13、答案：(1)12FeSO₄+3O₂+6H₂O＝4Fe₂(SO₄)₃+4Fe(OH)₃(2)防止Fe²⁺被氧化为Fe³⁺：2Fe³⁺+Fe＝3Fe²⁺；Fe(OH)₃+3H⁺＝Fe³⁺+3H₂O(3)先加H₂SO₄，再加H₂O，最后加入铁粉.

解析：FeSO₄易被空气氧化为Fe³⁺，为了防止生成Fe³⁺加入过量铁粉，氧化产生的Fe(OH)₃及水解产生的Fe(OH)₃可用酸来消除。

12、答案：(1)Fe³⁺、Cu²⁺(2)Cu²⁺、Fe²⁺；Fe、Cu (3)Fe³⁺、Fe

解析：所涉及的反应可能为：Fe+2Fe³⁺＝3Fe²⁺，Fe+Cu²⁺＝Cu+Fe²⁺，Cu+2Fe³⁺＝2Fe²⁺+Cu²⁺，离子氧化性：Fe³⁺＞Cu²⁺＞Fe²⁺。(1)当有Fe，则一定不存在Fe³⁺、Cu²⁺；(2)当有Fe³⁺，说明Fe、Cu无剩余，一定有Fe²⁺、Cu²⁺，一定无Fe、Cu；(3)当有Cu²⁺和Cu，则无Fe剩余，因为Fe可以与Cu²⁺反应，当有Cu存在，则一定无Fe³⁺。

11、答案：(1)铜、锌(2)ZnCO₃ZnO+CO₂↑；2Cu₂O+C4Cu+CO₂↑；2ZnO+C2Zn+CO₂↑

解析：高温下，碳酸锌分解成氧化锌和二氧化碳，木炭将Cu₂O和ZnO还原为金属铜和锌，故药金的主要成分是铜和锌。

15、试样X由氧化亚铁和氧化铜组成。取质量相等的两份试样按下图所示进行实验。

　(1)请写出步骤③中所发生的全部反应的离子方程式：______________。

(2)若全部的溶液Y和全部的粉末Z充分反应后，生成的不溶物W的质量是m，则每份试样X中氧化铜的质量为__________(用m表示)。

答案：1、CD　 2、B　 3、B　 4、C　 5、C　 6、C　 7、B　 8、AB　 9、C　 10、B

14、Fe是地壳中含量很丰富的元素，也是生物体所必需的元素。自然界中的铁矿石主要有磁铁矿和赤铁矿。在高炉炼铁过程中，除了磁铁矿和赤铁矿。在高炉炼铁过程中，除了加入铁矿石外，还应加入焦炭和石灰石。请填空：

　(1)写出磁铁矿物质要成分的化学式____________________________________

　(2)写出赤铁矿被还原成铁的化学方程式_____________________________________

　(3)写出焦炭在高炉中所参与的两个主要化学反应方程式_______________________

　(4)加入石灰石的作用，CaCO₃所参与的两个化学反应方程式___________________________、______________________

13、某同学用久置的(已部分氧化变质)绿矾配制纯净的FeSO₄溶液，所选用的试剂有：蒸馏水、铁粉、稀硫酸。请回答下列问题：

　(1)写出绿矾中FeSO₄变质的化学反应方程式_____________________。

　(2)铁粉、稀硫酸的作用和有关的离子反应方程式分别是：铁粉________________________，稀硫酸______________________。

　(3)配制过程中试剂的加入顺序为____________________________。

12、将单质Fe、Cu与FeCl₃、CuCl₂溶液一起放进某容器内，根据下述不同情况，填写金属或金属离子。

　(1)充分反应后，如果Fe有剩余，则容器内不可能有_________。

　(2)充分反应后，如果容器内还有大量Fe³⁺，则还含有____________，一定没有___________。

　(3)充分反应后，如果容器内有较多Cu²⁺和相当量的Cu，则容器内不可能有____________。

11、古代的“药金”外观与金相似，常被误认为是金子，冶炼方法如下，将碳酸锌、赤铜(Cu₂O)、木炭按一定比例混合，加热到800℃充分反应后得金光闪闪的“药金”。(1)药金的主要成分是___________________________________________。(2)有关冶炼的化学方程式是_______________________________________。

10、证明某溶液只含有Fe²⁺而不含有Fe³⁺的实验方法是( )A．先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色　 B．先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色　 C．滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀，后变灰绿，最后呈红褐色　 D．只需滴加KSCN溶液

9、用铝热法还原下列化合物，制得金属各1 mol时，消耗铝的量最小的是( )A．MnO₂　　　　　　　　 　　 B．WO₃ 　C．Fe₃O₄　D．Cr₂O₃