题目列表(包括答案和解析)

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18.下列说法错误的是(  )

A.淀粉水解的最终产物是葡萄糖

B.温度越高,酶的催化率越高

C.乙醒能被弱氧化剂银氨溶液氧化

D.CO2 通入苯酚钠溶液中得到苯酚,说明苯酚的酸性比碳酸弱

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17.(12分)25℃时,在0.10mol/L的氨水中逐滴加入同浓度的盐酸直至过量(不计两者的挥发性),回答下列问题:

(1)经测定,25℃时,在0.1 L 0.1mol/L的氨水溶液中c(OH)=1.3×103mol/L,此时一水合氨的电离平衡常数表达式为             。若向该氨水中滴加少量酚酞试液,溶液呈    色;若将上述浓度的氨水稀释10倍,则c(OH)           1.3×104mol/L(用<、>、=填空)。

(2)当溶液PH=7时,溶液中c(NH4+)     c(Cl)(用<、>、=填空),当盐酸和

氨水溶液恰好中和时,溶液丰c(H+)    c(OH) (用<、>、=填空)。

(3)在上述实验中,该溶液PH变化趋势为             ;25℃时,在浓度均为0.1mol/L的氨水和盐酸中,由水电离出来的c(H+)之比约为    

选考部分

以下是选答题,其中18、19、30、21题为《有机化学基础》模块题,22、23、24、25题为《物质结构与性质》模块题,26、27、28、29、30为《化学与枝术》模块题,考生只能从三个模块中任选一个作答,不得跨模块答题,否则只能以所答的第一个模块计分。

《有机化学基础》模块

18-20为选择题,每小题只有一个正确选项,每小题3分

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16. (6分)目前半导体生产展开了一场“铜芯片”革命─在硅心片上用铜代替铝布线,古老的金属铜在现代科技应用上取得了突破,铜的冶炼方法是先用热还原法得到粗铜,然后用电解法精制。

(1)用黄铜矿(主要成分CuFeS2)生产粗铜,其反应原理是

2 CuFeS2 +4O2   C2S+3SO2+2FeO(泸渣)

产物C2S在1200℃时继续反应

  2C2S+3O2 2Cu2O+2 SO2

2Cu2O+C2S6Cu+SO2

假如上述各步都能完全反应,1000t含杂质8%的黄铜矿最多可得到含铜96%的粗铜为

    t.

(2)将粗铜精炼成精铜,在电解糟中,应将粗铜作    极,通常使用     (书写化学式)作电解液,电解时阴极反应式为                 

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15.(6分)(1)乙烯在空气中燃烧时火焰明亮伴有少量黑烟,甲烷燃烧时的火焰呈淡蓝色,两种气体燃烧现象不同的原因是                 

(2)25℃、101KPa时,1g甲烷气体完全燃烧生成液态水和CO2气体时放出热量55.6KJ,则甲烷燃烧的热化学方程式为                      

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14.(10分)实验探究是体验知识的产生或形成过程的基本途径。下面是某同学探究实验报告的一部分,请填空:

   实验名称:氯、溴、碘的氧化性强弱比较

   实验药品:NaCl溶液、KBr溶液、KI溶液、氯水、溴水、四氯化碳、淀粉碘化钾试纸

             实验步骤
实验结论
①NaCl溶液+氯水+1ml CCl4,振荡、静置、观察Cl4溶液
氧化性从强到弱的顺序:氯、溴、碘
②NaBr溶液+氯水+1ml CCl4,振荡、静置、观察Cl4溶液   
③Kl溶液+氯水+1ml CCl4,振荡、静置、观察Cl4溶液

(1)完成该实验需用到的仪器是                  

(2)CCl4在实验中所起的作用是                

(3)在实验②中四氯化碳层颜色变化过程为                

(4)该同学的实验缺陷是           ,改进的办法是         

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13.(10分)已知A、B、C、D、E五种物质所含元素均在周期表的第一、二周期,

A、C、D、E、F、G、I、J均为化合物,B在常温下为固体单质,C是大气污染物之一,H是常见的单质气体,请根据下图所示填空

(1)A的化学式为       ,C的化学式为       ,E和F反应生成I和H的化学方程式为                     。(2)C少量时可用NaOH溶液除去,C大量时可用NH3与其在一定条件下反应,产物可直接排入大气,NH3与C物质反应的化学方程式为                        ,此反应中NH3

      (氧化、还原)剂。

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12.在25℃时,AgCl的白色悬浊液中,依次加入等浓度的KI溶液和Na2S溶液,观察到的现象是先出现黄色沉淀,最终出现黑色沉淀。已知有关物质的溶度积KSP(25℃)如下:

 
AgCl
Agl
Ag2S
KSP(单位省略)
1.8×10-10
1.5×10-16
1.8×10-50

下列论述错误的是(  )

A.沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动

B.溶解度小的沉淀可以转化为溶解度更小的沉淀

C. AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2 溶液中的溶解度相同

D. 25℃时,在饱和AgCl、Agl、Ag2S溶液中,所含Ag+的浓度不同

                第Ⅱ卷(共64分)

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11.在恒温恒容下发生反应:N2(g)+3H2(g)=2NH3(g);△H<0。下列判断不正确的是

A.30s内,H2的浓度改变了0.30mol/L,则平均反应速率v(NA)=0.01 mol/L·s

B.当气体总压不随时间改变时,表明该反应达到平衡状态

C.使用铁触媒可明显减少达到平衡的时间

D.降温可提高N2的转化率

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10.下列物质分类正确的是(  )

A. Ca(OH)2难溶于水属非电解质

B.SO2能与碱反应生成盐和水属于酸性氧化物

C.NH4Cl组成中不含金属离子不属于盐

D.HCl气体溶于水电离成H+和Cl属于离子化合物

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9.下列解释错误的是(  )

A.手不能直接接触氢氧化钠固体,是因为氢氧化钠具有强烈的腐蚀性

B.浓硝酸用棕色瓶保存,是因为硝酸不稳定,见光易分解

C.阳光照入房间可看到光柱,是因为尘埃气溶胶的丁达尔现象

D.医院透视用硫酸钡作“钡餐”,是因为硫酸钡性质稳定不溶于水可溶于酸

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同步练习册答案