7．三聚氰酸[C₃N₃(OH)₃]可用于消除汽车尾气中的NO₂。其反应原理为

C₃N₃(OH)₃ === 3HNCO；　 8HNCO+6NO₂ === 7N₂+8CO₂+4H₂O

下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．C₃N₃(OH)₃ 和HNCO为同一物质

　　　 B．HNCO是一种很强的氧化剂

　　　 C．1molNO₂在反应中转移的电子为4mol

　　　 D．反应中NO₂是还原剂

6．对于反应2SO₂(g)+O₂(g)　　　　 2SO₃(g)，能增大正反应速率的措施是　　　　　　 (　　 )

　　　 A．通入大量O₂　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．增大容器容积　　

　　　 C．移去部分SO₃ D．降低体系温度

5．下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是

　　　 A．NH₄Cl === NH₃↑+HCl↑

　　　 B．CaO+3C ===== CaC₂ +CO↑

　　　 C．2Na₂O₂+2CO₂ === 2Na₂CO₃+O₂

 D．2NaOH+Cl₂ === NaCl+NaClO+H₂O

4．1mol过氧化钠与2mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭的容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．Na₂CO₃　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．Na₂O₂　 Na₂CO₃

　　　 C．NaOH　 Na₂CO₃　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．Na₂O₂　 NaOH　 Na₂CO₃

3．下列实验方法合理的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．可用水鉴别已烷、四氯化碳、乙醇三种无色液体

　　　 B．油脂皂化后可用渗析的方法使高级脂肪酸钠和甘油充分分离

　　　 C．可用澄清石灰水鉴别Na₂CO₃溶液和NaHCO₃溶液

　　　 D．为准确测定盐酸与NaOH溶液反应的中和热，所用酸和碱的物质的量相等

2．设N_A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．标准状况下，5.6L四氯化碳含有的分子数为0.25N_A

　　　 B．标准状况下，14g氮气含有的核外电子数为5N_A

　　　 C．标准状况下，22.4L任意比的氢气和氯气的混合气体中含有的分子总数均为N_A

　　　 D．标准状况下，铝跟氢氧化钠溶液反应生成1mol氢气时，转移的电子数为N_A

1．化学与生活、社会密切相关。下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用

　　　 B．棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO₂和H₂O，对环境不会有影响

　　　 C．可再生的粮食作物是制乙醇的重要原料，因此不担心会出现能源危机

　　　 D．我国规定自2008年6月1日起，商家不得无偿提供塑料袋，目的是减少“白色污染”和节约资源

21．(8分)通常状况下，X、Y和Z是三种气态单质。X的组成元素是第三周期原子半径

最小的元素(稀有气体元素除外)；Y和Z均由元素R组成，反应Y+2I－+2H+＝I2+Z+H2O常作为Y的鉴定反应。

　　 (1)Y与Z的关系是(选填字母)______________________：

　　　　 a．同位素　 b．同素异形体　　 c．同系物　　　　　 d．同分异构体

　　 (2)将Y和二氧化硫分别通入品红溶液，都能使品红褪色。简述用褪色的溶液区别二者的实验方法_______________________________________________________；

　　 (3)举出实例说明X的氧化性比硫单质的氧化性强(用化学方程式表示)。

　　　　 ______________________________________________________________；

　　 (4)气体(CN) 2与X化学性质相似，也能与H2反应生成HCN(其水溶液是是一种酸)。HCN分子中含有4个共价键，其结构式是______________________；

(5)加热条件下，足量的Z与某金属M的盐MCR3 (C为碳元素)完全反应生成CR2

和MmRn(m、n均为正整数)。若CR2质量为w1g，MmRn质量为w2g，M的相对

原子质量为a，则MmRn中m ：n＝__________________(用含wl、w2和a的代数

20．(8分)如图，各物质有下列转化关系：

请回答以下问题：

　　 (1)若C是可用作自来水消毒的气体，D、E是氧化物,D转化为E时，增加氧的质量

约是D物质总质量的25．8%，则A是_________；　 　

　　 (2)若B为常见金属或非金属单质，E是酸酐，且为易挥发的晶体，则E的浓溶液与铜反应的化学方程式是____________，D转化为E的一定条件是_____________；

　　 (3)若C是水，B是有机化合物，且是同系物中相对分子质量最小的物质，E能使紫色石蕊试液变红色。则A是______________。

19．(10分)硅单质及其化合物应用范围很广。请回答下列问题：

　　 (1)制备硅半导体材料必须先得到高纯硅。三氯甲硅烷(SiHCl3)还原法是当前制备高纯硅的主要方法，生产过程示意图如下：

①写出由纯SiHCl3制备高纯硅的化学反应方程式___________________________；

②整个制备过程必须严格控制无水无氧。SiHCl3遇水剧烈反应生成H2SiO3、HCl

和另一种物质，写出配平的化学反应方程式_____________________，H2还原

SiHCl3过程中若混O2，可能引起的后果是____________________________；

　　 (2)下列有关硅材料的说法正确的是________________(填字母)：

A．碳化硅化学性质稳定，可用于生产耐高温水泥

B．氮化硅硬度大、熔点高，可用于制作高温陶瓷和轴承

C．普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英砂制成的，其熔点很高

D．盐酸可以与硅反应，故采用盐酸为抛光液抛光单晶硅

E．高纯度的二氧化硅可用于制造高性能通讯材料--光导纤维

(3)硅酸钠水溶液俗称水玻璃。取少量硅酸钠溶液于试管中，逐滴加入饱和氯化铵溶液，振荡。写出实验现象_________________________________________。