9．在溶液中加入足量Na₂O₂后仍能大量共存的离子组是

A．NH₄⁺、Ba²⁺、Cl^－、NO₃^－　　　　　　 B．K⁺、AlO₂^－、Cl^－、SO₄^2－

C．Ca²⁺、Mg²⁺、NO₃^－、HCO₃^－　　　　　 D．Na⁺、Cl^－、CO₃^2－、SO₃^2－

8．一种燃料电池中发生的化学反应为：在酸性溶液中甲醇与氧作用生成水和二氧化碳。该电池负极发生的反应是

A．CH₃OH(g)+O₂(g)=H₂O(1)+CO₂(g)+2H⁺(aq)+2e^-­　　　 B．O₂(g)+4H⁺(aq)+4e^－=2H₂O(1)

C．CH₃OH(g)+H₂O(1)=CO₂(g)+6H⁺(aq)+6e^－　　　　　 D．O₂(g)+2H₂O(1)+4e^－=4OH^－

7．下列关于热化学反应的描述中正确的是

A．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol^－1，则2CO₂(g) ＝2CO(g)+O₂(g)反应的ΔH＝+2×283.0 kJ·mol^－1

B．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol^－1，则H₂SO₄和Ca(OH)₂反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ·mol^－1

C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

D．1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷燃烧热

6．在接触法制硫酸、氨的催化氧化法制硝酸和炼铁的工业生产中，都需要用到的一种原料是：

A．氢气　　　　　 B．空气　　　　　　 C．石灰石　　　　　 D．硫铁矿

5．下列气体对大气有污染，且既不能用碱液吸收，又不能用酸液吸收的是

A．NO₂ B．SO₂ C．H₂S 　　　　　　D．CO

4．下列各组物质中，将前者加入后者时，无论前者是否过量，都能用同一个离子方程式表示的是

A．稀盐酸，Na₂CO₃溶液　　　　　　　 　　B．Cu，FeCl₃溶液

C．稀H₂SO₄溶液，NaAlO₂溶液　　　　　 　　D．浓氨水，AgNO₃溶液

3． 下列关于胶体的叙述不正确的是

A．布朗运动是胶体微粒特有的运动方式，可以据此把胶体和溶液、悬浊液区别开来

B．光线通过胶体时，发生丁达尔现象

C．用渗析的方法净化胶体时，使用的半透膜只能让小的分子、离子通过

D．胶体微粒具有较大的表面积，只能吸附阳离子或阴离子，故在电场作用下会产生电泳现象

2．下列叙述正确的是

A．构成分子晶体的粒子中一定含有共价键　 B．在离子晶体中不可能存在非极性键

C．离子化合物中可能含有共价键　　　　 D．在原子晶体中不可能存在极性共价键

1． 下列说法正确的是

A．日常生活中常用无水乙醇杀菌消毒　　　 B．绿色食品是不含任何化学物质的食品

C．为保证饮食卫生大力提倡使用一次性筷子　 D．燃煤时加入适量的石灰石，可减少废气中的二氧化硫

27．已知A、B、C、D、E五种元素都是元素周期表中前20号元素，原子序数依次增大，E的特征电子排布式为4s²。A、B、C、D四种元素在元素周期表中的相对位置如下表所示。

根据以上信息，回答下列问题：

(1)元素C在元素周期表中的位置是　　 周期　　 族；D的电子排布式为：　　　　 。

(2)A和D的氢化物中，沸点较高的是　　　 ，原因是　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　 ；A和B的离子中，半径较小的是　　　 (填离子符号)。

(3) A和E可组成离子化合物，其晶胞(晶胞是在晶体中具有代表性的最小重复单元)结构如右图所示(阳离子用“●”表示，位于该正方体的顶点或面心；阴离子用“〇”表示，均位于小正方体中心)。该化合物的电子式是　　　　　　　　 。

(4)A和E化合物的晶胞1/8的体积为2.0×10^-23cm³，求A　　 和E组成的离子化合物的密度，请列式并计算(结果保留一位小数)：_______________________________。