3．下列是同系物的是(　　 )

A．CH₄、C₁₀H₂₂　 B．CH₄、C₂H₅OH　 C．C₃H₆、C₄H₁₀ D．CH₃COOH、C₃H₈

2．等物质的量的下列各烃，完全燃烧，生成CO₂和H₂O，耗氧量最多的是(　　 )

A．CH₄B．C₂H₄C．C₆H₆D． C₄H₁₀

1．下列物质的说法不正确的是(　　 )

A．天然气的主要成份是乙烯

B．芳香烃主要来自于煤的干馏后的煤焦油

C．汽油、煤油、柴油主要来自于石油的常压蒸馏

D．乙烯是石油裂解后的产物

25.

(1)空间利用率最低的是 　　　　(填字母),由非密置层互相错位堆积而成的是　　　　　 。

(2)金属钛的晶胞为B型，其堆积方式的名称为　 　　　　　　　　。

(3)R金属的密度　　　　　　　　 。(要求：①用含r、M、N_A字母的式子表示②写出计算过程)

24．(11分)

(1) N₂O的电子式可表示为　　　　　　　　　 ，由此可知它　　　　　　　 　(填“含有”或“不含”)非极性键。　

(2)①HFO的电子式为 　　　　　， HFO的结构式，并标出HFO中各元素的化合价　　　　　　　 。

②次氟酸的名称是否妥当？为什么？　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

③次氟酸与水反应的化学方程式为　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　。

23．(8分)

(1)水合氢离子(H₃O⁺)，其中含有的化学键有　　　　、　　　　　　　 。

(2)与冰的晶体类型相同的是______　　　　 　(请用相应的编号填写)

(3)冰晶体中氢键的“键能”是　　　　　　 kJ/mol；

22．(6分)

Ti和Ti两种原子，它们互称为　　　　　　 。元素周期表中的位置是第　　　　 　周期，

第　　　　 　族；基态原子的电子排布式为　　　　　　　　　　　　　 ；属于　 　　　区元素。　

21．(14分)

(1)A是________，B是________，C是________，D是________，E是_________。

(2)简单离子按半径由小到大的顺序为(用离子符号表示)__________________________。

(3)B与D的电负性的大小关系是___________，C与E的第一电离能的大小是___________。(填﹥、﹤、﹦，用元素符号表示)

(4)用轨道表示式表示D元素原子的价电子构型____________________。

(5)写出A和B按原子个数比1 : 1形成的化合物的电子式　　　　　 　　　　　　。

(6)用电子式表示D和E形成离子化合物的形成过程　　　　　 　　　　　　　　　　　　　。

20.(12分)

(1)元素是(填元素符号)　　　　　　 ；

元素j的最高氧化物的化学式为　　　 　　　，元素i最高氧化物的水化物的化学式为　　 　　　　　。

(2)R的原子序数为(用p的代数式表示)　 　　　　　，R氢化物的化学式为　　 　　　　　。

(3)m原子的外围电子排布式　　　　　　　　　　　　　　 。

25.下图所示为金属原子的四种基本堆积模型,请回答以下问题:

　 A.　　 B.　　 C.　　 D.

(1)以上原子堆积方式中,空间利用率最低的是 　　　　(在上图中选择,填字母),由非密置层互相错位堆积而成的是　　　　　 。

(2)金属钛的晶胞为B型，其堆积方式的名称为　　　　　　　　　 。

(3)某金属R的晶胞为D型，已知R原子半径为r cm，相对原子质量为M，阿佛加得德罗常数为N_A，则R金属的密度　　　　　　　　 。(用含r、M、NA字母的式子表示)

注：本试卷分Ⅰ和Ⅱ两部分，请将Ⅰ卷答案填涂在答题卡上，Ⅱ卷填写在答卷纸上。

　 　　　　　　　　　　　　　Ⅱ卷(共63分)