8．阿伏加德罗常数约为6.02×10²³mol^―1，下列说法中一定正确的是　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．1L 1mol·L^―1的CH₃COOH溶液中含有6.02×10²³个氢离子

　　　 B．18g D₂O(重水)完全电解，转移6.02×10²³个电子

　　　 C．0.3molNO₂与足量水反应转移电子数为0.26.0210²³个

D．22.4L SO₂气体，所含氧原子数为2×6.02×10²³个

7．常温下，下列溶液中可能大量共存的离子组是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．含有大量S^2－的溶液：Na⁺、ClO^―、Cl^―、CO₃^2―

　　　 B．含有大量Al³⁺的溶液：K⁺、Na⁺、AlO₂^―、SO₄^2―

C．能使pH试纸变红的溶液：NH₄⁺、Na⁺、NO₃^―、HCO₃^―

　　　 D．水电离产生的c(H⁺)＝1×10^－12mol·L^―1的溶液：Mg²⁺、SO₄^2―、NO₃^―、Cl^―

6．下列离子方程式错误的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．氯气通入水中：C1₂ + H₂OH⁺ + C1^－ + HClO

　　　 B．向3%的双氧水中通入少量SO₂：H₂O₂ + SO₂　 ＝ 2H⁺ +　 SO₄^2―

　　　 C．碳酸钠水解：CO₃^2― + 2H₂O　 ＝ H₂CO₃ + 2OH^－

　　　 D．向NaHCO₃溶液中加入过量石灰水：Ca²⁺+OH^－+ HCO₃^－ ＝ CaCO₃↓+H₂O

5．下列实验的叙述正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　 A．少量液溴、白磷和金属钠的保存均需用水封

　　 B．容量瓶、滴定管在使用前均需用所装试剂润洗

　　 C．苯和甲苯、乙醇和乙酸均可使用分液漏斗分离

　　 D．除去氯化钠固体中的碘、除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠、均可用加热的方法

4．下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．CO₂、H₂O都是非极性分子　　　　　　　　

B．乙酸、蔗糖都是弱电解质

　　　 C．C₆H₆O、C₇H₈O一定互为同系物　

D．石英、食盐、金属钠、干冰的熔沸点逐渐降低

3．用下列实验装置完成对应的实验(部分仪器已省略)，操作正确并能达到实验目的的是

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　

2．下列有关化学用语或名称，表达错误的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．聚丙烯的结构简式：　　　　　　　　　　　　　 B．苯分子的比例模型：

C．NaOH的电子式：　　 　　　　　　　　　　 D．CH₃-CH-CH₃的名称：2-甲基丁烷

CH₂CH₃

1．2008年6月1日起，所有超市、商场、集贸市场等商品零售场所将实行塑料购物袋有偿使用。下列说法正确的是　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．控制塑料购物袋的使用主要是为了节约成本

　　　 B．控制使用塑料袋有利于减少“白色污染”

　　　 C．聚氯乙烯塑料袋可用来长时间存放食品

　　　 D．塑料购物袋具有热固性，不能回收利用

(二)化学计算中的常用解题方法和技巧

1. 守恒法

[例8] 某种含有MgBr₂和MgO的混合物，经分析测得Mg元素的质量分数为38.4%，求溴(Br)元素的质量分数。

解析：在混合物中，元素的正价总数=元素的负价总数，因此，Mg原子数×Mg元素的化合价数值=Br原子数×Br元素的化合价数值+O原子数×O元素的化合价数值。

设混合物的质量为100克，其中Br元素的质量为a克，则

　 (克)

故Br%=40%。

[例9] 将44.4克碱式碳酸铜粉末加热一段时间，经测定铜元素的质量占试管内的80℅.试求(1)求此时试管中氧化铜的质量?(2)若将试管内的剩余固体全部溶于100克盐酸溶液,求所得溶液中溶质的质量分数

