16．KClO₃和KHSO₃能发生反应：ClO₃^－+HSO₃^－→SO₄^2－+ Cl^－+ H⁺(未配平)。已知该反应的速率随c(H⁺)的增大而加快。右图为用ClO₃^－在单位时间内物质的量浓度变化表示的该反应υ-t图。下列说法正确的

A．反应开始时速率增大可能是c(H⁺)所致

B．纵坐标为υ(Cl^－)的υ-t曲线与图中曲线不能完全重合

C．后期速率υ下降的主要原因是反应向逆反应方向进行

D．图中阴影“面积”可以表示t₁-t₂时间内c(Cl^-)增加量

15、下图为某化学反应速率-时间图。在t₁时刻升高温度或增大压强，都符合下图所示变化的反应是

A．2SO₂ (g)+O₂ (g) 　2SO₃ (g) ；△H＜0

B．4NH₃ (g)+O₂ (g) 　4NO(g)+6H₂O (g) ；△H＜0

C．H₂ (g)+I₂ (g) 　2HI (g) ；△H＞0

D．C (s)+H₂O (g) 　CO (g)+H₂ (g) ；△H＞0

14、可逆反应A+B(s)C达到平衡后，无论加压或降温。B的转化率都增大，则下列结论正确的是气体

A. A为固体C为气体，正反应为放热反应　 B. A为气体C为固体，正反应为放热反应 　

C. A为气体C为固体，正反应为吸热反应 　D. A、C均为气体，正反应为吸热反应

13、如图，Ⅰ是恒压密闭容器，Ⅱ是恒容密闭容器。

其它条件相同时，在Ⅰ、Ⅱ中分别加入2mol X和2mol Y，起始时容器体积均为V L，发生如下反应并达到平衡(X、Y状态未知)：2X(?)+Y(?)aZ(g)。此时Ⅰ中X、Y、Z的物质的量之比为1:3:2，则下列说法一定正确的是

A．若X、Y均为气态，则平衡时气体平均摩尔质量：Ⅰ＞Ⅱ

B．若X、Y不均为气态，则平衡时气体平均摩尔质量：Ⅰ＞Ⅱ

C．若X为固态，Y为气态，则Ⅰ、Ⅱ中从起始到平衡所需时间相同

D．平衡时Ⅰ容器的体积小于V L

12、某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律(图中P表示压强，T表示温度，n表示物质的量)：

根据以上规律判断，上列结论正确的是

A　 反应Ⅰ：△H＞0，P₂＞P₁　　　　　　　　　　 B　 反应Ⅱ：△H＜0，T₁＞T₂

C　 反应Ⅲ：△H＞0，T₂＞T₁；或△H＜0，T₂＜T₁　 D　 反应Ⅳ：△H＜0，T₂＞T₁

11、在容积固定的密闭容器中存在如下反应： A(g) + B(g) 　3 C(g)； (正反应为放热反应)某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图：

下列判断一定错误的是

A、图I研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高

B、图Ⅱ研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高

C、图Ⅱ研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高

D、图Ⅲ研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较低

10、对于平衡体系：aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)；正反应放热，有下列判断，其中正确的是：

_{A．若温度不变，容器体积扩大一倍，此时A的浓度是原来的0.48倍，则a+b大于c+d}

_{B．若从正反应开始，平衡时，A、B的转化率相等，则A、B的物质的量之比为a：b}

_{C．若平衡体系中共有气体M mol，再向其中充入bmolB，达到平衡时气体总物质的量为M+bmol，则a+b=c+d}

_{D．若a+b=c+d ，则当容器内温度上升时，平衡向左移动，容器中气体的压强不变。}

9、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A．由H₂、I₂蒸气、HI组成的平衡体系加压后颜色变深

B．黄绿色的氯水光照后颜色变浅

C．使用催化剂可加快SO₂转化为SO₃的速率

D．在含有Fe(SCN)²⁺的红色溶液中加铁粉，振荡静置，溶液颜色变浅或褪去

8、可用右侧示意图象表示的是

7、甲、乙两容器都发生反应 2A(g)+ B(g ) 　xC(g)，两容器温度和初始压强都相同。甲容器中充入 2 molA 和 1 molB，达平衡后，C 在平衡混合气中的体积分数为φ、物质的量为 n1；乙容器中充入 1.4 molA，0.7 molB 和 0.6 molC，达平衡后 C 在平衡混合气中的体积分数为φ、物质的量为 n2。下列说法中正确的是

A.若甲、乙两容器均为恒容容器，则 x必等于 2

B.若甲、乙两容器均为恒压容器，则 x必等于 3

C.若甲为恒压容器、乙为恒容容器，且 x≠3，则 n1必大于 n2

D.若甲为恒容容器、乙为恒压容器，且 x= 3，则 n1必大于 n2