21、(15分)某温度时，在3L密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。由图中数据分析：

　　　 (1)该反应的化学方程式：　　 　 　 　　　；

　　　 (2)反应开始至2min末，X的反应速率为　　 　 　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　；

　　　 (3)该反应是由　　　　 　 开始反应的。(正反应‚逆反应ƒ正逆反应同时。)

20、已知. 2 H₂(g)+ O₂(g) 　2 H₂O(g)　 △H＝-483.6 kJ/mol

　　　　 H₂O(l) 　H₂O(g)　　 △H＝+44 kJ/mol

(1)　　 写出氢气和氧气反应生成液态水的热化学方程式：

(2)　　 通常状况下，若要得到857.4kJ/mol的热量，需氢气的质量为　　　　　 。

19、对于反应N₂　 +3H₂　 　2NH₃ (正反应是放热反应)，下列A~F各项措施中，(1)能使正反应速率增大的是　　　　 (2)能使逆反应速率增大的是　　　　　

　　 A. 增加N₂和H₂的浓度　　 B. 增大压强　　 C. 升高温度　

D. 加入(正)催化剂　　 E. 增加NH₃的浓度　 F. 减少NH₃的浓度

18、从能量转化的角度看，原电池是一种由　 　　　　　　　　　的装置。

由银锌，电解质溶液为硫酸组成的原电池，银为　　 极，发生　　　 反应。电子从　　 极流向　　 极。电流从　　　 极流向　　　 极。

17、反应是吸热还是放热，主要取决于　　　　　　　　　　　　　 。

16、右图曲线a表示放热反应X(g)+Y(g)　　 Z(g)+M(g)+N(s)进行过程中X的转化率随时间

　 　　　 变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是(　 　)

　　　　 A．升高温度　　　 B．加大X的投入量

　　　 C．加催化剂　　　　　　　 D．增大体积

15、下列反应属于放热反应的是(　 　)

A．氢气还原氧化铜　　　　　　　　　　　　 B．氢气在氧气中燃烧

C．碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳　　　 D．氢氧化钾和硫酸中和

14、某干电池的电极分别为碳棒(上面由铜帽)和锌(皮)，以糊状NH₄Cl和ZnCl₂做为电解质(其中加入MnO₂吸收H₂ ，ZnCl₂吸收NH₃)，电极反应可简化为：　 Zn－2e^－=Zn²⁺，2NH₄⁺+2e^－= 2NH₃+H₂。根据以上所述判断下列结论正确的是(　 　)

A．Zn为正极，碳为负极　 B．工作时电子由碳极经外电路流向Zn极

C．Zn为负极，碳为正极　 D．长时间使用内装糊状物可能流出，腐蚀用电器

13、实验中欲快速制得H₂ , 最好的方法是　 (　 　　)

A．纯锌与稀硫酸 　　　　　　　B．纯锌与浓硫酸

C．纯锌与稀盐酸　　　　　　　 D．粗锌(含铜杂质)与稀硫酸

12、下列说法正确的是 (　　 　)

A．化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化　

B．煤和石油属于可再生能源

C．要使燃料燃烧只需要大量的氧气　

D．汽车排出大量尾气中含有CO、NO会污染大气