20．(10分)香兰素A是一种重要的香料。已知香兰素A的分子式为C₃H8O₃，可以发生下列转化关系中的化学反应。

　 　

　 　

　其中E的结构简式为：

　 (1)写出香兰素A的结构简式：　　　　　　　　　　　　 。

　 (2)写出反应BC的化学方程式：　　　　　　　　　　　。

　 (3)写出反应GF的化学方程式：　　　　　　　　　　　。

　 (4)CD转化过程中的反应类型有：　　　　　　　　　　。

　 (5)香兰素A的同分异构体有多种，写出其中满足下列条件的同分异构体的结构简式：

　　　　　　　　　　。

　　A．能跟FeCl₃溶液发生显色反应

　　B．能使石蕊试液变红色

18．(8分)如下图所示，将甲、乙两个装有不同物质的针筒用导管连接起来，将乙针筒内的物质压到甲针筒内，进行下表所列的不同实验(气体均已换算为标准状况下的数值)。

　 　

实验序号	甲针筒内物质	乙针筒内物质	甲针筒的现象
1	铜片	浓硝酸	溶液变蓝色，产生红棕色气体
2	10mL,FeCl3溶液	1mL KSCN稀溶液
3	0.1mol·L-1FeBr2溶液10mL	22.4mL Cl2	溶液变橙黄色
4	0.05mol·L-1MaOH溶液30mL	22.4mL CO2	气体全部溶解

　 试回答下列问题：

　 (1)实验1中，写出发生反应的离子方程式　　　　　　　　　　 。

　 (2)实验2甲针筒的现象是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (3)实验3中，写出反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (4)实验4中，产物为　　　　　　　　　 　　　　。

　 19．(15分)某化学兴趣小组用下图所示装置测定铝镁合金薄片中铝质量分数和铝的相对原子质量。(铁架台等固定装置已略去)

　　 回答下列问题：

　 (1)实验前检查装置气密性的方法是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　 (2)实验前，先将铝镁合金薄片用砂纸打磨，其目的是　　　　　　　　　　　 。

(3)A中试剂为　　　　　　。

(4)经检查装置气密性完好后，将药品和水装入各仪器中，连接好装置，需进行的操作还有：①记录C中的液面位置；②将B中剩余固体过滤、洗涤、干燥、称重；③待B中还有气体产生，恢复至室温后，记录C的液面位置；④由A向B中滴加足量试剂。上述操作的顺序是　　　(填序号)；记录C的液面位置时，除视线平视外，还应　　　。

(5)B中发生反应的化学方程式为　　　　。

(6)若实验用铝镁合金薄片的质量为m　 g(打磨后称量)，测得产生气体的体积为V ml．(已换算为标准状况)，B中剩余固体的质量为n　g，试计算铝的相对原子质量。

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　 (7)合金薄片中铝的质量分数的表达式为　　　　　　　　　　 。

1.3.5

16．(12分)Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y是金属元素，Q、W、Z是非金属元素。五种元素核电荷数之和为54、对应原子最外层电子数和为20。W、Z是最外层电子数相同、但Z的核电荷数是W的2倍。

　 (1)X、Y各自的最高价氧化物对应的水化物可以发生反应生成盐和水，该反应的离子方程式为　　　　　　　　　　 。

　 (2)X与W可形成化合物X₂W和X₂W₂两种化合物，X₂W₂的电子式为　　　　 。

　 (3)Q与W可形成化合物QW₂，这种化合物固态时属于　　　　　　　　　　 晶体。

　 (4)Y的硝酸盐水溶液显　　　　　　　　 性，用离子方程式解释原因　　　　　

　　　　 　　　　　　　　　　　　　　。

　 (5)Z的氢化物与W的氢化物发生反应生成Z的单质和水，其化学方程式为　　　

　　　　 　　　　　　　　　　　　　　。

　 (6)W、X、Y、Z四种元素原子半径由大到小的顺序是：　　　　　　 (用元素符号表示)

　 (7)0.5mol Q 的单质与足量的W单质完全反应，放出196.75kJ的热量。写出该反应的热化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

