19．(07海南卷)NaCl的晶胞如图，每个NaCl晶胞中含有的Na⁺离子和Cl^－离子的数目分别是(　　 )

A.14，13　　 B. 1，1　　 C. 4，4　　 D. 6，6

18．(08海南卷)已知X、Y、Z三种元素组成的化合物是离子晶体，其晶胞如图所示，则下面表示该化合物的化学式正确的:

A．ZXY₃　　　 B．ZX₂Y₆　　　 C．ZX₄Y₈　　　 D．ZX₈Y₁₂

17．(04北京卷)近期《美国化学会志》报道，中国科学家以二氧化碳为碳源，金属钠为还原剂，在470℃、80Mpa下合成出金刚石，具有深远意义。下列说法不正确的是(　　 )

　　 A．由二氧化碳合成金刚石是化学变化　　　 B．金刚石是碳的一种同位素

　　 C．钠被氧化最终生成碳酸钠　　　　　　　 D．金刚石中只含有非极性共价键

考点2　 计算晶体的化学式

16．(04广东卷)X是核外电子数最少的元素，Y是地壳中含量最丰富的元素，Z在地壳中的含量仅次于Y，W可以形成自然界最硬的原子晶体。下列叙述错误的是(　　 )

A．WX₄是沼气的主要成分　　　　　　　　 B．固态X₂Y是分子晶体

C．ZW是原子晶体　　　　　　　　　　　 D．ZY₂的水溶液俗称“水玻璃”

15．(04上海卷)有关晶体的下列说法中正确的是(　　 )

　 A．晶体中分子间作用力越大，分子越稳定　 B．原子晶体中共价键越强，熔点越高

　 C．冰熔化时水分子中共价键发生断裂　　 　 D．氯化钠熔化时离子键未被破坏

14．(05上海卷)下列说法错误的是(　　 )

A．原子晶体中只存在非极性共价键

B．分子晶体的状态变化，只需克服分子间作用力

C．金属晶体通常具有导电、导热和良好的延展性

D．离子晶体在熔化状态下能导电

13．(05天津卷)下列说法正确的是(　　 )

A．H与D，¹⁶O与¹⁸O互为同位素；H₂¹⁶O、D₂¹⁶O、H₂¹⁸O、D₂¹⁸O互为同素异形体；甲醇、乙二醇和丙三醇互为同系物

B．在SiO₂晶体中，1个Si原子和2个O原子形成2个共价键

C．HI的相对分子质量大于HF，所以HI的沸点高于HF

D．由ⅠA族和ⅥA族元素形成的原子个数比为1∶1、电子总数为38的化合物，是含有共价键的离子型化合物

12．(06广东卷)下列物质性质的变化规律，与共价键的键能大小有关的是(　　 )

A．F₂、Cl₂、Br₂、I₂的熔点、沸点逐渐升高

B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱

C．金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅

D．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低

11．(06北京卷)右图中每条折线表示周期表ⅣA-ⅦA中

的某一族元素氢化物的沸点变化，每个小黑点代表一

种氢化物，其中a点代表的是(　　 )

A．H₂S　　　　　　　　 B．HCl

C．PH₃　　　　　　　　 D．SiH₄

10．(06上海卷)根据相关化学原理，下列判断正确的是(　　 )

A．若X是原子晶体，Y是分子晶体，则熔点：X＜Y

B．若A₂十2D^－＝2A^－十D₂，则氧化性：D₂＞A₂

C．若R^2－和M⁺的电子层结构相同，则原子序数：R＞M

D．若弱酸HA的酸性强于弱酸HB，则同浓度钠盐溶液的碱性：NaA＜NaB