题目列表(包括答案和解析)

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3. 下列过程需要通电才可进行的是:①电离 ②电解 ③电镀 ④电泳 ⑤电化腐蚀 

A.①②③        B.②③④      C.②④⑤   D.①②③④⑤ 

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2. 分类方法在化学学科的发展中起了非常重要的作用。下图是某反应在密闭容器中反应前后的分子状况示意图,·和○分别表示不同的原子。对此反应的分类不正确的是

   A.化合反应

   B.氧化还原反应

   C.可逆反应

   D.置换反应

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1.以下说法正确的是

A  纳米材料是指一种称为“纳米”的新物质制成的材料

B  绿色食品是指不含任何化学物质的食品

C  生物固氮是指植物通过叶面直接吸收空气中的氮气

D  光导纤维是以二氧化硅为主要原料制成的

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22.(10分)HN3称为叠氮酸,常温下为无色有刺激性气味的液体。N3也被称为类卤离子。用酸与叠氮化钠反应可制得叠氮酸。而叠氮化钠可从下列反应制得:

NaNH2+N2O=NaN3+H2O。HN3、浓盐酸混合液可溶解铜、铂、金等不活泼金属,如溶解铜生成CuCl2。铜和铂的化合物在超导和医药上有重要应用,Cu的化合物A(晶胞如图)即为超导氧化物之一,而化学式为Pt(NH3)2Cl2的化合物有两种异构体,其中B异构体具有可溶性,可用于治疗癌症。

试回答下列问题:

(1)基态氮原子核外电子排布的轨道表示式为______________________________

(2)元素N、S、P的第一电离能(I1)由大到小的顺序为__ ___ _    

(3)HN3属于___________晶体,N3的空间构型是__ __,与N3互为等电子体的分子的化学式为___________(写1种)。NH2的电子式为___________,其中心原子的杂化类型是___________

(4)CuCl2中的键型为___________,超导氧化物A的化学式为___________。

(5)治癌药物B的结构简式为_________________

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21.(7分)硫酸银的溶解度较小,25℃时,每100 g水仅溶解0.836 g。

   (1) 25℃时,在烧杯中放入6.24 g硫酸银固体,加200 g水,经充分溶解后,所得饱和溶液的体积为200 mL。计算溶液中Ag+的物质的量浓度。▲

   (2) 若在上述烧杯中加入50 mL 0.0268 mol / L BaCl2溶液,充分搅拌,溶液中Ag+的物质的量浓度是多少?▲

   (3) 在(1)题烧杯中需加入多少升0.0268 mol / L BaCl2溶液,才能使原溶液中Ag+浓度降低至0.0200 mol / L?▲

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20.(12分)随着材料科学的发展,金属钒及其化合物得到了越来越广泛的应用,并被誉为“合金的维生素”。为回收利用含钒催化剂(含有V2O5、VOSO4及不溶性残渣),科研人员最新研制了一种离子交换法回收钒的新工艺,回收率达91.7%以上。

部分含钒物质在水中的溶解性如下表所示:

物质
VOSO4
V2O5
NH4VO3
(VO2)2SO4
溶解性
可溶
难溶
难溶
易溶

该工艺的主要流程如下。

请回答下列问题:

(1)23V在元素周期表位于第      周期       族。工业上由V2O5  冶炼金属钒常用铝热剂法,其用化学方程式表示为 ­­­­               

(2)反应①的目的是                              

(3)该工艺中反应③的沉淀率(又称沉矾率)是回收钒的关键之一,写出该步发生反应的离子方程式                              

(4)用已知浓度的硫酸酸化的H2C2O4溶液,滴定(VO2)2SO4溶液,以测定反应②后溶液中含钒量: VO2+  +  H2C2O4  +  H+  → VO2+  + CO2  +  ______。

短线上填写物质的化学式或离子符号后,写出配平后完整的离子方程式。

                            

