23．氧族元素的各种性质可归纳整理出如下(部分)：

※(元素周期表中第ⅥA元素又称为氧旅元素)

回答下列问题：

(2)H₂O₂可以作脱氯剂，用于消除水中的Cl₂，写出该反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)碲的主要化合价可能有　　　　　　　　　　 。

(4)工业上可用Al₂Te₃制备H₂Te，化学方程式为：　　 　　　　　　　　　　　　　　　。

(5)右图所示为上述氧族元素单质与H₂反应过程中的能量变化示意图，其中a、b、c、d分

别表示氧族中某一元素的单质，△H为相同物质的量的单质与H₂反应过程中的能量变化(反

应的热效应)。则：b代表　　　 ，d代表　　　　 (写化学式)。

22.已知a、b、c、d、e分别是Ca(OH)₂、Ca(HCO₃)₂、HCl、Ba(NO₃)₂、Na₂CO₃五种物质水溶液中的各一种。它们互相反应的情况如下表所示

“↓”表示生成沉淀；“↑”表示产生气体；“－”表示无明显现象；“╱”表示实验未做。

则c 是　　　　　　 e是　　　　　　　　 (均填化学式)

21．面a-e是中学化学实验中常见的几种定量仪器： (a)量筒(b)容量瓶(c)滴定管　(d)托盘天平　(e)温度计 (1)其中标示出仪器使用温度的是__________(填写编号)。 (2)能够用以精确量取液体体积的是_______(填写编号)。 (3)由于操作错误，使得到的数据比正确数据偏小的是________(填写编号)。 　A．用量筒量取一定量液体时，俯视液面读数B．中和滴定达终点时俯视滴定管内液面读数 　C．使用容量瓶配制溶液时，俯视液面定容所得溶液的浓度

20．向一定量的Fe、FeO和Fe₂O₃的混合物中加入120mL 4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1.344L NO(标准状况)，往所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现。若用足量的氢气在加热下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为

A．0.24mol　　　　 B．0.21mol　　　　　 C．0.16mol　　　　　 D．0.14mol

19．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K⁺、NH₄⁺、Cl^－、Mg²⁺、Ba²⁺、CO₃^2－、SO₄^2－，现取三份100mL溶液进行如下实验：

(1)第一份加入AgNO₃溶液有沉淀产生

(2)第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol

(3)第三份加足量BaCl₂溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。根据上述实验，以下推测正确的是

A．K⁺一定存在　　 B．100mL溶液中含0.01mol CO₃^2－

C．Cl^－可能存在　　 D．Ba²⁺一定不存在，Mg²⁺可能存在

18. 某同学按右图所示的装置进行电解实验。下列说法不正确的是

A．电解过程中，铜电极上有H₂产生w w w.k s 5 u. co m

B．电解初期，主反应方程式为：

C．电解一定时间后，石墨电极上有铜析出

D．电解过程中，溶液不会出现蓝色絮状沉淀

17.微型银锌电池，其电极分别为Ag₂O和Zn，电解液为KOH溶液。两极反应：

Zn + 2OH^- - 2e^-= ZnO + H₂O Ag₂O + H₂O + 2e^-= 2Ag + 2OH^- 　下列说法正确的是：

A．负极材料是Ag₂O　　　　 B．放电时负极附近溶液的pH增大

C．正极发生还原反应　　　 D．放电时电子从Ag₂O极流向Zn极

16．工业生产中物质的循环利用有多种模式。例如：

下列表述正确的是

A．图I可用于合成氨中的N₂、H₂的循环

B．图I可用于氨碱法制纯碱中CO₂的循环

C．图Ⅱ可用于电解饱和食盐水中NaCl的循环

D．图Ⅲ可用于氨氧化法制硝酸中NO的循环

15．1L某混合溶液中，溶质X、Y的浓度都为0.1mol·L^-1，向混合溶液中滴加某溶液Z(0.1mol·L^-1氢氧化钠或硫酸溶液)至溶液呈中性，所得沉淀的物质的量如图所示，则X、Y、Z分别是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　

A、氯化铝、氯化铁、氢氧化钠　　　　　　　　　

B、氯化铝、氯化镁、氢氧化钠

C、偏铝酸钠、氢氧化钡、硫酸　　　　　　　　　　

D、偏铝酸钠、氯化钡、硫酸

14．化学与数学有着密切的关系，将某些化学知识用数轴表示，可以收到直观形象、简明易记的效果。下列用数轴表示的化学知识中正确的是　　　　　　　　

A．分散系的分类：

B．常温条件下，酚酞的变色范围：　　

C．B．Fe在Cl₂中的燃烧产物：

D．CO₂通入澄清石灰水中反应的产物：