4．写出在催化剂表面所发生的反应的方程式？　　　　　　　　　　　　　　　 。

3．在乙反应器内要求氧气的量要比二氧化硫的量多一倍左右，你是如何控制与估计的？

　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

2．请写出上图甲装置的作用　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

1．写出二硫化亚铁与氧气反应的方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　 。

26．(12分)工业上制硫酸的设备分为三大部分，一是沸腾炉、二是接触室、三是吸收塔。在沸腾炉内二硫化亚铁与氧气发生反应，生成二氧化硫；在接触室内有催化剂存在下二氧化硫进一步与氧气化合，生成三氧化硫；三氧化硫流经吸收塔时，采用98.3%的浓硫酸吸收，使三氧化硫最终于水化合形成硫酸。

　 下面的装置是仿照工业上制备硫酸的流程设计出来的。见下图。

25．(3分)有四瓶稀溶液，分别为盐酸、氯化铝、氯化钠、氢氧化钠溶液，不用其他试剂或试纸，仅利用溶液间的相互反应，就可以将它们区别开来，简述操作过程：

24．(11分)食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。

　 粗食盐常含有少量Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-等杂质离子及泥沙，实验室提纯NaC1的流程如下(用于沉淀的试剂稍过量)

称取粗盐

　 (1)判断Ba C1₂已过量的方法是　　　　　　 。

　 (2)第四步中，相关的离子方程式是　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (3)若先用盐酸调pH再过滤，将对实验结果产

生影响，其原因是　　　 　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (4)用提纯的NaC1配制500mL 4.00mol.L^-1.

NaC1溶液来检验食盐纯度，所用仪器除药

匙、玻璃棒外还有　　　　 (填仪器名称)。

3)电解饱和食盐水的装置如上图所示，若收集的H₂为2L，则同样条件下收集的C1₂　　　　　　　　 (填“<”、“=”或“>”)2L，原因是　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　 。装置改进后，可用于制备NaOH溶液，若测定溶液中NaOH的浓度，常用的方法为　　　　　　　　　　　　　　 。

23．(8分)U、V、X、Y、Z是原子序数依次增大的六种常见元素。Y的单质在W₂中燃烧的产物可使品红溶液褪色。Z和W元素形成的化合物Z₃W₄具有磁性。U的单质在W₂中燃烧可生成UW和UW₂两种气体。X的单质是一种金属，该金属在UW₂中剧烈燃烧生成 黑、白两种固体。

请回答下列问题：

　 (1)V的单质分子的结构式为　　　　　　　 ；XW的电子式为　　　　　　　 ；

　 (2)U元素形成的同素异形体的晶体类型可能是(填序号)　　 　　　　　。

①原子晶体　　　　 ②离子晶体　　　　　　 ③分子晶体　　　　　　　　 ④金属晶体

　 (3)U、V、W形成的10电子氢化物中，U、V的氢化物沸点较低的是(写化学式)　　　　 ；V、W的氢化物分子结合H⁺能力较强的是(写化学式)　　　　　 。

　 (4)YW₂气体通入BaC1₂和HNO₃的混合溶液，生成白色沉淀和无色气体VW，有关反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　 ，由此可知VW和YW₂还原性较强的是(写化学式)　　　　　　　　　　　　　 。

22．(4分)A、B、C、D四种可溶性的盐，它们的阳离子分别为Ba²⁺、Ag⁺、Na⁺、Cu²⁺；阴离子分别是NO₃^-、SO₄^2-、C1^-、SO₃^2-(阳、阴离子不能重复组合)做如下实验：

　 (1)分别溶于水，只有C盐溶液呈蓝色。

　 (2)若把溶于水的四种盐溶液分别加入盐酸，B盐溶液出现沉淀，D盐溶液中有刺激性气体逸出。则：(填写化学式)

A为　　　　　 　　　　 ，　 B为　　　　　 　　　　 ，

C为　　　　 　　 　　　 ，　 D为　　　　　　 　　　　 ，

21．(5分)在一个氧化还原反应体系中有反应物和生成物共六种微粒：MnO₄^-、Mn²⁺、H⁺、H₂O、H₂O₂­、O₂，其中被氧化和被还原的元素都只有一种。

　 (1)该反应的还原剂是　　　　　　　 ，氧化产物是　　　　　　　 。

　 (2)1mol还原剂在反应中失去电子的个数为　　　　　　　 。

　 (3)该反应的化学方程式为　　　　　　　 。