8．早在1807年化学家戴维用电解熔融氢氧化钠制得钠，4NaOH(熔)　　 4Na+O₂↑+2H₂O；

　 后来盖·吕萨克用铁与熔融氢氧化钠作用也制得钠，反应原理为3Fe+4NaOH　　　 Fe₃O₄

　 +2H₂↑+4Na↑。下列有关说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．电解熔融氢氧化钠制钠，阳极发生电极反应为：

　　　 2OH^-+2e^-==H₂↑+O₂↑

　　　 B．盖·吕萨克法制钠原理是利用铁的还原性比钠强

　　　 C．若戴维法与盖·吕萨克法制得等量的钠，则两反

　　 应中转移的电子总数也相同

　　　 D．目前工业上常用电解熔融氯化钠法制钠(如图)

　　 电解槽中石墨极为阳极，铁为阴极

7．X、Y、Z、W有如右图所示的转化关系，则X、W可能是　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 ①C、O₂　　　　　　　　　 ②AlCl₃、NaOH

　　　 ③Fe、HNO₃　　　　　　 ④S、O₂

　　　 A．①②③　　　　　　　 B．①②

　　　 C．③④　　　　　　　　　 D．①②③④

6．在含有大量Ba²⁺和的溶液中，能大量共存的离子组是　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．H⁺　 K⁺　 ClO^- Cl^-　　　　　　　　　　　　　 B．H⁺　 NH₄⁺ 　Fe²⁺　 Br^-

 C．NH₄⁺ K⁺　 Cl^- D．K⁺　 Na⁺　　 Cl^-　 OH^-

5．下列离子方程式书写正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．AgNO₃溶液中加入过量氨水：Ag⁺+NH₃H₂O===AgOH↓+NH₄⁺

　　　 B．把0.4mol铁粉和0.8mol稀硝酸充分反应：Fe+4H⁺+NO₃^-===Fe³⁺+NO↑+2H₂O

　　　 C．石灰水与Na₂CO₃溶液混合：Ca²⁺+===CaCO₃↓

　　　 D．NH₄HSO₃溶液与足量NaOH溶液也混合：HSO₃^-+OH^-====SO₃^2-+ H₂O

4．下述实验能达到预期目的的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

3．阿伏伽德罗常数约为6.02×10²³mol^-1，下列叙述正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．2.24LCl₂中含有的原子数一定为0.2×6.02×10²³

 B．0.1L2mol·L^-1的Na₂CO₃溶液中含有CO₃^2-数目为0.2×6.02×10²³

 C．0.88gC₃H₈中含有的共价键总数为0.2×6.02×10²³

 D．7.8g过氧化钠粉末与水反应转移的电子数为0.2×6.02×10²³

2．下列药品保存方法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．白磷保存在煤油中　　　　　　　　　　　　　　 B．在氯化亚铁试剂中加盐酸和铁粉

　　　 C．金属钾保存在CCl₄中　　　　　　　　　　　　 D．过氧化钠保存配有玻璃塞的广口试剂瓶中

1．2008年的诺贝尔化学奖被三位科学家(见下图)共同获得，以表彰他们在“发现和研究

　 绿色荧光蛋白(green fluorescent protein 简称GFP)方面做出的贡献”。GFP需要在氧化

　 状态下产生荧光，强化还原剂能使GFP转变为非荧光形式，但一旦重新暴露在空气或氧

　 气中，GFP荧光便立即得到恢复。下列说法不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．GFP是有氨基酸构成的能发出荧光的一类特殊蛋白质

　　　 B．可用GFP标记需要研究的蛋白质，研究特定的反应

　　　 C．GFP的发光是将化学能转化为光能

　　　 D．GFP产生荧光不受外界环境影响

30．现有含等物质的量的KHSO₃、NaHSO₃的混合物m g与200 mL盐酸反应。假设生成的气体全部从溶液中逸出，且气体体积均以标准状况计。请以具体数值或带有字母的代数式等填写下列空白：

(1)该固体混合物中KHSO₃与NaHSO₃的质量比为　　　　　　　 。

(2)如亚硫酸氢盐与盐酸恰好完全反应，则盐酸的物质的量浓度为________　 mol/L。

(3)如果盐酸过量，则生成SO₂气体的体积为　　　　　　　　 　L。

(4)如果反应后亚硫酸氢盐有剩余，盐酸不足量，要计算生成SO₂气体的体积，还需知道数据是　　　　　　　　　 。

(5)若KHSO₃和NaHSO₃以任意物质的量之比混合，则m g固体混合物与足量的盐酸完全反应时生成SO₂的体积范围是 　　　　　　　　　。

29．将40.0 g CuO加入一定体积密度为1.50 g•cm^－3的硫酸溶液中微热，两者均完全反应，冷却恰好得到CuSO₄•5H₂O晶体。

　 (1)得到CuSO₄•5H₂O的质量为_____________g。

　 (2)原硫酸溶液的质量分数为________，物质的量浓度为_______mol·L^－1。