28．(08山东卷)北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷(C₃H₈)，亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯(C₃H₆)。

　 (1)丙烷脱氢可得丙烯。

　　已知：C₃H₈(g)₌₌₌CH₄(g)+HC≡CH(g)+H₂(g)；△H₁=156.6 kJ·mol^-1

　　　　　　 CH₃CH=CH₂(g)₌₌₌CH₄(g)+HC=CH(g)；△H₂=32.4 kJ·mol^-1

　　　 则相同条件下，反应C₃H₈(g)₌₌₌CH₃CH=CH₂(g)+H₂(g)的△H=_____kJ·mol^-1

　 (2)以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O₂和CO₂，负极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐。电池反应方程式为___________；放电时，CO₃^2－移向电池的_______(填“正”或“负”)极。

　 (3)碳氢化合物完全燃烧生成CO₂和H₂O。常温常压下，空气中的CO₂溶于水，达到平衡时，溶液的pH＝5.60，c(H₂CO₃)＝1.5×10^-5 mol·L^-1。若忽略水的电离及H₂CO₃的第二级电离，则H₂CO₃HCO₃^－ +H⁺的平衡常数K₁＝_____________。(已知：10^-5.60＝2.5×10^-6)

　 (4)常温下，则溶液c(H₂CO₃)______c(CO₃^2－)(填“>”、“＝”或“<”)，原因是_______________________(用离子方程式和必要的文字说明)。

27．(08全国Ⅱ卷)红磷P(s)和Cl₂(g)发生反应生成PCl₃(g)和PCl₅(g)。反应过程和能量关系如图所示(图中的△H表示生成1mol产物的数据)。

根据上图回答下列问题：

　 (1)P和Cl₂反应生成PCl₃的热化学方程式_________________________________。

(2)PCl₅分解成PCl₃和Cl₂的热化学方程式_________________________________，上述分解反应是一个可逆反应，温度T₁时，在密闭容器中加入0.80molPCl₅，反应达到平衡时PCl₅还剩0.60mol，其分解率α₁等于_________；若反应温度由T₁升高到T₂，平衡时PCl₅的分解率为α₂，α₂_______α₁(填“大于”、“小于”或“等于”)。

(3)工业上制备PCl₅通常分两步进行，先将P和Cl₂反应生成中间产物PCl₃，然后降温，再和Cl₂反应生成PCl₅。原因是________________________________________。

(4)P和Cl₂分两步反应生成1molPCl₅的△H₃＝_________，P和Cl₂一步反应生成1molPCl₅的△H₄______△H₃(填“大于”、“小于”或“等于”)。

(5)PCl₅与足量水充分反应，最终生成两种酸，其化学方程式是_______________________。

26．(05天津卷)磷在氧气中燃烧，可能生成两种固态氧化物。3.1 g的单质磷(P)在3.2 g氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出X kJ热量。

(1)通过计算确定反应产物的组成(用化学式表示)是　　　　　　　　　　 ，其相应的质量(g)为　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)已知单质磷的燃烧热为Y kJ/mol，则1mol P与O₂反应生成固态P₂O₃的反应热ΔH＝　　　　　　　　　　 。

(3)写出1mol P与O₂反应生成固态P₂O₃的热化学方程式：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

25．(03天津卷)已知在1×10⁵Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是

A．H₂O(g)＝H₂(g)+1/2O₂(g) 　ΔH＝+242kJ·mol^－1

B．2H₂(g)+O₂(g)＝2H₂O(l)　　 ΔH＝－484kJ·mol^－1

C．H₂(g)+1/2O₂(g)＝H₂O(g)　 ΔH＝+242kJ·mol^－1

D．2H₂(g)+O₂(g)＝2H₂O(g)　 ΔH＝+484kJ·mol^－1

考点3　 反应热的简单计算

24．(04广东卷)已知葡萄糖的燃烧热是2804kJ/mol，当它氧化生成1g水时放出的热量是

A．26.0kJ　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　 B．51.9kJ　　 C．155.8kJ　　 　 D．467.3kJ

23．(04全国卷)已知

(l)H₂(g)+1/2O₂(g)＝H₂O(g)　　 △H₁＝a kJ·mol^－1

(2)2H₂(g)+O₂(g)＝2H₂O(g)　 △H₂＝b kJ·mol^－1

(3)H₂(g)+1/2O₂(g)＝H₂O(l)　 △H₃＝c kJ·mol^－1

(4)2H₂(g)+O₂(g)＝2H₂O(l)　　 △H₄＝d kJ·mol^－1

下列关系式中正确的是

A．　 a＜c＜0　　　 　 B．b＞d＞0　　 C．2a＝b＜0　　　 D．2c＝d＞0

22．(04全国卷)在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO₂和液态水时放热22.68kJ，下列热化学方程式正确的是

　　　 A．CH₃OH(l)+3/2O₂(g)＝CO₂(g)+2H₂O(l)　 △H＝+725.8 kJ/mol

　　　 B．2CH₃OH(l)+3O₂(g)＝2CO₂(g)+4H₂O(l)　 △H＝－1452 kJ/mol

　　　 C．2CH₃OH(l)+3O₂(g)＝2CO₂(g)+4H₂O(l)　 △H＝－725.8 kJ/mol

　　　 D．2CH₃OH(l)+3O₂(g)＝2CO₂(g)+4H₂O(l)　 △H＝+1452 kJ/mol

21．(05江苏卷)氢气(H₂)、一氧化碳(CO)、辛烷(C₈H₁₈)、甲烷(CH₄)的热化学方程式分别为：

H₂(g)+1/2O₂(g)＝H₂O(l)；　　　　　　　 △H＝－285.8 kJ / mol

CO(g)+1/2O₂(g)＝CO₂(g)；　　　　　　 △H＝－283.0 kJ / mol

C₈H₁₈(l)+25/2O₂(g)＝8CO₂(g)+9H₂O(l)； △H＝－5518 kJ / mol

CH₄(g)+2O₂(g)＝CO₂(g)+2H₂O(l)；　　　 △H＝－890.3 kJ / mol

相同质量的H₂、CO、C₈H₁₈、CH₄完全燃烧时，放出热量最少的是

A．H₂(g)　　　　 B．CO(g)　　　　 C．C₈H₁₈(l)　　　　 D．CH₄(g)

20．(05全国卷)已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1 mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是

　　　 A．2C₂H₂(g)+5O₂(g)＝4CO₂(g)+2H₂O(l)；△H＝－4b kJ/mol

　　　 B．C₂H₂(g)+O₂(g)＝2CO₂(g)+H₂O(l)；△H＝2b kJ/mol

　　　 C．2C₂H₂(g)+5O₂(g)＝4CO₂(g)+2H₂O(l)；△H＝－2b kJ/mol

　　　 D．2C₂H₂(g)+5O₂(g)＝4CO₂(g)+2H₂O(l)；△H＝b kJ/mol

19．(06江苏卷)下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者大于后者的是

①C(s)+O₂(g)＝CO₂(g)；△H₁　　 C(s)+1/2O₂(g)＝CO(g)；△H₂

②S(s)+O₂(g)＝SO₂(g)；△H₃　　 S(g)+O₂(g)＝SO₂(g)；△H₄

③H₂(g)+1/2O₂(g)＝H₂O(l)；△H₅　　 2H₂(g)+O₂(g)＝2H₂O(l)；△H₆

④CaCO₃(s)＝CaO(s)+CO₂(g)；△H₇　 CaO(s)+H₂O(l)＝Ca(OH)₂(s)；△H₈

A．①　　 B．④　　 C．②③④　　 D．①②③