题目列表(包括答案和解析)
12.某化学科研小组研究在其他条件不变时,改变某一条件对A2(g)+3B2(g) 2AB3(g)化 学平衡状态的影响,得到如下图所示的变化规律(图中T表示温度,n表示物质的量),根据如图可得出的判断结论正确的是 ( )
A.正反应一定是放热反应
B.达到平衡时A2的转化率大小为:b>a>c
C.若T2>T1,则正反应一定是放热反应
D.b点时,平衡体系中A、B原子数之比接近1:3
11.已知中学化学中常见反应形式为:A+B→C十D+H2O,对于该反应的下列叙述不正确 的是 ( )
A.设反应可能是氧化还原反应 B.该反应可能是非氧化还原反应
C.C和D有一种一定是盐 D.A和B不一定是酸或碱
10.设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述中一定正确的是 ( )
A.常温常压下乙烯和丁烯混合气a g,其中C-H键的数目约为
B.1 mol FeCl3制成胶体,所得胶体的粒子数为NA
C.0.5mol/LBa(NO3)2溶液中,NO3-的数目为NA
D.标准状况下,22.4L庚烷中含碳原子数为7NA
9.下列离子方程式表达正确的是 ( )
A.Ca(HCO2)2溶液与足量盐酸混合:Ca(HCO3)2+2H+===Ca2++2CO2↑2H2O
B.Na2CO3溶液中通入CO2气体:CO32-+CO2+H2O 2H2CO3-
C.实验室用NH4Cl固体与Ca(OH)2固体混合制NH3:NH4++OH- NH2↑+H2O
D.将SO气体通人NaClO溶液中:SO2+2C1O-+H2O SO32-+2HClO
8.下列说法正确的是 ( )
A.二氧化碳分子中存在非极性共价键和分子间作用力
B.甲烷、氨和水都是由极性键结合而成的极性分子
C.同主族不同元素的最高价氧化物,一定具有相同的晶体结构
D.氟化氢的沸点高于氯化氢的沸点,正丁烷的沸点高于异丁烷的沸点
7.已知NaHSO4在水中电离方程式为:NaHSO4 Na++H++SO42-,某温度下,向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体,保持温度不变,测得溶液的pH为2。对于该溶液,下列叙述中不正确的是 ( )
A.该温度下加入等体积pH=12的NaOH溶液可使反应后的溶液恰好是中性
B.水电离出来的c(OH-)=1×10-10mol·L-1
C.c(H+)=c(OH-)+c(SO42-)
D.该温度高于25℃
6.右图为短周期的一部分,推断关于Y、Z、M的说法正确的是 ( )
A.非金属性:Y>Z>M
B.ZM2分子各原子均满足8e-稳定结构
C.原子半径:M>Z>Y
D.Y离子的结构示意图可表示为:
5.用下列实验装置进行的实验中,能达到相应实验目的的是 ( )
A.装置甲:防止铁钉生锈 B.装置乙:检验CaCl2中的Ca2+
C.装置丙:向试管中滴加液体 D.装置丁:验证HCl气体在水中的溶解性
4.下列物质之间的转化能用“甲→乙→丙→丁”的形式表示是 ( )
①Na→NaOH ②Cu→Cu(H)2 ③H2S→H2SO3 ④CH3OH→HCOOCH3
A.①③ B.②④ C.①②④ D.①③④
3.含杂质M(不超过0.5g)的金属锌6g,和足量的稀硫酸反应,生成0.2g氢气,则M可能是 ( )
A.K B.Mg C.Cu D.Fe
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