解析：根据铜元素质量守恒计算出固体剩余物的质量，与原固体的质量之差即为产生的气体(二氧化碳和水)的质量，由此可根据化学方程式计算试管中氧化铜的质量等。

答： 44.4克碱式碳酸铜中铜元素的质量=44.4克×128/222=25.6克，当其质量占试管内的80℅时，固体剩余物的质量=25.6克/80%=32克。则产生的气体的质量=44.4克－32克=12.4克。设此时试管中氧化铜的质量为x。

x=32g

说明此时试管中的固体都是氧化铜。将其全部溶于100克盐酸溶液中设所得溶液中溶质的质量为y。

　 CuO +2HCl =CuCl₂　 +H₂O

80　　　　　　　　　　　　　　　　　 135

32g　　　　　 y

y=54g

所以所得溶液中溶质的质量分数=54g/(32g+100g)×100%=40.9%

[例10] 有氮气、一氧化碳和二氧化碳的混合气体12g,其中碳元素的质量分数为30%，使该混合气体通过足量的灼热氧化铜充分反应后，再将气体通入过量的石灰水中，能得到白色沉淀(　　 )

A. 10g　　 B. 15g　　 C. 30g　　 D. 20g

解析：根据一定质量的氮气、一氧化碳和二氧化碳的混合气体中碳元素的质量分数可计算出碳的质量，这些碳最终都进入白色沉淀中的，根据元素质量守恒和关系式可计算白色沉淀的质量。碳元素的质量=12g×30%=3.6g

C　 ~　 CaCO₃

　　 12　　　 100

　 3.6g　　 m=30g

答：选C。

2. 巧设数据法

[例11]　 将w克由NaHCO₃和NH₄HCO₃组成的混合物充分加热，排出气体后质量变为w/2克，求混合物中NaHCO₃和NH₄HCO₃的质量比。

解析：由2NaHCO₃Na₂CO₃+H₂O↑+CO₂↑　 和NH₄HCO₃NH₃↑+H₂O↑+CO₂↑可知，残留固体仅为Na₂CO₃，可巧设残留固体的质量为106克，则原混合物的质量为106克×2=212克，故m(NaHCO₃)=168克，m(NH₄HCO₃)=212克－168克=44克。

　　

3. 极值法

[例12] 取3.5克某二价金属的单质投入50克溶质质量分数为18.25%的稀盐酸中，反应结束后，金属仍有剩余；若2.5克该金属投入与上述相同质量、相同质量分数的稀盐酸中，等反应结束后，加入该金属还可以反应。该金属的相对原子质量为(　　 )

A. 24　　 B. 40　 　 C. 56　　 D. 65

解析：盐酸溶液中溶质的质量为50克×18.25%=9.125克，9.125克盐酸溶质最多产生H₂的质量为=0.25克。由题意知，产生1克H₂需金属的平均质量小于3.5克×4=14克，大于2.5克×4=10克，又知该金属为二价金属，故该金属的相对原子质量小于28，大于20。答案选A。

4. 十字交叉法

[例13] 取100克胆矾，需加入多少克水才能配成溶质质量分数为40%的硫酸铜溶液?

解析：结晶水合物(CuSO₄·5H₂O)可看成CuSO₄的溶液，其溶质质量分数为

×100%=×100%=64%。设加水(溶质质量分数可看成0%)的质量为x，则　x=60克

[例14] 向100g 8%的NaOH溶液中通入CO₂气体，所得溶液经小心蒸干后，所得固体的质量为13.7g，则通入CO₂气体的质量　　　 。

解析：CO₂与NaOH反应可能NaOH过量生成Na₂CO₃尚余NaOH，随CO₂的通入量不同还可生成NaHCO₃或Na₂CO₃或Na₂CO₃与NaHCO₃混和物，设全部生成Na₂CO₃，则m(Na₂CO₃)=10.6g<13.7g，若全部生成NaHCO₃，则m(NaHCO₃)=16.8g>13.7g，则二者均有，，可求CO₂，质量为：

