15．(05上海卷)在某一容积为2L的密闭容器内，加入0.8mol的H₂和0.6mol的I₂，在一定的条件下发生如下反应：

H₂(g) + I₂(g) ⇌ 2HI(g) + Q　 (Q>0)　

反应中各物质的浓度随时间变化情况如图1：

(1)该反应的化学平衡常数表达式为　　　　　　　　　 。

(2)根据图1数据，反应开始至达到平衡时，平均速率v(HI)为　　　　 。

(3)反应达到平衡后，第8分钟时：

①若升高温度，化学平衡常数K　　　　　　　 　　 　　 (填写增大、减小或不变)

HI浓度的变化正确的是　　　　　　　　　　 (用图2中a-c的编号回答)

②若加入I₂，H₂浓度的变化正确的是　　　　　　　 ，(用图2中d-f的编号回答)

(4)反应达到平衡后，第8分钟时，若反容器的容积扩大一倍，请在图3中画出8分钟后HI浓度的变化情况

14．(07海南卷)下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据：

分析上述数据，回答下列问题：

(1)实验4和5表明，________________________　对反应速率有影响，________________反应速率越快，能表明同一规律的实验还有_________(填实验序号)；

(2)仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有__________________________(填实验序号)；

(3)本实验中影响反应速率的其他因素还有_____________________，其实验序号是___________。

(4)实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值(约15 ℃)相近，推测其原因：________________________________

______________________________________________________。

13．(07广东卷) “碘钟”实验中，3I^－+＝I₃^－ +2SO₄^{2 －}的反应速率可以用I₃^－ 与加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量，t越小，反应速率越大。某探究性学习小组在20 ℃进行实验，得到的数据如下表：

实验编号	①	②	③	④	⑤
c(I－)/ mol·L－1	0.040	0.080	0.080	0.160	0.120
c()/mol·L－1	0.040	0.040	0.080	0.020	0.040
t/s	88.0	44.0	22.0	44.0	t1

回答下列问题：

(1)该实验的目的是___________________________________________________。

(2)显色时间t₁＝______________。

(3)温度对该反应的反应速率的影响符合一般规律，若在40 ℃下进行编号③对应浓度的实验，显色时间t₂的范围为______(填字母)。

(A)＜22.0 s　　 (B)22.0 s-44.0 s　　 (C)＞44.0 s　　 (D)数据不足，无法判断

(4)通过分析比较上表数据，得到的结论是_________________________________________。

12．(08重庆卷)N₂O₂-是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注.

(1)N₂O₅与苯发生硝化反应生成的硝基苯的结构简式是　　　　　　　　 。

(2)2N₂O₅(g)→4NO₂(g)+O₂(g)；ΔH＞0

①反应达平衡后，若再通入一定量氮气，则N₂O₅的转化率将　　　　　 (填“增大”、“减小”、“不变”)。

②下表为反应在T₁温度下的部分实验数据：

则500 s内N₂O₅的分解速率为　　　　　　 。

③在T₃温度下，反应1 000 s时测得NO₂的浓度为4.98 mol·L^-1，则T₂　　　　　 T_1。

(3)如图所示装置可用于制备N₂O₅，则N₂O₅在电解池的　　　　　 区生成，其电极反应式为　　　　　　　　　　　　　　　 。

11．(04全国卷)在恒温恒容条件下，能使A(g)+B(g)C(g)+D(g)正反应速率增大的措施是(　 )

　　　 A．减小C或D的浓度　　　 　　　　 B．增大D的浓度

　　　 C．减小B的浓度　　　　 　　　　　　 　D．增大A或B的浓度