1．一种新型材料B₄C，它可用于制作切削工具和高温热交换器。关于B₄C的推断正确的是

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．B₄C是一种分子晶体　　　　　 　　　 B．B₄C是一种离子晶体

C．B₄C是一种原子晶体　　　　 　　　　　　 D．该分子是有4个硼原子和1个碳原子构成

22．(12分)实验室可由软锰矿(主要成分为MnO₂制备KMnO₄，方法如下：软锰矿与过量固

体KOH和KClO₃在高温下反应，生成锰酸钾(K₂MnO₄)和KCl；用水溶解，滤去残渣，

滤液酸化后，K₂MnO₄转变为MnO₂和KMnO₄；滤去MnO₂沉淀，浓缩滤液，结晶得

到深紫色的针状KMnO₄。

　请回答：　　

(1)软锰矿制备K₂MnO₄的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　 (2分)；

(2)K₂MnO₄制备KMnO₄的离子方程式是　　　　　　 　　　　　　　　　　　(2分)；

(3)若用2．5g软锰矿(含MnO₂80%)进行上述实验，计算KMnO₄的理论产量；

(4)KMnO₄能与热的经硫酸酸化的Na₂C₂O₄反应生成Mn²⁺和CO₂，该反应的化学方程

式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (2分)；

(5)上述制得的KMnO₄产品0．165g，恰好与0．335g钝Na₂C₂O₄反应完全，计算该

KMnO₄的纯度。

湖南师大附中化学(附中版)-46

21．(14分)三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料。某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fe₂O₃、Cu₂O或二者的混合物。探究过程如下：

　 查阅资料：Cu₂O溶于稀硫酸生成Cu和Cu ₂SO₄在空气中加热生成CuO

　 提出假设　　

　 假设l：红色粉末是Fe₂ O₃

　 假设2：红色粉末是Cu₂O

　 假设3：红色粉末是Fe₂O₃和Cu₂O的混合物

　 设计探究实验

　 取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中滴加KSCN试剂。

　 (1)若假设1成立，则实验现象是　　　　　　　 　(2分)。

(2)若假设2成立，则实验现象是有　　　　　　　　　　　　　　　　　 　(2分)。

　 (3)若固体放入足量稀硫酸中，经充分反应后，固体全部溶解，滴加KSCN试剂时，溶液

不变红色，则证明假设　　 (2分)(填数字)成立，写出可能发生的离子方程式　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (6分)。

(4)经实验分析，确定红色粉末为Fe₂O₃和Cu₂O的混合物。实验小组欲用加热法测定Cu₂O

的质量分数。取ag固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为bg(b＞a)，则混合物中Cu₂O的质量分数为　　　　　　　 　(2分)。

湖南师大附中化学(附中版)一45

20．(10分)有A、B、C、D、E五种常见化合物，都是由下表中的离子形成的：

为了鉴别上述化合物。分别完成以下实验，其结果是：

①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；

②将E溶液滴人到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；

③进行焰色反应，只有B、C为紫色(透过蓝色钻玻璃)；

④在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，A中放出无色气体，C、D中产生

白色沉淀；

⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成．

根据上述实验填空：

(1)写出B、D的化学式：B　　　　 　(2分)，D 　　　　(2分)。

(2)将含1 mol A的溶液与含1 mol E的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物

的化学式为　　　　　　 　(2分)。

(3)在A溶液中加少入量澄清石灰水，其离子方程式为　　　　　　　　　　　 　(2分)。

(4)C常用作净水剂，用离子方程式表示其净水原理　　　　　　　　　　　　 (2分)。

19．(8分)如图A为直流电源，B为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，C

　 为电镀槽，接通电路后，发现B上的c点显红色，请填空：

　 (1)电源A的a为 　　　　极(2分)；

(2)滤纸B上发生的总化学方程式为：　　　　　　　　

　　　　　 (2分)，

(3)欲在电镀槽中实现铁上镀锌，接通K点，则电极e上发生的反应为：

　　　 　　　　　　(2分)，槽中盛放的电镀液可以是　　　　　 　(2分)。

　　　　　　　　　 湖南师大附中化学(附中版) -44

18．(12分)某工厂废气中含有SO₂，可将SO₂转化为(NH₄)₂SO₄而除去。其过程为：将废气

经初步处理，使其中O₂的体积分数为10%(这时SO₂的体积分数为0．2%)，并在400

℃时以5m³／h的速率通过V₂ O₅触媒层，然后与流量为25 L／h的NH₃混合，再喷入

流量为290 g／h的冷水，此时气体温度迅速从400℃下降至200℃，在结晶装置中得到(NH₄)₂SO₄晶体。回答下列问题。

(1)使废气中SO₂与O₂的物质的量之比为1：50，主要原因是　　　　　　 　(2分)。

　　 (2)反应将SO₂转化为SO₃是一个关键步骤。压强及温度对SO₂转化率的影响如下表：

已知SO₂的氧化是放热反应，利用表中数据推断工业上应选用 　　　　　　　　　　

(2分)的条件进行生产，选择该条件的主要原因是　　　　　　　　 　(2分)。

(3)有资料报道：“最近研制出一种性能优越的催化剂，可以将SO₂全部催化氧化为SO₃。”

你认为该报道可信吗?　　　 (2分)(填“可信”或“不可信”)，其理由是　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　(2分)。

(4)合成氨时，原料N₂不能用空气代替，主要原因是　　　　　　　　　　　　 　(2分)。

17．(4分)铍是一种高效率的火箭燃料，铍在燃烧时能释放出巨大的能量：每千克铍完全燃烧放出的热量为62700kJ。

　 (1)写出铍燃烧的热化学方程式：　　　　　　　　 (2分)。

　 (2)写出氧化铍与盐酸反应的离子反应方程式：　 　　　　　　　　　　　(2分)。

16．往含0．2mol KOH和0．1mol Ca(OH)₂的溶液中持续地通入CO₂气体，当通入气体的体积为6．72L(标准状况)时立即停止，则在这一过程中，溶液中离子的物质的量n和通入CO₂的体积V的关系示意图正确的是(气体的溶解忽略不计)　

湖南师大附中化学(附中版)-43

第Ⅱ卷 非选择题(共60分)

15．分析化学中常用X射线研究晶体结构．有一种蓝色晶体[可表示为：

　 MFe(CN)]，研究表明它的结构特性是：和分别占据互不

　 相邻的立方体的顶点，而位于立方体的棱上。其晶体中的部分离

子的空间结构关系如图所示，下列说法正确的是

A．该晶体属于原子晶体

B．该晶体的化学式为MF₂((CN)₆

C．M的离子位于上述立方体的体心，呈+1价

D．该晶体属于离子晶体，M呈+2价

11．700 g　　 14．200 g　　 13．201g

　　 产生误差的可能原因是

　　 A．硫酸铜晶体中含不挥发杂质　　 B．未放人干燥器中冷却

　　 C．实验前，晶体有吸附水　　　　 D．未做恒重操作