14．分类是化学研究中常用的方法。下列分类方法中，不正确的是 　　　　　　　　　　　 (　)

A．根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属

B．依据有无电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应

C．根据电解质在熔融状态下能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质

D．依据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物

13．下列离子方程式正确的是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．用醋酸除去水垢：CaCO₃ + 2H⁺==Ca²⁺ + H₂O + CO₂↑

B．Ca(HCO₃)₂与过量Ca(OH)₂溶液反应：

Ca²⁺+2HCO₃^－+2OH^－ ＝ CaCO₃↓+CO₃^2－+2H₂O

C．用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：2CO₃^2-+SO₂+H₂O ==2HCO₃^-+SO₃^2-

D．用稀HNO₃溶解FeS固体：FeS+2H⁺=Fe²⁺+H₂S↑

12．难溶物氢化亚铜(CuH)可用CuSO₄溶液和“另一种反应物”在40℃~50℃时反应生成。CuH不稳定，易分解；CuH在氯气中能燃烧；常温下跟盐酸反应能产生气体，以下有关它的推断中不正确的是 　　　　　　　　　　 (　)

A．“另一种反应物”一定具有氧化性　　　 B．CuH既可做氧化剂也可做还原剂

C．CuH+Cl₂CuCl+HCl↑　　　　　　　　 D．CuH+HCl==CuCl↓+H₂↑

11．设阿伏加德罗常数为N_A。则下列说法正确的是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．常温常压下，18.0 g重水(D₂O)中所含的电子数为10 N_A

B．1cm³铁所含的铁原子数是ρ·N_A/56(ρ是铁的密度，单位为g·cm^－3)

C．2.24LCO₂与足量的Na₂O₂反应，Na₂O₂转移的电子总数一定为0.1N_A

D．常温下，2.7g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3N_A

9．1999年曾报导合成和分离了含高能量的正离子N₅⁺的化合物N₅AsF₆，下列叙述错误的是

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．N₅⁺共有34个核外电子　　 　　　　　　 B．N₅⁺中氮氮原子间以共用电子对结合

C．化合物N₅AsF₆中As化合价为+1 　　　 D．化合物N₅AsF₆中F化合价为-1

　　 A． B． C． 　 　D．

8．在指定环境中，下列各组离子一定可以大量共存的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．使pH试纸呈红色的溶液中：Fe²⁺、NO₃^-、SO₄^2-、Na⁺

B．滴加无色酚酞试液后仍无色的溶液中：CO₃^2－、K⁺、ClO^－、AlO₂^－

C．在c(H⁺)/c(OH^－)= 1×10¹³的溶液中：NH₄⁺、Ca²⁺、C1^－、K⁺

D．加入铝粉后产生大量氢气的溶液中：NH₄⁺、Na⁺、NO₃^－、SO₄^2－

7．在溴水中加入或通入下列物质：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

①镁粉 ②SO₂ ③H₂S ④活性炭 ⑤AgNO₃溶液 ⑥NaHCO₃溶液 ⑦NH₃ ⑧ KI

能使溶液褪色的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．全部 　　　　　　　　 B． ④⑧ 　　　　　　　 C．除⑧外　 　　　　 D． ②③④⑤

6．下列实验方案能达到目的的是　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　 (　)

A．除去Fe粉中混有的I₂：加热使I₂升华

B．除去NaCl固体中混有的MgCl₂：加入KOH溶液后过滤，滤液蒸发　　　　　　　

结晶

C．除去碳酸钠中混有的碳酸氢钠：加入过量的氢氧化钠溶液，蒸发结晶

D．除去氢氧化镁中混有的氢氧化钙：放入水中搅拌成浆状后，加入足量氯化镁溶液，充分搅拌，过滤，沉淀用蒸馏水洗涤

5．右图中每条折线表示周期表ⅣA-ⅦA中的某一族元素氢化物的沸点变化(外压为1atm)，其中▲代表的是　　　　　　　(　)

A．AsH₃

B．HBr

C．H₂Se

D．GeH₄

4．下列化学用语表达正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．HClO的电子式：　　　　　　　　　　　　

　 B．丙烷分子的比例模型：

　 C．Ar原子的结构示意图：

　 D．北京奥运会奖牌--“金镶玉”奖牌玉的化学成分多为含水钙镁硅酸盐，如：Ca₂Mg₅Si₈O₂₂(OH)₂可用氧化物表示为：2CaO·5MgO·8SiO₂·H₂O