答案：4.6g

5. 估算法

有些选择题涉及计算，像这类计算题大多不用计算出确切的数值，只要大约估算一下，再依据题目中的条件，就可得出答案，这样不但不会出现计算失误，也为解决后面的问题争取了大量的时间。

[例15] 将13.2克可能混有下列物质的(NH₄)₂SO₄样品，在加热的条件下，与过量的NaOH反应，可收集到4.3升NH₃(密度为17克/22.4升)，则样品中不可能含有的物质是(　　 )

A. NH₄HCO₃、NH₄NO₃　 　　　　　　　　　 B.(NH₄)₂CO₃、NH₄NO₃　

C. NH₄HCO₃、NH₄Cl　 　　　　　　　　　　 D. NH₄Cl、(NH₄)₂CO₃

解析：假设样品为纯(NH₄)₂SO₄

则由(NH₄)₂SO₄→2NH₃

13.2g　　 3.4g

3.4克/(17克/22.4升) =4.48 升

可知，能产生4.48升NH₃，大于4.3升。因此样品中的杂质造成样品NH₄⁺的含量小于纯(NH₄)₂SO₄中NH₄⁺的含量。这就要求选项的两种物质中至少有一种物质的NH₄⁺含量小于(NH₄)₂SO₄中NH₄⁺的含量，都大于是不可能的。可将备选答案化学式变形后进行估算：，，。部分“式量”：(HCO₃) ₂=122，(NO₃)₂=124，Cl₂=71，CO₃=60，而中，SO₄=96，故答案选D。

[例16] 将4.9克氯酸钾与1.62克二氧化锰混合后，放入试管中加热，充分反应后，试管中剩余固体物质的质量约是：

A. 1.62克　　 B. 2.98克　 C. 4.60克　　 D. 6.52克

解析：此题要计算试管中剩余固体的质量，就要先算出氯酸钾受热分解放出的O₂质量，然后反应前总质量减去生成O₂的质量，就是答案，很容易看出剩余固体的质量就是介于1.62克和6.52克之间，所以首先排除了A和D那么剩下的B和C选哪一个呢。这就可以用估算法：2KClO₃~3O₂

245　 　　96

4.9　　 M

根据此关系式也很容易可以看出：M是小于1.92克的。所以剩余的质量一定大于2.98克很明显故选C。

6. 差量法

[例17] 4.0克+2价金属的氧化物与足量的稀盐酸反应后，完全转化为氯化物，测得氯化物的质量为9.5克，通过计算指出该金属的名称。

解析：反应后物质质量增加是由于参加反应氧化物的质量小于生成氯化物的质量。设金属氧化物化学式为RO，式量为m，

则RO →　 RCl₂　 质量增加

　　　　 m 　　　　　　　　　　 55

　　 4.0克　　　　　　　 (9.5－4.0)克　　

m=40。故金属的相对原子质量为40－16=24，属于镁元素。

[例18] 某有机化合物含有碳、氢、氧三种元素，其相对分子质量为32。取该有机物6.4克，将其充分燃烧后的产物通入足量的石灰水被完全吸收，经过滤，得到20克沉淀物，滤液的质量比原石灰水减少了4克。

求：

(1)原6.4克有机物中所含氧元素的质量为多少？

　　 (2)通过计算确定该有机物的化学式。　

解析：根据燃烧后的产物通入足量的石灰水被完全吸收，经过滤，得到20克沉淀物可计算出燃烧后生成的CO₂的质量，也就可知其中碳元素的质量，即为原有机物中所含碳元素的质量。因为有机物燃烧产生CO₂和水，进入石灰水时生成CaCO₃沉淀，所以滤液的质量比原石灰水减少的质量即为m(CaCO₃沉淀)－m(有机物燃烧生成的水)- m(有机物燃烧生成的CO₂)，由此可计算出m(有机物燃烧生成的水)，也就可知其中氢元素的质量，即为原有机物中所含氢元素的质量。最后根据有机物的质量可求出其中所含氧元素的质量，再确定出其化学式。

