15．(3分)下列有关实验的叙述中，正确的是　　 ▲　　 (填序号)。

①将浓氨水逐滴滴入装有生石灰的烧瓶中，可以制取氨气。

②配制一定物质的量浓度的NaCl溶液时，定容后摇匀，发现液面又低于刻度线，此时无须再加入蒸馏水。

③用小刀切取少量金属钠做实验，切剩的钠要立即放入原试剂瓶。

④分液漏斗分液时，先将下层的液体从下口流出，然后再从下口流出上层的液体

⑤测定某溶液pH时，取一小块干燥的试纸放入玻璃片上，用玻璃棒蘸取溶液滴在试纸的中部，再与pH试纸比色卡对比

⑥配制氯化铁溶液时，先将氯化铁固体加入盐酸中溶解，然后加水稀释；

⑦向100℃时的NaOH稀溶液中滴加饱和的FeCl₃溶液，以制备Fe(OH)₃胶体；

⑧向试管中滴加液体时，为不使液体滴到试管外应将胶头滴管伸入试管中；

⑨配置100 mL 1.00mol/L的NaCl溶液时，可用托盘天平称取5.85 gNaCl固体；

14．在恒压密闭容器M(如图Ⅰ)和恒容密闭容器N(如图Ⅱ)中，分别加入a molA和a molB，起始时两容器体积均为V L，发生如下反应并达到化学平衡状态：

2A(?)+ B(?)　　 　xC(g) ΔH＜0

平衡时M中A、B、C的物质的量之比为1∶3∶4。下列判断正确的是　　　 (　　 )

A．x ＝4

B．若N中气体的密度如图Ⅲ所示，则A、B有一种是气态

C．若A为气体，B为非气体，则平衡时M、N中C的物质的量相等

D．若A、B均为气体，平衡时M中A的转化率小于N中A的转化率

第Ⅱ卷(非选择题 共72分)

13．今有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　 A．①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均减小

　　 B．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH ①＞②＞④＞③　　　

　　 C．①、④两溶液等体积混合，所得溶液中c(Cl^－)＞c(NH₄⁺)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

D．V_aL④与V_bL②溶液混合后,若混合后溶液pH=4, 则V_a ∶V_b= 11∶9

12．下列有关说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　 　 A．SO₂(g)+H₂O(g)→H₂SO₃(l)，该过程熵值增大

B．SO₂(g) →S(s)+O₂(g)△H＞0，△S＜0该反应能自发进行

C．已知热化学方程式2SO₂ (g)+O₂ (g) 　2SO₃ (g)；△H＝－Q kJ·mol^－1(Q＞0)，

则将2mol SO₂(g)和1mol O₂(g)置于一密闭容器中充分反应后放出QkJ的热量

D．1mol NaOH分别和1mol CH₃COOH、1molHNO₃反应，后者比前者放出的热量多

11．同位素示踪法可用于反应机理的研究，下列反应或转化中同位素示踪表示正确的

是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ( 　　)

A．2Na₂¹⁸O₂ + 2H₂O = 4Na^l8OH + O₂↑

B．2KMnO₄ + 5H₂¹⁸O₂ + 3H₂SO₄ = K₂SO₄ + 2MnSO₄ + 5¹⁸O₂↑+ 8H₂O

C．NH₄Cl + ²H₂ONH₃·²H₂O + HCl

D．K³⁷ClO₃ + 6HCl = K³⁷Cl + 3Cl₂↑+ 3H₂O

10．元素X的单质及X与Y形成的化合物能按如下图所示的关系发生转化。则X为

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．当n=1时，X可能是C　　　　　 　　 B．当n=1时，X可能是N₂

C．当n=2时，X可能是S　　　　　　　 D．当n=2时，X可能是Fe

9．下列离子方程式正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．用醋酸除去水垢：CaCO₃ + 2H⁺==Ca²⁺ + H₂O + CO₂↑

B．Ca(HCO₃)₂与过量Ca(OH)₂溶液反应：

Ca²⁺+2HCO₃^－+2OH^－ ＝ CaCO₃↓+CO₃^2－+2H₂O

C．高锰酸钾与乙醇制备Mn₃O₄纳米粉体，同时生成乙醛：

6MnO₄^-+13CH₃CH₂OH→2Mn₃O₄+13CH₃CHO+6OH^-+10H₂O

D．用稀HNO₃溶解FeS固体：FeS+2H⁺=Fe²⁺+H₂S↑

8．A、B、C、D都是短周期元素，原子半径：D＞C ＞A ＞B。已知A、B同周期，A、C同主族，C原子核内的质子数等于A、B原子核内的质子数之和，C原子最外层电子数是D原子最外层电子数的3倍。下列说法中正确的是　　　　　　　　　　 (　　 )

A．A、C两元素处在元素周期表中的第ⅥA族

B．B、C、D三种元素可组成化学式为DCB₂的化合物

C．B、D两元素组成的化合物中阴、阳离子的个数比为1∶1

D．B、C、D三种元素的简单离子的半径大小顺序为：C > D > B

7．用6.02×10²³表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( 　　)

A．T℃时，1 L pH=6纯水中，含10^-6N_A个OH^-　　　　　　　　　　　　　　

B．6.8 g熔融的KHSO₄中含有6.02×10²²个阳离子

C．23.4 g NaCl晶体中含有1.204×10²³个右图所示的结构单元

D．用含有0.1molFeCl₃的饱和溶液制得的氢氧化铁胶体中，

胶粒数等于0.1 N_A

6．反应H₂(g)+I₂(g) 　　　2HI(g)的平衡常数为K₁；反应HI(g)　　　 1/ 2H₂(g)+ 1/2I₂(g)的平衡常数为K₂，则K₁、K₂的关系为(平衡常数为同温度下的测定值)　　　　　 (　　 )

A．K₁= 2K₂　　 　 B．K₁= K₂² 　　　　　　 C．K₁ =1/K₂² 　　　D．K₁= 1/2K₂