21．由于Fe(OH)₂极易被氧化，所以实验室难用亚铁盐溶液与烧碱反应制得白色纯净的Fe(OH)₂沉淀。若用下图所法实验装置可制得纯净的Fe(OH)₂沉淀。两极材料分别为石墨和铁。

① a电极材料为_______，其电极反应式为_____。

② 电解液d可以是_______，则白色沉淀在电极上生成；也

可以是_____，则白色沉淀在两极之间的溶液中生成。

A．纯水 　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　 B．NaCl 溶液　

C．NaOH溶液　 　　　　　　　　　　　　　　　　 D．CuCl₂溶液

③ 液体c为苯，其作用是________，在加入苯之前，对d

溶液进行加热处理的目的是____________________。

④ 为了在短时间内看到白色沉淀，可以采取的措施是___。

A．改用稀硫酸做电解液　　 　　　　　　 B．适当增大电源电压

C．适当缩小两电极间距离　 　　　　　　 D．适当降低电解液温度

⑤若d改为Na₂SO₄溶液，当电解一段时间，看到白色沉淀后，再反接电源，继续电解，除了电极上看到气泡外，另一明显现象为_____。

20．采用惰性电极从NO₃^-、SO₄^2-、Cl^-、Cu²⁺、Ba²⁺、H⁺中选出适当的离子组成电解质，并对其溶液进行电解(少写多写均扣分)。

(1)若两极分别放出H₂和O₂，则电解质的化学式为　　　　　　　　　 ；

(2)若阴极析出金属，阳极放出O₂，则电解质的化学式为　　　　　　　　 ；

(3)若两极分别放出气体，且体积比为1:1，则电解质的化学式为　　　　　　 。

19．正确书写电极反应和化学方程式：

(1)铁在潮湿的空气中转变为铁锈

负极：　　　　　　　　　 正极：　　　　　　　　

总反应：　　　　　　　　 氧化反应：　　　　　　　

分解反应：　　　　　　　　　　　　　　　

(2)向FeBr₂溶液中加入少量Cl₂　　　　　　　　　

向FeBr₂溶液中加入足量Cl₂　　　　　　　　　

18．下列实验可行的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．用澄清石灰水检验CO中含有的CO₂

B．用BaCl₂除去NaOH溶液中混有的少量Na₂SO₄

C．用KSCN溶液检验溶液中含有的Fe²⁺

D．用溶解、过滤的方法分离CaCl₂和NaCl固体混合物

17．下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

　　 A．不用其它试剂便无法区别NaCl、Na₂CO₃、NaHSO₄、AlCl₃四种溶液

　　 B．实验室常用带玻璃塞的试剂瓶保存NaOH溶液

　　 C．用导线将电解池和电池连接，电子从电池的负极流向电解池的阳极

D．用以下反应制取硫酸铜：2Cu+O₂==2CuO、CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O符合绿色化学的理念

16．电解100mL含c(H⁺)＝0.30mol/L的下列溶液，当电路中通过0.04mol电子时，理论上析出金属质量最大的是　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．0.10mol/LAg⁺ B．0.02mol/L Zn²⁺ C．0.20mol/L Cu²⁺ D．0.20mol/L Pb²⁺

15．自来水可用氯气消毒，某学生用这种自来水去配制下列物质溶液，会产生明显的试剂变质问题的是：　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)B

A．NaNO₃　　　 　　 B．FeCl₂ 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 C．Na₂SO₄　　　 　　 D．AlCl₃

14．下列关于铜-锌-稀硫酸构成的原电池中有关叙述中错误的是　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．铜为正极，铜不易失去电子而受到保护

B．负极发生还原反应，正极发生氧化反应

C．锌为负极，锌发生氧化反应　　

D．外电路中电子流入的一极为正极，电子流出的一极为负极

13．下列说法错误的是　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

　　　 ①测定CuSO₄·XH₂O晶体中结晶水的含量需用蒸发皿加热；

　　　 ②银镜反应实验后，粘有银的试管可用稀氨水洗涤

　　　 ③向盛有少量苯酚稀溶液的试管里，滴入过量浓溴水有白色沉淀产生

　　　 ④向氯化铁溶液里滴入氢氧化钠溶液可以制取氢氧化铁胶体

　　　 ⑤向含有乙酸杂质的乙酸乙酯中加入氢氧化钠溶液后分液，提纯乙酸乙酯；

　　　 ⑥SO₂气体通入溴水，溴水褪色，说明SO₂有漂白性。

　　　 A．①②④⑤　　　　　　 B．①②③　　　　　　　 C．①②④⑤⑥　　　　 D．全部

12．下列叙述正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

　 A．原子晶体中，共价键的键能越大，熔沸点越高

　 B．分子晶体中，分子间作用力越大，该分子越稳定

　 C．分子晶体中，共价键的键能越大，熔沸点越高

　 D．离子晶体熔化时离子键未被破坏