答：设燃烧生成的二氧化碳质量为x，则根据化学方程式有：

∴ 反应的二氧化碳的质量x= 44×20/100= 8.8 g

因为，该有机物燃烧生成水和二氧化碳，二氧化碳会与石灰水反应，而水并不参与反应，而是被石灰水溶液吸收。所以，反应后滤液减重的质量＝离开溶液的物质的质量－进入溶液的物质的质量＝反应生成的碳酸钙的质量-有机物燃烧生成的水的质量-有机物燃烧生成的二氧化碳的质量，即：

20g－8.8g－有机物燃烧生成的水的质量＝4g

∴ 有机物燃烧生成的水的质量＝7.2 g

∴ 有机物中碳元素的质量＝8.8 g×12/44＝2.4g，氢元素的质量＝7.2g×2/18＝0.8g

∴ 有机物中氧元素的质量＝6.4g－2.4g－0.8g＝3.2g

∴ 碳、氢、氧元素的原子个数比＝(1.2/12):(0.4/1):(1.6/16)=1:4:1

∴ 当该有机物的化学式为CH₄O时，其相对分子质量恰为32，符合题目要求，所以该有机物的化学式为CH₄O

[模拟试题]

1. 在温度不变的情况下，向一定量的硫酸铜溶液中加入25克胆矾(CuSO₄·5H₂O)或蒸发掉55克水均可得到饱和溶液，求该温度时硫酸铜的溶解度。

2. 在化合物X₂Y和YZ₂中，Y的质量分数分别为40%和50%，则在化合物X₂YZ₃中，Y的质量分数是多少？

3. 已知某混合物由Na₂S、Na₂SO₃、Na₂SO₄三种物质组成。经测定，其中钠元素的质量分数为m，求混合物中氧元素的质量分数。

4. 在托盘天平的两边各放置一只烧杯，烧杯内分别盛有质量相等的同种盐酸(盐酸均过量)调节天平至平衡。现向左边烧杯中投入纯锌7.8克，若要使反应后天平仍保持平衡，右边的烧杯中应加入多少克碳酸钙固体？

5. 机动车尾气排放的氮的氧化物是城市污染源之一，其中有一种含氮约为46.7%，它是(　　 )

A. N₂O　　　 B. NO₂　　　 C. NO　　　　　　 D. N₂O₅

6. 将质量分数为P%的硫酸与等体积的水混合后得到质量分数为q%的硫酸，则下列关于P、q的关系式正确的是(　　 )

A. q＜p＜2q

B. p＜2q

C. p=2q

D. p≥2q

7. 实验室用氢气还原氧化铜m克，当大部分固体变红时停止加热，冷却后称得残留固体质量为n克，共用去氢气w克。则被还原得氧化铜的质量为(　 )

A. 40w克　　 B. 80n/64克　　 C. 5(m－n)克　　　 D. m克

8. X、Y元素的原子量之比为2:1，由两元素形成的化合物中，X、Y元素的质量比为2:3，其中X元素的化合价为+a，则化合物中Y元素的化合价为(　 )

A. 　　　B. 　　C. 　　　D.

9. 将一些氧化铜粉末加入到100克14℅的硫酸溶液中微热至氧化铜全部溶解，再向该蓝色溶液中加入铁粉20克,充分反应后过滤仍得到干燥固体物质20克，求(1)原加入的氧化铜粉末的质量是多少？(2)最后得到的溶液中溶质的质量分数?　