17．(10分)由、、、、、、中五种离子形成的三种常见化合物组成某固体混合物。将该混合物进行如下实验：

　　 a．取少许固体混合物放入水中得到无色溶液和白色沉淀。

　　 b．取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色。

　　 c．取白色沉淀加入稀盐酸，沉淀完全溶解并放出气体。

　 (1)肯定不存在的离子是　　　　　　　 ，理由是　　　　　　　　　　　 。

　 (2)不可能同时存在的离子是　　　　　　　　　　　　 ，理由是　　　　　　　　 。

　 (3)如果三种化合物均为可溶物，则该混合物的组成可能是　　　　　　　　　　　

　　　　 　　　　　　　　　或　　　　　　　　　　 (写两组化合物化学式)。

　(4)如果三种化合物中有两种是难溶物，则该混合物的组成可能是　　　　　　　　 。

15．在aL含A1₂(SO₄)_­3和(NH₄)₂SO₄的混合溶液中加入bmol的BaC1₂，恰好使溶液中的SO₄^2-完全沉淀；如加入足量强大厂加热可得到c mol NH₃，则原溶液中的A1³⁺的浓度(mol/L)为　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．　　　　　　　 B．　　　　　　 C．　　　　　　　 D．

第Ⅱ卷(非选择题，共55分)

1.3.5

用黑色墨水的签字笔或钢笔直接在答题卡上每题对应答题区域内，答在试题卷上无效。

14．下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：

　 c(H⁺)+c(M⁺)=c(OH^-)+c(A^-)

B．pH相等的CH­₃COONa、NaOH和Na₂CO₃三种溶液

　 c(NaOH)<c(CH₃COONa)<C(Na₂CO₃)

C．物质的量浓度相等CH₃COOH和CH₃COONa溶液等体积混合：

　 c(CH₃COO^-)+2c(OH^-)=2c(H⁺)+c(CH₃COOH)

D．0.1mol·L^-1的NaHA溶液，其中pH=4:c(HA^-)>c(H⁺)>c(H₂A)>c(A^2-)

13．常温下，某溶液中由水电池出来的c(H⁺)=1.0×10^-23mol·L^-1，该溶液可能是　　 (　　 )

A．二氧化硫水溶液　　　　　　　　　　　　　　　　 B．氯化铵溶液

C．硝酸钠溶液　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．氢氧化钠溶液

12．电池是人类生产和生活中的重要能量来源，各式各样电池的发展是化学对人类的一项重大贡献。下列有关电池的叙述正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．锌猛干电池工作一段时间后碳棒变细

B．氢氧燃料电池可能将热能直接转变为电能

C．氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化

D．太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅

11．下列反应的离子方程式正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．用FeC1₃溶液腐蚀印刷电路板：Fe³⁺+Cu　　 Fe²⁺+Cu²⁺

B．酸性条件下KIO₃溶液与KI溶液发生反应生成I₂：

　 IO₃^-+5I^-+3H₂O　　 3I₂+6OH^-

C．用银氨溶液检验乙醛中的醛基：

	水浴加热

　

　 CH₃CHO+2Ag(NH₃)₂⁺+2OH^-　　　　 CH₃COO^-+NH₄⁺+3NH₃+2Ag↓+H₂O

D．过量的CO₂通入Ca(CIO)₂溶液中CIO^-+CO₂+H₂O　　 HCO₃^-+HC1O

9． 工业以上CaO和HNO₃为原料制备Ca(NO₃)₂·4H₂O晶体。为确保制备过程中既不补充水份，也无多余的水分，所用硝酸溶液中溶质的质量分数应为　　　　　 (　 　)

A．30%　　　　　　　　　 B．63%　　　　　　　　　 C．70%　　　　　　　　　 D．无法计算

1.3.5

10．在一恒定的容器中充入2molA和1molB发生反应：2A(g)+B(g)　 xC(g)，达到平衡后，C的体积分数为a%；若维持容器的容积和温度不变，按起始物质的量A为0.6mol、B为0.3mol,C为1.4mol充入容器中，达到平衡后，C的体积分数仍为a%，则x的值　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．只能为2　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．只能为3

C．只能为2，也可能为3　　　　　　　　　　　　 D．无法确定

8． 近年来流行喝苹果醋。苹果醋是一种由苹果发酵而成的具有解毒、降脂、减肥和止泻等明显药效的健康食品。苹果酸(羟基丁二酸)是这种饮料的主要酸性物质，苹果酸的结构如图所示，下列相关说法不正确的是　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

HOOC-CH-CH₂-COOH

|

OH

A．苹果酸在一定条件下能发生酯化反应

B．苹果酸在一定条件下能发生催化氧化反应

C．苹果酸在一定条件下能发生消去反应

D．1mol苹果酸与Na₂CO_­3­溶液反应必须消耗2molNa₂CO₃