16．(07广东卷)黄铁矿(主要成分为FeS₂)是工业制取硫酸的重要原料，其煅烧产物为SO₂和Fe₃O₄。

(1)将0.050 mol SO₂(g)和0.030 mol O₂(g)放入容积为1 L的密闭容器中，反应2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)在一定条件下达到平衡，测得c(SO₃)＝0.040 mol/L。计算该条件下反应的平衡常数K和SO₂的平衡转化率(写出计算过程)。

(2)已知上述反应是放热反应，当该反应处于平衡状态时，在体积不变的条件下，下列措施中有利于提高SO₂平衡转化率的有　　　　　 (填字母)

(A)升高温度　　 (B)降低温度　　　　 (C)增大压强

(D)减小压强　　 (E)加入催化剂　　　 (G)移出氧气

(3)SO₂尾气用饱和Na₂SO₃溶液吸收可得到重要的化工原料，反应的化学方程式为_________________________________

_______________________________________。

(4)将黄铁矿的煅烧产物Fe₃O₄溶于H₂SO₄后，加入铁粉，可制备FeSO₄。酸溶过程中需保持溶液足够酸性，其原因是__________________________________________________。

15．(08上海卷)在2L密闭容器中，800℃时反应2NO(g)+O₂(g)2NO₂(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：

　(1)写出该反应的平衡常数表达式：K＝___________________。

　　　 已知：K(300℃)＞K(350℃)，该反应是________热反应。

　　 (2)右图中表示NO₂的变化的曲线是____________。

　　　 用O₂表示从0-2s内该反应的平均速率v＝___________。

　(3)能说明该反应已经达到平衡状态的是___________。

　　　 a、v(NO₂)=2v(O₂)　　　　 b、容器内压强保持不变　　

c、v逆(NO)＝2v正(O₂)　　 d、容器内的密度保持不变

　　　 (4)为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是__________。

　　　　　 a、及时分离出NO₂气体　　　 b、适当升高温度

　　　　　 c、增大O₂的浓度　　　　　 d、选择高效的催化剂

14．(08宁夏卷)

　 已知可逆反应：M(g)+N(g)P(g)+Q(g)；△H＞0，

请回答下列问题：

(1)在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c(M)= 1 mol·L^-1, c(N)=2.4 mol·L^-1，达到平衡后，M的转化率为60%，此时N的转化率为　　　　　 　。

(2)若反应温度升高，M的转化率　　　 　(填“增大”“减小”或“不变”)。

(3)若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为：c(M)= 4 mol·L^-1,c(N)=amol·L^-1;达到平衡后，c(P)=2 mol·L^-1,a=　　　　 　。

(4)若反应温度不变，反应物的起始浓度为：c(M)=c(N)= bmol·L^-1，达到平衡后，M的转化率为　　　　　　 　　。

13．(08广东卷)碘钨灯比白炽灯使用寿命长。灯管内封存的少量碘与使用过程中沉积在管壁上的钨可以发生反应：W(s)+I₂(g)WI₂ΔH＜0(温度T₁＜T₂)。下列说法正确的是(　 )

A．灯管工作时，扩散到灯丝附近高温区的WI₂(g)会分解出W₁W重新沉积到灯丝上

B．灯丝附近温度越高，WI₂(g)的转化率越低

C．该反应的平衡常数表达式是

D．利用该反应原理可以提纯钨

12．(08山东卷)高温下，某反应达平衡，平衡常数K=.恒容时，温度升高，H₂浓度减小。下列说法正确的是(　 )

A.该反应的焓变为正值

B．恒温恒容下，增大压强，H₂浓度一定减小

C．升高温度，逆反应速率减小

D．该反应化学方程式为CO+H₂O=CO₂+H₂

11．(08宁夏卷)将固体NH₄I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：

①NH₄I(s)NH₃(g)+HI(g)；②2HI(g)H₂(g)+I₂(g)。

达到平衡时，c(H₂)＝0.5mol·L^－1，c(HI)＝4mol·L^－1，则此温度下反应①的平衡常数为(　　 )

A．9　　　　　　　　　　　　　 B．16　　　　　　　　　　　 C．20　　　　　　　　　　　 D．25

10．(08江苏卷)将一定量的SO₂和含0.7mol氧气的空气(忽略CO₂)放入一定体积的密闭容器中，550℃时，在催化剂作用下发生反应：2SO₂+O₂ 　2SO₃(正反应放热)。反应达到平衡后，将容器中的混合气体通过过量NaOH溶液，气体体积减少了21.28L；再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收O₂，气体的体积又减少了5.6L(以上气体体积均为标准状况下的体积)。(计算结果保留一位小数)

请回答下列问题：

(1)判断该反应达到平衡状态的标志是　　　　　　　　　 。(填字母)

a．SO₂和SO₃浓度相等 　　　　　b．SO₂百分含量保持不变

c．容器中气体的压强不变　　　　　 d．SO₃的生成速率与SO₂的消耗速率相等

e．容器中混合气体的密度保持不变

(2)欲提高SO₂的转化率，下列措施可行的是　　　　　　　 。(填字母)　　　

a．向装置中再充入N₂b．向装置中再充入O₂

c．改变反应的催化剂　　　　　　　 d．生高温度

(3)求该反应达到平衡时SO₂的转化率(用百分数表示)。

(4)若将平衡混合气体的5%通入过量的BaCl₂溶液，生成沉淀多少克？

考点 2 有关平衡常数的计算(新课标)

9.(04全国)恒温下，将a mol N₂与b mol H₂的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：　　　 N₂ (g) + 3 H₂(g)　　 2NH₃(g) 　 ⑴若反应达平衡时某时刻t时，n_t (N₂) = 13mol，n_t (NH₃) = 6mol，计算a的值 　 ⑵反应达平衡时，混合气体的体积为726.8L(标况下)，其中NH₃的含量(体积分数)为25%。计算平衡时NH₃的物质的量。 　 ⑶原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比(写出最简整数比，下同)，

n(始)∶n(平) = 　　　。 ⑷原混合气体中，a∶b = 　　　。 ⑸达到平衡时，N₂和H₂的转化率之比，α(N₂)∶α (H₂)= 　　　。 ⑹平衡混合气体中，n(N₂)∶n(H₂)∶n(NH₃) = 　　　。

8.(04广东)一定温度下，反应2SO₂+O₂2SO₃，达到平衡时，n(SO₂):n(O₂):n(SO₃)=2:3:4。缩小体积，反应再次达到平衡时，n(O₂)=0.8 mol，n(SO₃)=1.4 mol，此时SO₂的物的量应是

A.0.4 mol　　　　　 　 B.0.6 mol　　　　 　　　　 C.0.8 mol　　　　　　　 　　 D.1.2 mol

7.(04理综)某温度下在密闭容器中发生如下反应：

　　　　 　2E(g)　 若开始时只充入2mol E(g)，达平衡时，混合气体的压强比起始时增大了20%；若开始时只充入2mol M和1mol N 的混合气体达平衡时M的转化率为　　　　　　　　　　　　　

A．20%　　　　　　　　　　　 B．40%　　　　　　　　　 C．60%　　　　　　　　　 D．80%