10. 某溶液中含有Na⁺,Mg²⁺,SO₄^2-三种离子，设Na⁺个数为n Na⁺, Mg²⁺个数为n Mg²⁺,

SO₄^2-个数为n SO₄^2-,下列关系式正确的是(　 )

A. n Na⁺ + n Mg²⁺ = nSO₄^2-　　　　　　　　 B. 2n Na⁺ = nSO₄^2-－n Mg²⁺　

C. n Mg²⁺ = n Na⁺ + nSO₄^2-　　　　　　　 　D. nSO₄^2- = 1/2n Na⁺ + n Mg²⁺　

11. 已知乙醇在O₂不足时燃烧得到CO、CO₂ 和H₂O。今有23克乙醇与定量的O₂点燃后发生如下反应：XC₂H₅OH+8O₂=YCO₂+ZCO+9H₂O，反应后生成H₂O质量为27克。

求：(1)系数的值；(2)反应生成CO的质量。

12. 氢氧化铜与一定质量的稀硫酸恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量分数为16%，则稀硫酸中溶质的质量分数为多少？

13. 托盘天平左、右两盘的烧杯中各盛有100g9.8%的稀硫酸，天平平衡。在左盘烧杯里放入5.6gFe片，右盘里放入一定量的其他物质，充分反应后，天平仍然保持平衡，则右盘放入的物质可能是 (　　 )

A. 5.4gCuO粉末　　 B. 5.6gCu片　 C. 5.6gMg条　 D. 5.6gZn片

14. 一定质量的氧化镁刚好与10倍质量的稀硫酸反应，则该稀硫酸的溶质的质量分数是　　　 。

15. 某5.6g不纯的铁片(含有下列一种金属)与足量的稀盐酸反应。放出0.21g氢气，则铁片中含有的金属杂质可能是(　　 )

A. Zn　　　 B. Ag　　 C. Al　　　 D. Cu

16. 有80克稀硝酸溶液，取其中一半，跟100克的氢氧化钾溶液恰好完全反应，取另一半稀硝酸跟50克氢氧化钠溶液恰好完全反应，将溶液蒸发掉56克水后，所得溶液中溶质质量分数为25%。求氢氧化钾溶液的溶质质量分数？

17. 将质量分数为P%的硫酸与等体积的水混合后得到质量分数为q%的硫酸，则下列关于P、q的关系式正确的是(　　 )

A. q＜p＜2q

B. p＜2q

C. p=2q

D. p≥2q

18. 以知X和Y两种物质混合后能发生反应，设X物质的相对分子质量为A_x，Y物质的相对分子质量为A_y，当X和Y 按质量比A_x：A_y反应后，溶液的pH〉7，如果X和Y按质量比为2A_x :A_y，则反应后的pH=7，X、Y应是下列物质中的(　 )

A. NaCl和Ba(OH)₂　 　　　　　　 B. HCl和Ba(OH)₂

C. HCl和NaOH　　　　 　　　　　 D. NaOH和H₂SO₄

19. 向一定质量的用氢氧化钡与氢氧化钠固体配成的混合溶液中加入足量的纯碱溶液，经充分反应后，将生成的沉淀过滤、干燥，称得沉淀的质量与配制混合液的固体总质量相等，则配制的混合溶液所用的氢氧化钡与氢氧化钠的质量比为_________

(一)化学计算中的转化策略

1. 由陌生转化为熟悉。

在解题过程中，当接触到一个难以解决的陌生问题时，要以已有知识为依据，将所要求解的问题与已有知识进行比较、联系，异中求同，同中求异，将陌生转化为熟悉，再利用旧知识，解决新问题。

[例1] 现有25℃的硫酸铜饱和溶液300克，加热蒸发掉80克水后，再冷却到原来的温度，求析出CuSO₄·5H₂O多少克(已知25℃时，CuSO₄的溶解度为20克)。

解析：结晶水合物的析晶计算难度大，是由于带有结晶水晶体的析出，会导致溶剂水量的减少，从而使结晶水合物继续从饱和溶液中析出，这样依次重复，最终使晶体的总量趋向于定值。由此可见，结晶水合物的析出过程实质上是无数次结晶的总结果。作为一个数学问题，这类题目可以应用无穷递缩等比数列求和知识解决，但初中学生尚未学过，故对于学生来说是陌生的。若仔细分析题意，可抓住析晶后的溶液仍为饱和溶液求解。

原饱和溶液中溶质CuSO₄的质量=300g×20g/120g=50g。水的质量=300g－50g=250g。

设析出CuSO₄·5H₂O质量为x.

