形瓶　 D．坩埚

1．准确量取25.00 mL的高锰酸钾溶液，可选用的仪器是(　　 )

A．25 mL量筒　　　　　 B．10 mL量筒

C．50 mL酸式滴定管　　 D．50 mL碱式滴定管

3．液体物质的溶解(稀释)：一般把密度较大的液体加入到密度较小的液体中。

[典题分析]

例1．下列实验中所选用的仪器合理的是(　　 )

A．用200ml量筒量取5.2ml稀硫酸　

B．用250ml容量瓶配制250ml0.2mol/L的氢氧化钠溶液

C．用托盘天平称量11.7克氯化钠晶体

D．用碱式滴定管量取25.1ml溴水

例2．一支40ml碱式滴定管注入苛性钠溶液后，液面正好在10ml刻度处，则苛性钠溶液体积为　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(　　 )

A．10ml　　　　　　　 B．大于10ml　　　　　　　　　　 C．30 ml　　　　　　　　　　 D．大于30 ml

例3．下列量器和温度计的刻度表示正确的是(　　 )

A．量筒的刻度值是由下向上增大，“0”刻度在下

B．250毫升容量瓶上一般刻有30℃ 250毫升的标记

C．滴定管的刻度值由上而下增大，“0”刻度在上

D．温度计的刻度是由下而上增大，“0”在有刻度标记区域

例4．(2006年高考重庆理综试题)下列做法正确的是(　　 )

A．将浓硝酸保存在无色玻璃瓶中　　　　　　　　　 B．用镊子取出白磷并置于水中切割

C．把氯酸钾制氧气后的残渣倒入垃圾桶 　　　 D．氢气还原氧化铜实验先加热再通氢气

例5．(2006年江苏高考化学试题)下列有关化学实验的叙述正确的是(　　 )

A．用待测液润洗滴定用的锥形瓶　　 B．配制FeCl₃溶液时，向溶液中加入少量Fe和稀盐酸

C．用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶　　　　 D．Na₂CO₃溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中

例6．(2006年高考预测试题)化学是以实验为基础的自然科学，化学实验设计和操作中必须正确操作，十分重视师生安全问题和环境保护问题。下列实验问题处理方法正确的是(　　 )

A．制氧气时排水法收集氧气后出现倒吸现象，应立即停止加热

B．在气体发生装置上直接点燃乙炔气体时，不需先检验乙炔气体的纯度

C．白磷在空气中易自燃，用剩的白磷可溶解于CS₂后倒入垃圾箱

D．在实验中不慎将手划破，应立即用浓FeCl₃溶液止血

E．取一小片pH试纸放在玻璃片上用蒸馏水润湿，用玻璃棒蘸取NaOH溶液，点在pH试纸的中部，测得溶液pH为12.3

例7．在实验室中可按如图所示装置来干燥、收集气体R，多余气体R可用水吸收，则R是(　　 )

A．HCl　　　 B．Cl₂　　　 C．CO　　 D．NH₃

例8．(2007年日照模拟试题)在一定条件下，萘可以被硝硫混酸硝化生成二硝基物，它是1，5－二硝基萘和1，8－二硝基萘的混合物。后者可溶于质量分数大于98%的硫酸，而前者不能。利用这个性质可以将这两种异构体分离。将上述硝化产物放入适量的98%硫酸，充分搅拌，用耐酸漏斗过滤，欲从滤液中得到固体1，8－二硝基萘，应采用的方法是(　　 )

A．蒸发浓缩结晶　　　　　　　 B．向滤液中加入水后过滤

C．用Na₂CO₃溶液处理滤液　　 D．将滤液缓缓加入水中

例9．(2007年威海市高三模拟试题)如图所示，A、B、C是中学化学实验中常见的几种使用分液漏斗的装置图。

(1)请从①-⑩选出必须使用分液漏斗的实验，把编号填入最适宜的装置图A-C下面的括号中(多选要倒扣分)：

①酒精和浓硫酸混合加热制乙烯

②浓盐酸和二氧化锰混合加热制氯气

③分离苯和硝基苯的混合物

④用氯化钠和浓硫酸加热制取氯化氢

⑤浓硫酸跟亚硫酸钠制二氧化硫

⑥用浓硝酸跟铜反应制二氧化氮

⑦用饱和亚硝酸钠溶液跟饱和氯化铵溶液共热制氮气

⑧用电石跟水反应制乙炔

⑨分离乙酸和乙醇的混合物

⑩从溴水中用苯提取溴单质

(2)上述装置中，真正起到分液作用的是____________(填A或B或C)。可应用于两种____________物质的分离。

[演练提高]

2．气体的溶解：极易溶于水的气体如NH₃、HCl等，如下图甲装置。对溶解度不大的气体如CO₂、Cl₂、H₂S等，用下图乙装置。

1．固体物质的溶解：一般将溶剂加入溶质中，另外配制氯化铁、硫酸铝等一些易水解的盐溶液时，要首先将这些物质用少量对应酸溶解，再向溶液中加入蒸馏水，以得到澄清溶液。

3．试纸的使用：取一小片pH试纸放在表面皿或玻璃片上，用干燥洁净的玻璃棒蘸取待测溶液，点在pH试纸的中部，试纸变色，立即与标准比色卡相对照，确定溶液的pH。

湿润的淀粉碘化钾试纸：遇到氯气、O₃、NO₂、溴蒸气、碘蒸气等均变蓝。

知识点9、物质的溶解

2．浓酸、浓碱的使用：浓酸、浓碱不慎溅到衣服或皮肤上，应立即用大量的水冲洗，沾酸时再用碳酸氢钠溶液冲洗，沾碱时在沾碱的皮肤处涂上硼酸溶液。

1．取用基本原则：保证人身安全：不手拿、不口尝、不直闻；严格用量；不改变纯度(用后多余药品不能放回原瓶，但多余的钠、钾、白磷要放回原瓶)。