19. ①﹙8分﹚ 现设计一个实验，确定产品aMgCO₃·bMg(OH)₂·cH₂O中a、b、c的值，实验开始时只先称量干事燥管的质量，请完善下列实验： (可用试剂：浓硫酸、碱石灰)：

a样品称量 、b高温分解 、c　　　　　　　　　　 　、d 　　　　　　　　　　e 、MgO称量

若18.2g产品完全分解后，产生6.6g CO₂和8.0g MgO，由此可知，产品的化学式中：

a 、　 b 　和c分别为　　　　　　　　　　　

②.将 Mg、Si、Al的混合物均分成两等份，一份加入过量稀盐酸产生气体V₁ml，另一份加入过量的氢氧化钠溶液产生气体V₂ml﹙相同条件下﹚，若V₁＝V₂，则Mg和Si的物质的量之比为　　　　　　　　 。

18. ﹙10分﹚ A、B、C、D是按原子序数由小到大排列的第二、三周期元素的单质。B、E均为组成空气的成分。F的焰色反应呈黄色。在G中，非金属元素与金属元素的原子个数比为1︰2。在一定条件下，各物质之间的相互转化关系如右(图中部分产物未列出)：请填写下列空白。

(1)A是　　　　　 　，C是　　　　　 。

(2)H与盐酸反应生成E的化学方程式是： 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(3)E与F反应的化学方程式是：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)F与G的水溶液反应生成I和D的离子方程式是：

17．﹙6分﹚① 已知X、Y、Z三种元素组成的化合物是离子晶体，

其晶胞如右图所示，则表示该化合物的化学式为　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　

　②北京奥运会的奖牌上镶嵌的昆仑山白玉主要成分是：

Ca₂Mg₅Si₈O₂₂﹙OH﹚₂用氧化物形式书写可表示为　　　　　 　　　　　　　　　　　　　

③. 由第ⅢA族元素A和第ⅥA族元素B组成的离子结构如

右图所示，则所带的电荷数x、y分别为：x­­­­­­­­­­­­­＝　　 y＝　　　

16. 将20克密度为d克/厘米³的硝酸钙溶液加水配成100mL溶液，取出10mL加入足量的碳酸钠溶液，得到沉淀经过滤洗涤干燥称量，质量为0.25克。则原20克溶液中NO₃^-离子的浓度为： 　　 A.d／400摩尔/升　　　　　　　　　 　B.20/d摩尔/升　　

C. 2.5d摩尔/升　　　　　　　　　 D.12.5d摩尔/升

14. a mol过氧化钠与b mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是Na₂CO₃,则a和b的关系是：

A.　 a﹥b／2　　 B　 a≤ b／2 　　C　 a﹤ b／2　　 D　 a ≥b／2　　 15.　 如图所示，如果试剂瓶溶液中有白色沉淀产生，则X气体可能是：　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

① CO₂　 ② NO₂　 ③ Cl₂　 ④ NH₃

A.　 ①②③④　　　 B ②③　　　　 C ①③④　　　　 D. ②③④

13. 向一种溶液中滴加某一种溶液或通入某一种气体，溶液的颜色不会发生两种变化的是：

A　 蓝色石蕊试纸上滴加浓硝酸　　　　　　 B.紫色石蕊试液中通过量二氧化硫气体

C　 酚酞试液中加入过氧化钠固体　　　　　 D 在滴有甲基橙的NaOH溶液中逐滴加入过量盐酸　　　　　　

12、在a g浓度为C mol/L、密度为ρ₁(g/cm³)的氨水中加入一定量的水稀释成C／2 mol/L的氨水密度为ρ₂(g/cm³)，已知ρ_1＜ρ₂ ，则加入的水的体积为:

A　 小于a mL　　 B　 等于a mL　　　　 C　 大于a mL　　　　　 D　 等于a/ρmL

11. 已知短周期元素的离子_aA²⁺、_bB⁺、_cC^3－、_dD^－都具有相同的电子层结构，下列叙述正确的是:

A　 原子半径　 A＞B＞D＞C　　　　　　　　　 B　 原子序数　 d＞c＞b＞a

C. 离子半径　 C＞D＞B＞A　　　　　　　　　　 D.单质的还原性 A＞B＞D＞C　　　　　　　 　　　　　　　　

10. 在一定条件下，将m体积NO和n体积O₂同时通入倒立于水中且盛满水的容器中内，充分反应后，容器内残留m/2体积的气体，该气体与空气接触后变为红棕色。则m的n比值为

A　 3 ：2　 　　　　B　 2　 ：3 　　　　　　C　 8　 ：3 　　　　　　　D　 3　 ：8

9. 某溶液既能溶解Al(OH)₃，又能溶解Si和Al单质的混合物，在该溶液中可以大量共存的是离子组是:　　　　　　　　

A.　 K⁺、Na⁺、、　　　　　　　　 B. Na⁺、、Cl^-、ClO^-

C.、Na⁺、Mg²⁺、、　　　　　　　 D. Na⁺、SO₃^2_、Cl^-、ClO^-