　　 CuSO₄·5H₂O　 ~　　 CuSO₄　 ~　　 5H₂O

　　　　 250　　　　　　 160　　　　 90

　　　　 x　　　　　　 160/250x　　 90/250x

20g/100g=(50g－160/250x)/(250g－80g－90/250x)

解得x=28.2克

[例2] 溶质质量分数为3x%和x%的两种硫酸等体积混合后，混合液中溶质的质量分数是 (　　 )

A. 2x%　　　　 　　　　 B. 大于2x%

C. 小于2x%　　　 　　　 D. 无法计算

解析：溶液等体积混合，求混合后溶液中溶质的质量分数，课本上无例题，教师授课时也未必补充，题目新颖，陌生度大，似有无从下手之感。若把题中两种硫酸等体积混合想象成熟知的等质量混合(化陌生为熟悉)，则混合后溶液中溶质的质量分数为2x%。硫酸越浓，密度越大，故等体积混合时，较浓硫酸的质量比混合溶液的质量一半要多，所以混合后溶液中溶质的质量分数应大于2x%。

答案：B。

2. 由局部转化为整体。

复杂的化学问题，往往是由几个小问题组合而成，若将这些小问题孤立起来，逐个分析解决，不但耗时费力，且易出错。如能抓住实质，把所求问题转化为某一整体状态进行研究，则可简化思维程序，收到事半功倍之效。

[例3] 有一包FeSO₄和Fe₂(SO₄)₃的固体混合物，已测得含铁元素的质量分数为31%，则混合物中硫元素的质量分数是____。

解析：这是一道利用化学式计算物质中某元素质量分数的常见题。学生熟知的解题模式是先分别求出两化合物中硫元素的质量，再相加得到混合物中硫元素的质量，进而算出硫元素在混合物中的质量分数，但运算复杂，计算量大。如果克服思维定势，开拓思路，把S和O组成的原子团(SO₄)看成一个整体(化局部为整体)，由于铁元素占混合物的质量分数为31%，则另一部分(即SO₄)，质量分数为69%，由于

SO₄ ~　 S

96　　 　　32

69%　　 ？

所以硫元素占混合物的质量分数为 69%×32/96=23%。

[例4] 有一放置在空气中的KOH固体，经测定，其中含 KOH 84.9%，KHCO₃ 5.1%，K₂CO₃ 2.38%，H₂O 7.62%。将此样品若干克投入 98克10%的盐酸中，待反应完全后，再需加入20克10%的KOH溶液方能恰好中和。求蒸发中和后的溶液可得固体多少克。

解析：此题信息量大，所供数据多。根据有关化学反应方程式逐一分步求解，计算繁杂，失误率高。如果抛开那些纷繁的数据和局部细节，将溶液看成一个整体(化局部为整体)，则无论是KOH、K₂CO₃还是KHCO₃，与盐酸反应最终均生成KCl。由于KCl中的Cl^-全部来自于盐酸，故可得关系式：

HCl　 ~　 KCl

36.5　　　　　　　　　　　　　　 74.5　　　

98克×10%　　 ？

所以蒸发中和后的溶液可得固体质量=98克×10%×74.5/36.5=20克　　　

3. 由复杂转化为简单

著名数学家华罗庚教授曾经说过：“把一个较复杂的问题‘退’成最简单、最原始的问题，把这最简单、最原始的问题想通了，想透了……”然后各个击破，复杂问题也就迎刃而解，不攻自破了。华罗庚教授所说的“退”，就是“转化”，这种“退”中求进的思维策略常被用于解决复杂的化学问题。