(5)经过热重分析测得:NH4VO3在焙烧过程中,固体质量的减少值(纵坐标)随温度变化的曲线如右图所示。则NH4VO3在分解过程中          

A.先分解失去H2O,再分解失去NH3 

B.先分解失去NH3,再分解失去H2O

C.同时分解失去H2O和NH3         

D.同时分解失去H2、N2和H2O

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19.(15分)如图装置中,E为一只盛有AlCl3溶液的表面皿,C为铂棒、D为铁棒,X与Y为电源的电极,A、B中插入多孔的惰性电极。切断开关K1,闭合开关K2,通直流电一端时间后,A、B中液面如图所示,请回答 :

⑴标出电源的正、负极,X为________, Y为_________。

⑵写出电极反应:

A中:_______________ _____________

B中:____________________________

C中:_______________ ____________

D中:________________ _____________

(3)电解AlCl3溶液时,下图所示的电解变化曲线合理的是(  ▲  )(忽略表面皿阳极产生气体与溶液的反应)

 

A.①④  B.②④ C.②③  D.①③

(4)电解AlCl3溶液时,若产生沉淀1.56g时, 将A极产生的气体在常温下燃烧,生成液态水,放出8.574KJ热量,写出其燃烧热的热化学方程式.

                                 

⑸若电解一段时间后,A、B中均有气体包围(两玻璃管中液面未脱离电极),此时切断开关K2,闭合开关K1,则电流指针______ (是或否)偏转.若偏转写出电极反应:

A中:________________________________________    __

B中:__________________________________________________

⑹若把A气体换为甲醇,此时切断开关K2,闭合开关K1,则电流指针也偏转.写出电极反应:

A中:     _____________________________________________

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18.(7分)将NaBiO3固体(黄色微溶)加入MnSO4和H2SO4的混合溶液里加热,发生如下反应:

[  ]NaBiO3+[  ]MnSO4+[  ]H2SO4→[  ]Na2SO4+[  ]Bi2(SO4)3+[  ]NaMnO4+[  ]H2O

(1)配平上述反应的化学方程式:▲

(2)上述反应中被氧化的元素是______▲____,若有2mol氧化剂在该反应中被还原,则生成的MnO4-被还原为Mn2+时,能将___▲____molHCl氧化成Cl2

(3)写出NaBiO3固体溶于HCl时发生反应的离子方程式____   ▲  ________。

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17.(9分)下列图1中B是一种常见的无色无味的液体。C是一种有磁性的化合物,E是一种无色无味的有毒气体。根据下列图1、图2,回答下列问题:

(1)写出C的化学式:     ▲   

(2)在101kPa和150℃时,可逆反应E(g) + B(g)F(g) + D(g)反应速率和时间的关系如图2所示,那么在t1时速率发生改变的原因可能是  ▲  (填选项字母)。   A.升高温度   B.增大压强   C.加入催化剂

(3)若G是一种淡黄色固体单质,16 g G和足量的A反应放出的热量为Q kJ(Q > 0),写出这个反应的热化学方程式:       ▲          

若G是一种气态单质,H的水溶液可以和有机物I反应使溶液呈紫色,请写出I的结构简式:  ▲  ;H的水溶液呈酸性,请用离子方程式表示呈酸性的原因:  ▲ 

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16.(9分)某化学兴趣小组测定某FeCl3样品(含少量FeCl2杂质)中铁元素的质量分数,实验室按以下步骤进行:

① 称取a g样品,置于烧杯中;

② 加适量盐酸和适量蒸馏水使样品溶解,准确配制成250mL溶液;

③ 准确量取25.00mL步骤②中配得的溶液,置于烧杯中,加入适量的氯水,使反应完全;

④ 加入过量氨水,充分搅拌,使沉淀完全;

⑤ 过滤,洗涤沉淀;

⑥ 将沉淀转移到坩埚内,加热、搅拌,直到固体由红褐色全部变为红棕色后,在干燥器中冷却至室温后,称量;

⑦……。

请根据上面叙述,回答:

(1)上图仪器中,实验步骤①②③中必须用到的仪器是E和   ▲   (填仪器序号)

(2)写出步骤③中发生反应的离子方程式           ▲            

(3)洗涤沉淀的操作是              ▲                  

(4)若坩埚质量是W1 g,最终坩埚和固体的总质量是W2 g,则样品中铁元素的质量分数为

         ▲       

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