题目列表(包括答案和解析)

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27.(12分)某种胃药片中含有CaCO3,为测定每片中CaCO3的含量(药片中的其他成分不与酸、碱反应),需要完成下列实验步骤: 

①配制0.1mol·L-1盐酸和0.1 mol·L-1 NaOH溶液;  

②取一片此胃药片(药片质量均相等,每片为0.2g),磨碎后转移至锥形瓶中;

③以酚酞为指示剂,用0.1 mol·L-1NaOH溶液滴定,用去Vx mL NaOH溶液时达到滴定终点;

④加入25mL 0.1 mol·L-1盐酸。

(1)为使测定结果准确,至少需要滴定两次,得到的Vx值分别为V1和V2。写出全部实验过程中,各步操作的正确顺序(填编号):                         

(2)图中所示仪器中,配制0.1mol·L-1盐酸和0.1mol·L-1 NaOH溶液肯定不需要的仪器是             (填序号);配制上述溶液还需要用到的玻璃仪器是(量取液体的仪器除外)                   (填仪器名称)。

(3)写出相关化学方程式:                                           

(4)每片胃药中含CaCO3的质量为                         g。

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26.(14分)下图为有机物A-F的转化关系图(无机物已略去)。已知A中C、H、O三种元素的质量分数分别为6/15,l/15,8/15,且A的相对分子质量为180。E是一种气体,其标准状况下的密度为1.25 g·L-1。请回答以下问题:(要求写出必要计算步骤)

(1)通过计算确定A的分子式,并写出其结构简式。

 (2)写出下列反应类型

C→B                             C→E                    

(3)写出下列反应的化学方程式

  C+D→F                                                          

  B→D                                                         

(4)F的同分异构体很多,写出其中既能发生水解反应,又能发生银镜反应的异

构体的结构简式                                               

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25.(5分)(1)各用一种试剂鉴别下列两组物质。

①甲酸乙酯、乙酸乙酯:                     

②苯、乙醇、苯酚、氢氧化钠溶液:                            

(2)由转变成需经过                                      (填反应类型)等合理反应过程。

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24.(12分)体积为V L的密闭容器中充入a mol A和b mol B,在一定温度下建立反应aA+bBcC+dD并达到平衡。回答下列问题:  

   (1)若A、C、D为气体,保持体积不变,升高温度,重新平衡后,容器内密度增大,则B物质的状态为         

(2)若A、B、C、D皆为气体,体积可变,对容器加压,当容器内压强由1.01×105Pa变为2.525×105Pa,D物质的浓度由0.25mol·L-1变为0.65 mol·L-1,则a+b        c+d(填“>”“<”“=”,下同),理由是                                                                                                  

(3)若体积不变,升高温度,新平衡未建立之前v<v,则该反应的正反应的

ΔH        0。

   (4)若在原平衡体系中再按a:b的比值充入A和B,保持体积不变,重新平衡后,C的体积分数减小,若A、B、C、D皆为气体,则a+b              c+d。

(5)若在另一可变容器中充入m molA和n molB,m:n=a:b,保持温度与原平衡中的温度相同,压强恒定。若只有A、B、D三种物质为气体,平衡时两容器中A的体积分数相同,则化学反应方程式中计量数的关系式是                 

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23.(16分)已知:某酸的化学式HnA,某碱的化学式M(OH)m

(1)若HnA为强酸,写出HnA在水中的电离方程式                

(2)若在室温下,0.1mol/L HnA溶液的pH大于1,HnA的酸性为         

(填“强酸”、“弱酸”“不能确定”),n和1的关系为            (填“n>1”“n<1”“n=1”“不能确定”)。

(3)若A中只含一种元素,HnA与M(OH)m恰好反应,用惰性电极电解反应后的溶液,A离子和M离子在电极上皆不放电,则HnA的酸性为           (填“强酸”、“弱酸”“不能确定”),n和1的关系为        (填“n>1”“n<1”“n=1”“不能确定”)。

(4)若A中只含一种元素,用惰性电极电解HnA的溶液,两极上产生的气体体积比为1:1(溶液中仍有HnA),则HnA的化学式为          (填一具体物质)。

(5)若n=m,pH=2的HnA与pH=12的M(OH)m等体积混合后溶液呈酸性,则HnA的酸性为          (填“强酸”、“弱酸”“不能确定”);若n=m=1,则反应后溶液的离子浓度由小到大的顺序是                   

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22.(4分)有一种含氧酸Hn+1RO2n(R为最高价态)相对分子质量为M,则R元素的摩尔质量为             ,在R的气态氢化物中,R的化合价为          

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21.对达到平衡状态的可逆反应:A+BC+D,在t1时增大压强,则正、逆反应速率变化如右图所示(v代表反应速率,t代表时间),下列有关A、B、C、D的状态叙述正确的是   (   )

A.A、B、C为气体,D不是气体

B.A、B为气体,C、D有一种为气体

C.C、D为气体,A、B有一种为气体

D.C、D有一种为气体,A、B都不是气体

第II卷(非选择题,共87分)

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20.分析右图所示各物质能量变化关系,下列热化学

方程式正确的是(   )

A.C(金刚石)+O2(g)=CO2(g); ΔH1=a kJ/mol(a<0)

B.C(石墨)+O2(g)=CO2(g); ΔH2=b kJ/mol(b>0)

C.C+O2=CO2(g); ΔH3=c kJ/mol(c<0)

D.C(金刚石)=C(石墨); ΔH4=d kJ/mol(d>0)

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19.将铝条投到一溶液中产生氢气,则此溶液中可能大量共存的离子组是(   )

A.Cu2+、Cl-、NO3-、K+            B.HCO3-、K+、SO42-、Cl-

C.Fe2+、Cl-、Na+、NO3-            D.Ba2+、Cl-、K+、NO3-

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18.下列反应属于离子反应的是(   )  

A.铜和浓硫酸共热               B、铜投入到浓硝酸中

C.煅烧石灰石制取生石灰           D、实验室制HCl

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