[例5] 向1000克未知溶质质量分数的硫酸铜溶液中加入一定量的氢氧化钠溶液，过滤、干燥后得到蓝色固体19.6克。在所得滤液中加入过量铁粉，充分反应后，再加入足量盐酸，最后得到6.4克固体，求原溶液中硫酸铜的质量分数。

解析：这是一道综合性题目，根据题意，可将该题分解成容易作答的四个小题(化复杂为简单)：

(1)得到19.6克氢氧化铜，有多少克硫酸铜参加了反应？(32克)

(2)与铁粉反应生成6.4克铜，有多少克硫酸铜参加了反应？(16克)

(3)(1)、(2)中硫酸铜的总质量是多少克？(48克)

(4)根据(3)的结果，原溶液中硫酸铜的质量分数是多少？(4.8%)

将一定难度的综合题分解为数个简单题，实现由繁到简，由难到易的转化，使本来感觉很难的题目转化成了简单易做的题目。这样做，易学易懂，不仅学会了思考问题的方法，更重要的是增强了克服困难的勇气和信心，对后继化学课程的学习将产生深远的影响。

4. 由隐含转化为显露。

有些题目从表面看来似缺条件而无法求解，实际上解题条件就隐含在语言叙述、化学现象、化学原理之中。解答此类题目的关键，是充分挖掘题中的隐含条件，化隐为显，架设由未知到已知的“桥梁”。

[例6] 将镁粉和碳酸镁的混合物置于氧气中灼烧，直至质量不再改变为止。经测定，灼烧后所得固体质量与原混合物质量相同，求原混合物中镁粉和碳酸镁的质量比。

解析：整个题目全用文字叙述，没有一个可供直接利用的具体数据。仔细审视题意，抓住关键词语，将“灼烧后所得固体质量与原混合物质量相同”转化为(化隐含为显露)“Mg吸收的O₂质量等于MgCO₃分解放出的CO₂质量”，即可由2Mg-O₂和MgCO₃-CO₂，导出44Mg-16MgCO₃。这一关系式表明，在原混合物中镁粉与碳酸镁的质量比是　

44×24:16×84＝11:14。

5. 由文字转化为图示。

有些化学计算题，叙述冗长，信息点多，一时难以理顺各种关系。若能将文字信息转化为图示信息，则可使题意简明清晰，过程具体形象，从而发现解题的途径。

[例7] 把47克氧化铜与炭的混合物充分加热后冷却。已知反应中炭已消耗完，剩余固体的质量为36克。向此固体中加入100克4.9%的稀硫酸恰好完全反应，过滤后，将滤液蒸发掉46克水，再冷却到t℃时，溶液恰好饱和(无晶体析出)。求：(1)原混合物中含多少克炭；(2)t℃时，CuSO₄在水中的溶解度。

解析：此题主要考查质量守恒定律及其应用、根据化学方程式的计算和关于溶解度计算三个重要知识点，头绪多，综合性强，思维能力要求高。若将文字信息转换成图示信息，则能帮助我们理清脉络，找到解题的关键点。图示如下：

CuSO₄饱和溶液

设原混合物中含炭质量为x，参加反应的氧化铜的质量为y。

2CuO　 +　 C 　2Cu　 +　 CO₂↑

160　　　 12　　　　　　　　 44

　　 y　　　　 x　　　　　　 47g－36g=11g

x=12×11g/44=3g，y=160×11g/44=40g

所以剩余氧化铜的质量=47g－3g－40g=4g。

设反应生成的CuSO₄质量为z

CuO　 + H₂SO₄ =　 CuSO₄ +　 H₂O　

80　　　　 98　　　　 160

4g　　 100克×4.9%　 z

z=4g×160/80=8g

设t℃时，CuSO₄在水中的溶解度为S。

S/100g=8g/[100克×(1－4.9%)-46g]

S=16.3g